1、河北安新中学20092010学年第二学期期中考试高一化学试题(实验班)(满分:100分 时间:90分钟)可能用到的相对原子质量： O-16 H-1 Zn-65 C-12 Mg-24一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。1.影响化学反应速率的根本原因是 ( )A.温度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D.浓度2.下列有关原子结构、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A元素原子量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化3.有三种金属元素a、b、c在相同条件下，b的最
2、高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 （ ） Aa、b、c Bb、a、cCb、c、a Dc、b、a4.如果n为第A族中某元素原子序数，则第A族的原子序数不可能为（ ） An +1 Bn+10 Cn+11 Dn+25 5.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是 （ ) A.11和16 B.8和13 C.15和17 D.12和356.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是 ( ) AKCl BNa2S CNa2O D
3、K2S7.对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是 （ ） A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2所有的能量相等8.在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。A纯锌跟稀硫酸溶液 B纯锌跟稀盐酸 C粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D粗锌（含少量镁）跟醋酸溶液9.反应3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A增加Fe的量 B将
4、容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入H2O(g) D压强不变，充入N2使容器容积增大10.下列说法中正确的是 ( )A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中不可能含有共价键 11.下列物质的电子式书写正确的是 ( )12、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（ ）A、氯化钠和金刚石 B、晶体硅和二氧化硅 C、冰和干冰 D、二氧化硫和二氧化硅13、最近科学家研究出一种新的分子，它具有类似足球的空心结构，分
5、子式为12C60，下列有关说法正确的是 （ ） A、12C60是一种新型化合物； B、12C60和石墨是碳的同素异形体；C、12C60具有离子键； D、12C60的摩尔质量是720。14.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于 （ ）A、物理变化 B、化合反应 C、氧化还原反应 D、非氧化还原反应15.下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（ ）A、NaCl B、SiO2 C、Fe D、CO2164NH3+5O2 =4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为 （ ）A、V(O2)=0.01mol/Ls B、V(NO
6、)=0.008mol/LsC、V(H2O)=0.003mol/Ls D、V(NH3)=0.001mol/Ls 17.下列反应属于放热反应的是 （ ）A氢气还原氧化铜 BNH4Cl晶体和Ba（OH）2 8H2O混合搅拌C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳18下列叙述中正确的是（ ）。（A）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率（B）镀层被损后白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀（C）钢铁表面常易腐蚀生成氢氧化铁（D）电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽19如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。 （A）(4)(3)(2)(1
7、) （B）(4)(3)(1)(2) （C）(3)(4)(1)(2) （D） (4) (3)(1)(2)源:Z#xx#k.Com20. 0.1molCH4与足量的Cl2发生取代反应，反应完全后，得四种有机物物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量是 （ ）A 0.05mol B 0.2mol C 0.25mol D 0.4mol河北安新中学20092010学年第二学期期中考试高一化学试题(实验班)第卷（非选择题共40分）二、填空题21.（3分）判断下列物质间的关系，同位素 ，同素异形体，同种物质O2和O3关系是_ 12C和13C关系是_H2O和D2O关系是_21.(6分) X元素位于A族，原子核内
8、有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有17个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它的电子式为_。22（3分）氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，电解质为KOH,可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 O2 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 23（3分）甲烷（CH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成CO2和水，已知室温下1 g甲烷自燃放出热量446 kJ，其热化学方程式是_24.（6分）用惰性电极电解饱和氯化钠，电解过程中反应的总方程式_阳极上的电极反应式_检验该电极反应产物的方法
9、_ 25.（6分）铜片锌片连接后侵入稀硫酸中构成原电池， 当导线上通过1mol电子时，锌片质量减少_，_ 片表面析出氢气，氢气体积为_（标况下）26.（2分）某温度下，浓度都是l molL的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为04molL、07molL、04molL则该反应的化学方程式_。27.（5分）判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力类型，分子间作用力、离子键、共价键。（1）干冰升华 . （2）氯化钠晶体熔化 .（3） 二氧化硅熔化 .（4）电解水生成氢气和氧气 .（5）酒精（C2H5OH）挥发 .28.（6分）在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：反应开始时 ， ，2min末 。（1）试用 、 和 分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min末 的浓度
