1、江苏省常州市2019-2020学年高一化学下学期教育学会学业水平监测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 C135.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 I127第I卷(单选题)1.化学与人类生活和社会可持续发展关系密切。下列措施正确是将酒精和84消毒液混用，提高杀灭新冠病毒的效果；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】酒精有还原性，84消毒液的有效成分NaClO有强氧化性，二者混合发生氧化还原反应，杀病毒效
2、果降低甚至失去，错误；研发易降解的生物农药可以保护环境，正确；应用高效洁净的能源转换技术可以提高能源利用率，同时还能保护环境，正确；田间焚烧秸秆不利于保护环境，错误；推广使用节能环保材料可以保护环境，正确；综上所述，正确。答案选B。2.下列化学用语使用正确的是A. S原子的结构示意图：B. NH4Cl 的电子式： C. 甲烷的结构式： CH4D. 乙酸的结构简式：CH3COOH【答案】D【解析】【分析】【详解】A. S原子的结构示意图：，A错误；B. NH4Cl的电子式： ，B错误；C. 甲烷的结构式：，C错误；D. 乙酸的结构简式：CH3COOH，D正确。答案为D。3.下列不属于化石燃料的是
3、A. 煤B. 石油C. 天然气D. 乙醇【答案】D【解析】【详解】三大化石燃料：煤、石油、天然气，乙醇不是化石燃料。答案选D。4.下列各组物质互为同系物的是A. 12C和14CB. 金刚石和石墨C. C2H6和C3H8D. CH3CH2OH和CH3OCH3【答案】C【解析】【详解】A12C和14C是碳元素的两种不同的核素，互为同位素，A不满足题意；B金刚石和石墨是由碳元素组成的不同种单质，互为同素异形体，B不满足题意；CC2H6和C3H8均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，C满足题意；DCH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，D不满
4、足题意；答案选C。5.下列物质中既有离子键又有共价键的是A. NaOHB. H2OC. K2OD. CaCl2【答案】A【解析】【详解】ANa+和OH-之间形成离子键，H和O之间形成共价键，A满足题意；BH和O之间形成共价键，B不满足题意；CK+和O2-之间形成离子键，C不满足题意；DCa2+和Cl-之间形成离子键，D不满足题意。答案选A。6.下列过程属于化学变化的是A. 光线照射胶体产生丁达尔效应B. 铝遇到冷的浓硝酸发生钝化C. 通过石油的分馏获取汽油D. 蛋白质溶液遇食盐水发生盐析【答案】B【解析】【详解】A.丁达尔效应是胶体中的胶粒对光的散射作用，未发生化学变化，A错误；B.铝遇冷的浓
5、硝酸发生钝化，实质是铝与浓硝酸反应生成致密的氧化膜，是化学变化，B正确；C.石油的分馏是将沸点不同的物质进行分离，是物理变化，C错误；D.蛋白质溶液遇食盐水发生盐析，是因为蛋白质的溶解度降低，是物理变化，D错误；答案选B。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NAB. 常温常压下，1mol乙烯所含电子数为12NAC. 1mol金属钠在足量乙醇中完全反应转移的电子数为NAD. 在1L 1molL-1的乙酸溶液中含乙酸分子数为NA【答案】C【解析】【详解】A标准状况下，苯不是气体，不能计算苯的物质量，其次苯不含碳碳双键，A错误；B1个乙烯
6、分子(C2H4)含16个电子，所以1mol乙烯所含电子数16NA，B错误；CNa由0价变为+1价，所以1mol金属钠在足量乙醇中完全反应转移的电子数为NA，C正确；D乙酸为弱电解质，在水中发生部分电离，乙酸分子数小于NA，D错误。答案选C。8.某强酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是A. K+、Cl-B. Na+、K+、C. Fe2+、 Cl-、D. Ba2+、【答案】A【解析】【分析】强酸性溶液中含有大量的H+，结合选项解答。【详解】AK+、Cl-、H+之间不反应，能大量共存，A满足题意；BH+和反应生成H2O和SO2而不能大量共存，B不满足题意；C在酸性条件下有强氧化性，能将Fe2+氧化而
7、不能大量共存，C不满足题意；DBa2+和反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，D不满足题意。答案选A。9.表示下列过程的方程式正确的是A. 氨水中一水合氨的电离方程式： NH3H2O = +OH-B. 用浓HNO3溶解铜的离子方程式： 3Cu+2+ 8H+=3Cu2+ + 2NO+ 4H2OC. 苯和硝酸反应的化学方程式：+HNO3+H2OD. 钢铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式： Fe-3e- = Fe3+【答案】C【解析】【详解】A.一水合氨为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式应为NH3H2O +OH-，A错误；B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，离子方程式为Cu+2+ 4H+=Cu2
