1、广西北海市北海中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题本卷满分100分，考试时间：90分钟本卷可能使用的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64一、选择题（单选，每题3分，共45分）1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是A酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料C通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐2. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 无色溶液中：、 B. 在含大量溶液中：、C.
2、 在强碱性溶液中：、K+、 D. 在强酸性溶液中：K+、NO3-、3. 下列实验操作正确的是A. 用托盘天平称量9.50gNaCl固体 B. 用50ml量筒量取5.5ml稀盐酸C. 用酸式滴定管量取20.00 ml稀盐酸 D. 用广泛pH试纸测得某盐酸pH为3.54.下列说法正确的是：A苯与液溴反应生成溴苯属于加成反应B分子式为C4H9Cl的同分异构体数目有4种（不考虑立体异构）C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质互称为同系物5. 下列说法中错误的是 A.凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B.对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C.对
3、同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全D.凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞6. 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）达到平衡下列说法正确的是 A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B.CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g）， H0C.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D.保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动7. 在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/700800900
4、10001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是A增大压强，平衡向正反应方向移动 B温度不变，增加X的用量，K增大C若K不变，则反应物的转化率一定不变 D该反应的正反应为吸热反应8. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作对应的现象结论A往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp (AgI)B一定条件下，密闭容器反应达平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，缩小容器体
5、积气体颜色加深平衡逆移C等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应反应开始一段时间后，HA产生H2的速率更快HA是弱酸D向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液产生气体的速率明显加快CuSO4对该反应有催化作用9. 乙酸钙(CH3COO)2CaH2O常用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关0.1 molL1乙酸钙溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是Ac(H)2c(Ca2)c(CH3COO)c(OH) Bc(OH)c(H)c(CH3COOH)Cc(CH3COO)c(Ca2)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL110. 25时，在20
6、 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是A在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) B在B点：c(OH)=c(H)c(H+)=c(OH)C. 25时， HX的电离平衡常数约为1107 mol/LD. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同13. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)；电解池：2Al3H2OAl2O33H2。关闭K，电
7、解过程中，以下判断正确的是A. 两池中H均移向Pb电极 B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3C. 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变 D. 左池正极反应：PbO24H2ePb22H2O14. 下列判断正确的是ALi原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理B电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱C处于基态的氧原子电子排布图表示成违背了泡利原理D某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子15. 下列说法中正确的是A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B.M能层有3s、3p、3d三个轨道C. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
8、D. 基态铜原子有8个能级二、填空题（6小题，共55分）16. （8分，每空2分）请按要求用合适的化学用语填空(1) 基态P原子的电子排布式： (2)Fe3+ 外围电子排布图： (3)用电子式表示MgCl2的形成过程： (4) 用水解方程式表示明矾能净水的原因： 17.（8分，每空2分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。 (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H =+88.6 kJmol1,则M、N相比，较稳定的是_(2)根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于_ （用H1 、H2、H3表示）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2
9、（g）； H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； H3(3) 根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)= CF4(g)4HF(g)的反应热H_化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_18. （16分，每空2分）.某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取wgX，加适
10、量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用_ _式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为_ _，达到滴定终点的现象为_ _（2）样品中氨的质量分数表达式为_ _（3）滴定终点时，若溶液中
11、c(Ag+)=2.010-5molL-1 ，c(CrO42-)为_ molL-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12）。.已知化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39（4）则用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，Fe2+变Fe3+的离子方程式为 ，然后加入_ _（填写物质化学式）调节pH为4，此时Fe3+的浓度为 molL-119. （8分，每空2分） 某化学小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应条件和产物。已知：二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2氯气和碱
12、的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O该兴趣小组设计了如图实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）甲装置用于制备氯气，其发生反应的离子方程式为 乙装置的作用是 实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是 _。（填字母）A若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为15B若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中C(ClO-)=C(Cl-)C若产物为NaClO、N
13、aClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为21（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。则所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_ _mol； 20.（9分，第一空1分，其余每空2分）已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色） H0，在100时，将0.40mol N
14、O2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间/sn/mol020406080100n(NO2)0.40a0.26cden(N2O4)0.000.05b0.080.080.08（1）100s后降低反应混合物的温度，混合气体的颜色_（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（2）20至40s内，v(NO2)=_mol/(Ls)，100时该反应的平衡常数K =_。（3）将一定量的NO2充入密闭注射器中，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是_A.b点的操作是压缩注射器B.c点与a点相比，c(NO2)增大，
15、c(N2O4)减小C.若密闭注射器为绝热容器，则T(b)T(c)D.d点时v（正）v（逆）（4）能说明反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）达平衡的是_A. 体系的颜色不变 B. 恒容条件下，气体的密度不变C. 2v正（NO2）=v逆（N2O4） D. 混合气体的平均摩尔质量不变21.（6分，每空2分） 某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：(1)从 b口通入的气体发生的电极反应为_ _ _。(2) 写出乙中发生的总反应的离子方程式为_。(3) 当b口消耗标况下2.24L的气体时，则A极增重质量为