1、作业二十三45某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动46如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g。假设电解过程中溶液的体积不变。请回答下列问题：(1)电源中a是_极。A池中阴、阳两极的电极反应式分别为_、_，C池中阴、阳两极的电极反应式分别为_、_。(2)通电5 min后，如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为20
2、0 mL，则通电前溶液中Cu2的物质的量浓度为_。(3)如果A池溶液是200 mL食盐水(假设电解液足量)，则通电5 min后，溶液的pH为_。作业二十三45【答案】D46【答案】(1)负2H2e=H22Cl2e=Cl22Ag2e=2AgCu2e=Cu2(2)0.025molL1(3)13解析：(1)根据已知条件通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，说明电极5作阴极，银离子放电，电极反应式为Age=Ag，转移电子的物质的量为0.02 mol，同时可知电极6作阳极，与电源的正极相连，由此可得a是负极，b是正极，电极1、3、5作阴极，电极2、4、6作阳极。(2)B槽中电解总反应式为2Cu
3、SO42H2O2CuO22H2SO4，若转移0.02 mol电子时只收集到O2(只电解溶质)，则根据关系式2CuSO4O24e可得n(O2)0.005 mol，为112 mL(标准状况)224 mL，说明转移0.02 mol电子时，溶质CuSO4已消耗完，又电解了一部分水。设整个过程消耗CuSO4x mol，H2Oy mol，则有2x2y0.02，x/23y/20.01，解得xy0.005，则c(CuSO4)0.025 molL1。(3)由于A池中电解液足量，A池中只发生反应2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，根据关系式NaOHe，生成的n(NaOH)0.02 mol，则c(NaOH)0.1 molL1，即溶液的pH13。