8、+ + 2NO2+ 2H2O，B错误；C.苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，C正确；D.钢铁发生电化学腐蚀时铁失电子生成亚铁离子，负极的电极反应式为Fe-2e- = Fe2+，D错误；答案选C。10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A. 用装置甲制取少量NH3B. 用装置乙验证SO2的还原性C. 用装置丙配制100 mL 0.10 molL-1的硫酸溶液D. 用装置丁分离水和乙醇【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 用装置甲制取少量NH3，需要加入氢氧化钙和氯化铵混合加热，A错误；B. 用装置乙验证SO2的还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，溶液褪色，B正确；C. 容量瓶不能直接用于溶液的
9、溶解，需要使用烧杯，C错误；D. 水和乙醇任意比混合，不能通过分液进行分离，D错误。答案B。11.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答。【详解】A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应
10、，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。12.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4HCO3直接将固体加热B实验室收集NO2气体用排水集气法收集C检验非金属性ClC在Na2CO3溶液中加入足量HClD检验某溶液中是否有取该溶液于试管中，加入NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A直接加热NaHCO3和NH4HCO3固体混合物，NaHCO3和NH4HCO3都会发生分解反应
11、，不能达到实验目的，故A不选；BNO2与水反应生成HNO3和NO，不能用排水集气法收集NO2，故B不选；C比较非金属性的强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，反之越弱，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，不能用HCl和H2CO3的酸性强弱比较Cl和C元素的非金属性强弱，故C不选；D取溶液于干净的试管中，加NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，就证明溶液中有NH4+，未变蓝，则证明无NH4+，故D正确；答案选D。13.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源， 电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2Zn + O2+ 4OH- + 2H2O =
12、2。下列说法正确的是A. 锌极发生还原反应B. 电子从锌极经KOH溶液移向充空气的电极C. 锌极需定期更换D. 该电池是电能转化为化学能的装置【答案】C【解析】【详解】A.根据电池总反应可知，锌化合价升高，锌极作负极发生氧化反应，A错误；B.电子经导线从负极向正极移动，故电子应从锌极经导线移向充空气的电极，B错误；C.锌作负极发生电极反应Zn -2e-+ 4OH-=，锌不断被消耗需定期更换，C正确；D.电池是将化学能转化为电能的装置，D错误；答案选C。14.钢铁表面分别镀有下列几种金属。当镀层金属部分被破坏时，铁腐蚀最慢的是A. SnB. ZnC. CuD. Ag【答案】B【解析】【分析】镀层
13、金属部分被破坏，Fe和镀层金属形成原电池，负极被腐蚀，正极被保护，据此解答。【详解】ASn没有Fe活泼，形成原电池时Fe作负极，Fe腐蚀速率加快；BCu没有Fe活泼，形成原电池时Fe作负极，Fe腐蚀速率加快；CZn比Fe活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，Fe被保护，腐蚀速率减慢；DAg没有Fe活泼，形成原电池时Fe作负极，Fe腐蚀速率加快；综上所述，B满足题意。答案选B。15.在500和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生放热反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列说法正确的是A. 若降低温度，可以加快反应速率B. 使用催化剂是为了加快反应速率C. 在上述条件下，SO
14、2 能完全转化为SO3D. 达到平衡时SO2和SO3的浓度一定相等【答案】B【解析】【详解】A.降低温度，化学反应速率减慢，A错误；B.使用催化剂，化学反应速率加快，B正确；C.该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故SO2不能完全转化为SO3，C错误；D.投料不同，达到平衡时SO2和SO3的浓度不一定相等，D错误；答案选B。16.下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是（ ）A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 能与溴水发生取代反应C. 不存在同分异构体D. 分子中所有原子共平面【答案】D【解析】【分析】根据球棍模型推断有机物类型，中心黑球为碳原子，白球为氢原子，据此回答问题。【详解】A. 为甲烷，
