1、山西省和顺补习中心2015年4月份月考理综化学试题一、选择题（每小题6分，每小题只一个答案正确）ClNClCl7.下列化学用语使用正确的是 A.NCl3的电子式：+12 B.H- 的结构示意图 C.含有4个中子的锂原子：74Li D.次氯酸的结构式：H-Cl-O8.下列有机分子中不是所有原子都在同一平面的是 A.溴苯B.氯乙烯C.甲苯D.乙炔9.下列关于有机物性质的说法正确的是 A.乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇 B.丙烯与氯气只能发生加成反应 C.溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯 D.苯可以使酸性KMnO4溶液褪色10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.一定条件
2、下，1molN2和3mol H2充分反应，生成物中的 N-H键的数目为6NA B.23g NO2和 N2O4的混合物中原子总数为1.5NA C.1L 0.1molL-1的Na2S溶液中S2 与 HS 的总数为0.1NA D.向FeI2溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA11.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36。且原子最外层电子数之和为14；A与C，B与D分别为同主族人；含有C元素的物质灼烧时火焰呈黄色。下列叙述正确的是 A.A与B只能形成一种化合物 B.B的离子半径小于C的离子半径 C.D元素最高价氧化物的水化物显两性
3、D.由A、B、C形成的化合物既含离子键又含共价键V(H2O )012.常温下，稀释0.1molL-1CH3COONa溶液，右图中的纵坐标可以表示 A.CH3COO-水解常数 B.溶液中CH3COOH的数目 C.溶液的PH D.溶液中CH3COO 的浓度13.向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合粉完全溶解，所得溶液中不含Fe3+.原混合物中Cu的质量为 A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6G二、填空26.(15分) 物质AG有下图所示转化关系（部分生成物没有列出）。其中A是常见的金属，E、F上气体ANaOH 溶液G的稀溶液H2BCE
4、白色沉淀O2H2O FG请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、D 、G .(2)B和C反应生成D的离子方程式为 （3）A在碱性溶液中与NO3 反应时生成B和NH3,反应的离子方程式为 （4）相同条件下，向500mlE和F的混合气体中通入187.5mLO2。所有气体恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为 (5)等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为。室温下0.1molL-1的上述盐溶液pH=8.3.原因是 。该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为27.（14分） 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO2。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气。2
5、NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H1=-746.5kJmol-1已知：2C(s)+O2(g)=2CO(G) H2=-221kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1则N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= kJmol-1(2)T下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s02345c(NO)/10-4molL-110.0c11.501.001.00c(CO)10-3molL-13.60c22.752.702.70 c1合理的数值为 （填字母） A.4.20 B.4.00
6、 C.3.50 D.2.50前2s内的平均反应速率 v(CO2 )= 不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母标号） a.2v正（CO）=v疗（N2） b.容器中混合气体的密度保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.CO2的体积分数不变（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：实验序号T/NO初始浓度/10-3molL-1CO初始浓度/10-3molL-1催化剂的比表面积/g-13501.205.801242801.205.801242801.205.8082 c(NO)0tI则
7、曲线I、对应的实验编号依次为 （4）已知：CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中。生成43.2g Ag，则该温度下，反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的化学平衡常数K= (5)CO可作燃料电池的烯气。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650下工作的燃料电池。该电池总反应为2CO+O2=2CO2,则负极反应式为浓盐酸碱石灰CO2K3K1K2黄磷冷水FABCDEMnO2
8、NaOH 溶液28.(14分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5和HCl,遇o2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5PCl52105.3请回答下列问题（1）装置中制氯气的离子方程式为（2）B中的试剂是 ，E中次冷水的作用是 ，F中碱石灰的作用是 （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO
9、2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是 （4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5,通过 (填实验操作的名称)，即可得到纯净的PCl3(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数。迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是重复、操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2
10、O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是 36化学选修化学与技术（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）使 ，而水的软化是 。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。（4）硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.010-3m
11、olL1,c（Mg2+）=610-4molL1则此水的硬度为 。（5）若将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该使硬水先通过 （填“RH”或“ROH” ）型离子交换树脂，原因是 37.【化学-选修3：物质结构与性质CH3】（15分） 某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域（1）基态氮原子的核外电子排布式为 （2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为 工业制备X的化学方程式为 N（3）X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号） A.离子键 B.共价键 C.配位键D.金属键 E.
12、氢键（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是 （5）若X的密度为dg/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为 cm（阿伏加德罗常数的值用NA表示）38化学有机化学基础（15分）北京市疾病预防控制中心的调查结果显示，在北京市场上有九成受检香水和三成护发类化妆品被查出致癌物“邻苯二甲酸酯”（PAEs），值得注意的是，在儿童护肤类化妆品中亦有两件样品分别被检出邻苯二甲酸二乙酯（DEP）和邻苯二甲酸二（2乙基己基）酯（DEHP）。（1）邻苯二甲酸二乙酯（DEP）的结构简式为 ，其核磁共振氢谱共有 组吸收峰，峰面积之比为 。（2）以下是某课题组设计的合成邻苯二甲酸二乙酯（D
13、EP）的路线：已知： C的结构简式为 ，其一溴代物有 种。反应属于 反应，反应属于 反应。D和乙二醇在一定条件下可以发生反应生成一种高分子化合物，写出化学方程式 。参考答案一、选择题；题号78910111213答案B CABDBD26. （15分）（除标外其余都是2分 ） (1) Al(1分) Al(OH)3（1分） HNO3 （1分） (2)Al3+3AlO2 +6H2O =4Al(OH)3 (3)8Al+3NO3+5OH +2H2O=8AlO2+NH3 (4)1:3 (5) NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ；NO2-水解显碱性 (6) c(Na)c(NO2-)c(OH)c(
14、H)27.（14分）（每空2分） (1) +180.5 (2) D 3.7510-4molL-1min a b (3) (4)160 CO-2e-+CO32 =2CO2 28.（14分）（除标外，其余为2分）(1)MnO2+4H+2Cl =Mn2+Cl2+2H2O (2) 浓硫酸；（1分） 使PC3冷凝，防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入烧饼和PCl3反应 (3)排尽装置中的空气，防止白磷自燃； 先关闭K1打开k2等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1关闭k2 (4)蒸馏（1分） (5) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 79.9%36.(1)电导率或电阻率（2分） (2
15、) 水中胶体及悬浮物沉淀下来（2分）而水的软化是是除去水中钙离子和镁离子（2分） (3) 反渗透法（2分）电势差或电场力（2分） (4) 10(2分) (5) RH (1分) 先通过阴离子交换树脂产生Mg(OH)2等沉淀影响交换效果（2分）37.(15分) (1) 1s22s22p3 （2分） (2) AlN （2分） Al2O3+N2+3C2AlN+3CO（3分） (3) BC（2分） (4)BN与 AlN都是原子晶体，且B原子半径小于Al B-N键能大于Al-N键能(3分)221643pNA (5) （3分）38（15分）（1） (2分) 4(1分) 1:1:2:3 (1分) H3CCH3（2） (2分) 3(2分) 加成 (2分) 酯化(或取代) (2分)nnHOCH2CH2OH(2n-1)H2O (3分)