1、新课标人教版必修1第三章同步练习第一节 金属的化学性质1. 下列关于金属钠的物理性质中，错误的是（ ）A.金属钠很软，可用刀切割。 B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是1.1g.cm3 D. 金属钠是银白色的 2. 金属钠在氧气中燃烧，生成物是（ ） A. 氧化钠 B.过氧化钠 C. 氢氧化钠 D.碳酸钠 3. 金属钠投入水中会熔化成闪亮的小球，原因是(A) 钠是银白色的金属 (B) 钠与水反应放出的热使钠熔化(C) 金属钠的熔点低 (D) 钠与水反应产生的氢气使钠熔化4. 下列关于金属钠及其化合物的叙述：苛性钠又称纯碱 钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显1价 过氧化钠
2、中氧元素化合价为1价 钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是( )(A) (B) (C) (D)5. 翰相同质量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的体 积比为( ) (A)366992 (B)926936 (C)111 (D)321 6. 除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. 氯水 C. 烧碱溶液 D.纯碱 7. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为12则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ） A.11 B.12 C. 13 D.21 8. 下列物质置于空气
3、中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是（ ） A . Na B. NaOH C.Na2O2 D.Al 9. 相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比_。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比_。分别将0.3mol/L的钠、镁、铝投入100mL、1mol/l的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积为比_。 10. 超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐放出O2。若有0.5molKO2与过量CO2作用，则产生O2的量为( )( A )12g ( B )24g ( C )0.375mol ( D )0.75mol11. 1989年世界卫生组织把铝
4、定为食品污染源之一，而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ） 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与小苏打制食品膨松剂 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平 包装糖果和小食品 A B C D12、向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是（ ）A、有较多的铜析出 B、有气体产生 C、有蓝色沉淀产生 D、有白色沉淀产生13、一定量的金属钠，进行如下实验，产生氢气最多的是（ ）A、放入足量的盐酸中 B、放入足量的水中C、放入足量的稀硫酸中 D、用铝箔包好，刺些小孔，放入足量水中14请按照题目所给内容写出对应的实验现象或所得结论重要现象或事实所得结论用小刀切割金属钠
5、金属钠的熔点低金属钠与水反应有碱生成金属钠与水反应有气体生成金属钠加入水中，浮在水面上小刀切开金属钠的截面，金属光泽迅速变暗过氧化钠加入水中，所得气体使带火星的木条复燃15、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6molL盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_，_。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_。（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）_。16将4.6g金属钠和8.1g铝放入9
6、0.8g 水中，充分反应后，得到的溶液为密度为1.25g/cm3，试求铝在反应中共产生氢气多少升（H2的密度为0.0893g/L）? 所得溶液的物质的量浓度是多少? 第一节(金属的化学性质) 参考答案： 1.C 2. B 3.BC 4.C 5 .A 6. C 7. B 8.B 9. 123、322 10. AC 11.D 12.BC 13.D 14.钠的硬度很小 钠在水面上反应放出的热可使钠熔成小球 钠放入水中反应得到的溶液使酚酞变红 钠在水中反应产生大量的气体 钠的密度比水小 金属钠具有银白色的金属光泽 反应产生了氧气15.（1）2Na2O2 +2 CO2 2Na2 CO3 + O2Na2O + CO2 = Na2 CO3 （2）（3）GDCHIABF 16、6.72L 2.5mol/L