15、结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. 为乙烯，具有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，B错误；C. 为正丁烷，其同分异构体为异丁烷，C错误 ；D. 为苯，分子中所有原子共平面，D正确；答案为D。【点睛】本题易错点为B，乙烯具有不饱和键，与溴水在常规状态下发生加成反应。17.下列物质属于高分子化合物的是A. 蔗糖B. 油脂C. 氨基酸D. 淀粉【答案】D【解析】【详解】A蔗糖是小分子化合物，A错误；B油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，B错误；C氨基酸属于小分子化合物，C错误；D淀粉属于天然高分子化合物，D正确。答案选D。18.下列有机化学方程式中属于加成反应的是A. CH4+C
16、l2CH3Cl+HClB. CH4+2O2CO2+H2OC. CH2=CH2+HBrCH3CH2BrD. +Br2+HBr【答案】C【解析】【详解】ACH4中的1个H原子被1个Cl原子取代，属于取代反应，A不满足题意；B甲烷燃烧，发生氧化反应，B不满足题意；C乙烯和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，C满足题意；D苯的1个H原子被1个Br原子取代，D不满足题意。答案选C。19.五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2下列说法正确的是A. 离子半径：T2-X2+
17、B. 单质与氢气化合的难易程度：ZTC. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性： RXD. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度： Y X【答案】A【解析】【分析】X和Y的主要化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的主要化合价都有-2价，应为周期表第A族元素，X的有+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的主要化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，则R为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。【详解】A电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-Mg2+，即T2- X2+，A正确；B非金属性OS
18、，非金属越强，单质与氢气化合越容易，所以单质与氢气化合的难易程度为OS，即ZT，B错误；C金属性MgAl，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以XR，C错误；D金属性MgBe，金属性越强，单质与酸反应越剧烈，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为MgBe，XY，D错误。答案选A。20.工业上冶炼钼的化学原理为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4ClH2MoO4MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是A. MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中B. M
19、oO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C. H2MoO4是一种强酸D. 利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为332【答案】D【解析】【详解】A. 从反应看，MoS2煅烧后的产物中有SO2，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，故A错误；B. 所谓碱性氧化性，是跟酸反应生成盐和水的氧化物，但从反应可看出，MoO3和碱反应生成盐和水，因此MoO3应该是酸性氧化物，又从反应看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是碱性氧化物，故B错误；C. 由可知，强酸制弱酸，所以H2MoO4的酸性比盐酸弱，无法确定是不是弱酸，故C错误；D. 因为MoO3中钼元素显+6价，1
20、molMoO3能得到6mol电子，而1molH2、CO、Al分别失去的电子数为2mol、2mol、3mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2，故D正确；答案选D。第II卷(非选择题)21.五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A元素原子半径小于B，元素A、 E同主族。B是组成有机物的必要元素，C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。(1) E元素在周期表中位置是_； X和Y形成的化合物的化学式为_；(2)A、D两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物的电子式为_；(3) Y的水溶液与氯化镁溶液反
21、应的离子方程式为_；(4)元素B的单质能在加热条件下与浓硫酸反应，产物中含有两种气体物质，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 第三周期第IA族 (2). NH4NO3 (3). (4). 2NH3H2O + Mg2+ = Mg(OH)2+ 2 (5). C+ 2H2SO4(浓)CO2+2SO2+ 2H2O【解析】【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B是组成有机物的必要元素，说明B为碳元素，D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，说明D为氧元素，C为氮元素，A元素原子半径小于B，说明不在同一周期，应为氢元素，A和E同主族，E为钠元素。C元素最高价氧化物对应水化物
