1、河北定州中学2016-2017学年第一学期高三第一次月考化学试题 第I卷 选择题（共60分） 选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。)12011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 -6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是（ ） APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 BPM2.5在空气中形成了气溶胶 C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染2下
2、列叙述正确的是（ ） A在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NAB二氧化锰和浓盐酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NAC标准状况下，3.36L水中含有电子数为1.5NA D在0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 NA4科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又
3、取得了新的进展。下列有关R的说法不正确的是( )AR与其他原子一样呈电中性 BR的质量数与4He相同C与氢元素的质子数相同 DR中不含质子可称为“零号元素”5下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A.Ba2+ 、 B. 、OH-C.、Ba2+、 D. 、6下列离子方程式不正确的是（ ） A碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2BrC将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH一+H2D将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2+C12=2Fe3+2Cl
4、一7由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法中正确的是（ ） A. 化合物中一定只有离子键而没有共价键 B. 化合物中阳离子和阴离子个数不一定相等 C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径8按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( ) A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡9X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不
5、可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2 BCO CCH3OH DC2H5OH11将m克含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是（ ）A（m16）g B（m +16）g C（m32）g D16 g12右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X
6、、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高 BY、Z和W的阴离子半径依次增大 CX的氢化物比同族元素的氢化物还原性强 DZ元素的最高价氧化物的水化物酸性最强13某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积不变）( )A. CH3COO B. SO32 C. CO32 D. HCO314下列实验操作正确的是( )15常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气
7、体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（ ）A溶解的铁粉为2.8g B原溶液中C（SO42-）=0.5mol/LC原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L D原溶液中n（NO3-）=0.08mol16下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁C测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D向硅酸钠溶液中，滴入硫酸，可以验证S的氧化性强于Si17. 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中
8、通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S18.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( )A.此溶液中Na2SO3已部分氧化B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4D.此样品未被氧化19同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A. B. C.= D.不能确定20限用一种
9、试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液CBa(OH)2溶液 D盐酸21下列物质中不能由化合反应生成的物质是( )AFeCl3 BH2SO4 CNaHCO3D Fe2S322为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是( )A一定有SO32离子
10、 B一定有CO32离子C一定有C1-离子 D不能确定HCO3离子是否存在23中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的（ ）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B.金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO224将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1
11、的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的（ ） A开始加入合金的质量可能为16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD标况下产物NO的体积为22.4L25某100mL混合酸中硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（ ）A0.15mol/L B0.3 mol/L C0.225 mol/L D无法计算26向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是( )AK2
12、SO3溶液 BCa(HCO3)2稀溶液 C饱和H2S溶液 DFeCl2溶液27某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br = 2Cl+ Br2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为： 2OH + Cl2 = ClO+ Cl+ H2O28根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、Cl2、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4、Cl2 、
13、Mn2+、A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为11C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Br2 Fe3+29X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 1DY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应30右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba
14、(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( ) AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2第II卷 非选择题（共40分）31（6分）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂分别为_、_（用离子符号表示）,其物质的量之比为 。32.(6分)某无色溶液中可能含有Na、SO42、MnO4、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入A
15、gNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生；另取原溶液少量加入BaCl2和盐酸的混合液，无白色沉淀产生。回答下列问题：（1）原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 。（2）生成的白色沉淀中肯定有_(写沉淀的化学式)。33. （10分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空： （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇
16、空气会变色，则反应的化学方程式为 。 （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是 。 （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式 。34（18分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。（2）装置B的主要作用是 。（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为棕黄色，且为氯的氧化物）。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。
17、 提出合理猜想一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。 设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。1、实验步骤2、预期现象和结论3、步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取12mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。4、得到无色溶液5、步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置6、若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。7、步骤3：8、9、步骤4：10、（4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。答案及评分标准选择题每
18、小题2分，共60分 1.B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.A 7.B 8.B 9.D 10.D 11.A 12.D 13.A 14.A 15.D 16.D 17.A 18.C 19.C 20.C 21.D 22.B 23.A 24.C 25.B 26. A 27.B 28. B 29. D 30. C31（每空2分，共6分） Fe2，NO3 8：132（每空2分，共6分）Na、Br ， SO42、MnO4、CO32， AgCl33（每空2分，共10分） (1)FeCl3 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- (2)4NH3+5O2=4NO+6H2O (3) Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O (4)2H2S+SO2=3S+H2O34（共18分） （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （3分） （2）除去Cl2中混有的HCl气体（2分） （3）NaCl （2分）实验步骤预期现象和结论步骤3：向甲中上层清液中滴入少量澄清石灰水（2分）若上层清液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢钠（2分）步骤4：向乙试管中加入过量的稀HNO3（1分），再滴入少量AgNO3溶液（1分）若生成白色沉淀，证明固体中含有氯化钠（2分）（4）2NaHCO3+NaCl+Cl2O（3分）