22、X为硝酸，氢化物Y为氨气。【详解】(1) E元素为钠元素，在周期表中的位置是第三周期第IA族； 硝酸和氨气形成的化合物的化学式为NH4NO3；(2)H、O两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物为过氧化氢，电子式为；(3) Y的水溶液为氨水，与氯化镁溶液反应的离子方程式为2NH3H2O + Mg2+ = Mg(OH)2+ 2；(4)元素B的单质为碳，能在加热条件下与浓硫酸反应，产物中含有两种气体物质，该反应的化学方程式为C+ 2H2SO4(浓)CO2+2SO2+ 2H2O。22.废报纸中富含纤维素，因其量大且价廉易得，可以进行资源化利用。某实验小组对废报纸再利用的部分转化设计过程如下图所示：已
23、知E是式量小于30的烃，且是一种果实催熟剂： F是具有果香味的液体.(1)A的名称是_； B中官能团的结构简式为_；(2)E发生加聚反应的化学方程式为_；(3)DF的反应类型为_；(4)已知实验室制取少量F时常用饱和碳酸钠溶液吸收。实验结束后分离F和饱和碳酸钠溶液时用到的主要玻璃仪器是_。【答案】 (1). 葡萄糖 (2). -OH (3). nCH2=CH2 (4). 取代反应 (5). 分液漏斗【解析】【分析】纤维素经水解生成A，A为葡萄糖；葡萄糖经过酒化酶的催化生成B，B能在浓硫酸、加热的条件下生成一种式量小于30的烃类果实催熟剂，据此推断E为乙烯，则B为乙醇；乙醇在铜作催化剂的条件下与
24、氧气反应生成C，则C为乙醛，乙醛继续发生氧化反应生成D，根据D的分子式推断，D为乙酸，乙酸与乙醇反应生成具有果香气味的液体，则F为乙酸乙酯。【详解】(1)综上分析，A的名称为葡萄糖；B为乙醇，其官能团的结构简式为-OH。(2)E为乙烯，发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为nCH2=CH2。(3)乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的反应类型为取代反应。(4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，两者分层，故采取分液的方式将两者分离，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗。23.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。(1) CO2经催化加氢可合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2
25、O(g)，正反应放热。在1L恒容密闭容器内，按n(CO2)： n(H2)=1：3投料，测得各组分物质的量随时间变化如下图所示：该反应的H_(填 “”，“=”或“ )0。曲线b表示的物质为_ (填化学式)，该物质在04min内的平均反应速率为_。(保留2位小数)(2)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如下图所示该反应的化学方程式为_；理论上每有1mol CO2参加反应，反应过程中转移的电子数为_ mol.【答案】 (1). (2). H2O (3). 0.17molL-1min-1 (4). CO2+4H2 CH4+ 2H2O (5). 8【解析】【
26、分析】对于2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g)来说，按n(CO2)： n(H2)=1：3投料，反应从正向开始进行，CO2和H2的物质的量不断减少，CH4和H2O的物质的量不断增加，直至达到平衡；从反应机理图示可知，反应物为CO2和H2，生成物为CH4和H2O。【详解】(1) 由题意可知，该反应的正反应为放热反应，故H0。b的物质的量增加了1mol，d的物质的量增加小于b，根据反应方程式可知，CH4(g)与H2O(g)的生成量比为1:4，故b为H2O。(2) 根据图示可知，反应物为CO2和H2，生成物为CH4和H2O，则该反应的化学方程式为CO2+4H2 CH4+ 2H2O；
27、根据反应方程式可知，碳元素化合价由+4价变为-4价，故理论上每有1mol CO2参加反应，反应过程中转移的电子数为8mol。24.某研究性学习小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH2，其中除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子)： “操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为_。(2)氧化过程中主要反应的离子方程
28、式为_(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH， pH 的范围是_。(4)操作2包括蒸发浓缩、_、 过滤、 洗涤、干燥等操作。(5)为测定所得MnSO4H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 molL-1的FeSO4溶液，发生如下反应： Fe2+ +Mn3+= Fe3+ + Mn2+当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4H2O的纯度(写出计算过程，结果保留四位有效数字)_【答案】 (1). SO2 (2).
29、 2Fe2+ MnO2 + 4H+=2Fe3+ Mn2+ 2H2O (3). 4.7pH8.3 (4). 冷却结晶 (5). 95.80%【解析】【分析】软锰矿浆主要成分是MnO2，吸收工业废气中的SO2后，浸出液的pH2，其中含Mn2+，则发生氧化还原反应MnO2+SO2=MnSO4，浸出液中加入二氧化锰后发生氧化还原反应4H+MnO2+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O，再加入石灰浆调节pH，根据表格数据，要除去Fe3+、Al3+，并防止Mn2+沉淀，需调节pH值在4.78.3；“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+，过滤后得到含硫酸锰的溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、 洗
30、涤、干燥得到硫酸锰晶体。【详解】(1)软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，则与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4，硫元素化合价升高，则SO2被氧化。(2)杂质离子中只有Fe2+具有还原性,可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应离子方程式为2Fe2+ MnO2 + 4H+=2Fe3+ Mn2+ 2H2O。(3)杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图中可以看出4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值4.7pH8.3。(4)操作1得到滤渣，说明操作1应为过滤，
31、得到滤液蒸发浓缩后，冷却结晶再过滤洗涤等，进而制备纯净的硫酸锰；(5)由题可知，Fe2+与Mn2+之间比例关系为1:1，即n(Fe2+)= n(Mn2+)，设MnSO4H2O的纯度为a，n(Fe2+)=0.01950 L0.0500 mol/L，n(Mn2+)=，解得a=0.958=95.80%。25.以硫酸工业产生的SO2尾气和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质，生产流程如下： (1)反应1的化学方程式为_；(2)反应2中用足量氨水吸收SO2，该反应的离子方程式为_； (3)为充分利用副产品CO，有人提出以熔融K2CO3为电解质，设计成CO燃料电池以减少
32、对环境的污染。该燃料电池负极的电极反应式为_；(4)整个合成路线中可以循环利用的物质是_；(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥， 形成共生系统。计算10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液可以处理标准状况下NO气体的体积(写出计算过程)_。【答案】 (1). 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 (2). 2NH3H2O+SO2=+H2O (3). CO-2e-+=2CO2 (4). CaCO3 (5). 448L【解析】【分析】反应1中二氧化硫与碳酸钙、空气中的氧气反应生成硫酸钙，硫元素化合价发生变化
33、，故发生氧化还原反应；反应2中二氧化硫与一水合氨反应生成亚硫酸铵；反应3中硫酸钙与过量焦炭发生氧化还原反应生成硫化钙和一氧化碳，反应方程式为CaSO4+4C=CaS+4CO；反应4中硫酸钙与碳酸氢铵、氨水反应生成硫酸铵和碳酸钙，反应方程式为CaSO4+NH4HCO3+NH3H2O=CaCO3+(NH4)2SO4。【详解】(1)反应1中碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。(2)反应2中用足量氨水吸收SO2，反应生成亚硫酸铵，故该反应的离子方程式为2NH3H2O+SO2=+H2O。(3)燃料电池中CO通入负极发生氧化反应，碳元
34、素失电子，化合价升高生成碳酸根离子，则负极电极反应式为CO-2e-+=2CO2。(4)反应1中碳酸钙作为反应物，而反应4中又生成碳酸钙，故碳酸钙可以循环利用。(5)（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统，故一氧化氮与亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2，10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液中，n(NH4)2SO3= 10.00L2.00mol/L=20mol，n(NH4)2SO3：n(NO)=1:1，则n(NO)=20mol，则标准状况下NO气体的体积V=20mol22.4L/mol=448L。