1、课时作业5物质的量浓度及其有关计算(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)来源:学*科*网136.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gcm3)，所得溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()。A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5 c/1 0002欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液，正确的方法是(
2、)。将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 molL1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D3取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()。A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL14已知某饱和溶液的溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。下列有关以上条件的组合，其中不能计算出该饱和溶液的物质的量浓度的是()。A BC D5某同学
3、欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()。A只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液B只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液C为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 molL1的NaCl溶液6下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确
4、的是()。A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL17将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()。AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL18Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示，下
5、列叙述正确的是()。A四种化合物的溶解度随温度变化最大的是Mg(ClO3)2B300 K时，MgCl2的溶解度约为55 gC300 K时，100 g NaCl饱和溶液中约含有NaCl 36 gD该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)29等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1，则a与b的关系为()。Aab Ba2bC2ab Da5b10(2012四川理综)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所
6、得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()。ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1来源:学。科。网Z。X。X。KC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol11120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()。A2.0 molL1 B1.5 molL1C0.18 molL1 D0.
7、24 molL112在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是()。Ax与y的差值为0.1 molB原溶液中c(Cl)0.75 molL1C原溶液的pH1D原溶液中n(Mg2)n(Al3)52二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(12分)已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%，该饱和溶液密度为a gmL1，则：(1)该温度下NaOH的溶解度为_；(2)在500 mL上述溶液中含有NaOH的质量为_；(3)上述饱和溶液中NaOH的
8、物质的量浓度为_；(4)在100 mL水中溶解NaOH至质量分数为A%时，溶液的体积为_。14(14分)某学生欲配制6.0 molL1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 molL1的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 gmL1)；足量的18 molL1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_ molL1(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_ mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如
9、下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 molL1的浓硫酸_ mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm2 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。15(2012上海高考改编)(12分)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算
10、：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_ g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。16(14分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为_。该氢化物受
11、撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_ L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为来源:学.科.网Z.X.X.K6NO4NH3=5N26H2O6NO28NH3=7N212H2ONO与NO2混合气体180 mol被8.90103 g氨水(质量分数为0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 gcm3。计算：该混合气体中
12、NO与NO2的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。参考答案 1D解析：36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1 L，故A错；HCl溶于水后完全电离为H和Cl，溶液中不存在HCl分子，B错；36.5 g HCl在标准状况下体积为22.4 L，C错；由物质的量浓度与w之间的换算公式得w，D对。2A解析：溶液配制时注意100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证Na2SO4的物质的量为0.1 mol即可。3C解析：pH12，c(OH)102 molL1，设NaOH、HCl溶液的体积分别为3V、2V，浓度为c，则c(OH)102 molL1，解得c0
13、.05 molL1。4D解析：由可求出溶质物质的量，A正确。由也可求出溶质物质的量，nm(溶液)，B正确。由c知，C正确。5C解析：A项电荷不守恒，错误；B项Ca2与CO不共存，错误；C项同浓度的CH3COONa与NaCl溶液相比，CH3COONa溶液pH大，说明对应的酸CH3COOH的酸性比盐酸弱，正确；D项缺少胶头滴管定容，错误。6C解析：本题考查有关溶液浓度的知识。由c可算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1，该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2
14、molL1，D不正确。7C解析：根据2Na2H2O=2NaOHH2 a mol a mol mol2Al2NaOH2AlO3H2a mol a mol a mol a mol则cmolL1molL18A解析：由图知，溶解度随温度变化最大的是Mg(ClO3)2，故A正确；300 K时，MgCl2的溶解度大于50 g，故B错误；300 K时，NaCl的溶解度约为36 g，但100 g NaCl饱和溶液中含有的NaCl应小于36 g，故C错；因NaCl的溶解度最小，所以，该反应能够进行的条件是有NaCl沉淀生成，故D错。9C解析：由元素守恒得abnCu(NO3)2nMg(NO3)2n(CuO)n(M
15、gO)12，所以可得2ab。10B解析：设Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y，根据题意，则有64 gmol1x144 gmol1y27.2 g由CuCu(OH)2Cu2O2Cu(OH)2得x2ymol解得x0.2 mol，y0.1 molCu与Cu2O的物质的量之比为0.2 mol0.1 mol21，A正确；硝酸的去向有2个，最终形成NaNO3与生成NO，根据钠守恒可得n(NaNO3)1 mol，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等n(NO)(0.2 mol20.1 mol2)/30.2 mol，硝酸的物质的量浓度为(1 mol0.2 mol)/0.5 L2.4 molL1，B不正确；产生的
16、NO在标准状况下的体积为22.4 Lmol10.2 mol4.48 L，C正确；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0 mol0.2 mol20.1 mol220.2 mol，D正确。来源:学#科#网11B解析：由反应过程可知，碳酸钠溶液中滴入盐酸，先生成碳酸氢钠再转化为氯化钠和二氧化碳，根据题意两种方式均产生气体，且产生的二氧化碳体积不同，可判断出盐酸的量不足以把碳酸钠全部反应完全，故所加入盐酸的物质的量应大于碳酸钠物质的量，且小于碳酸钠物质的量的2倍，即0.20 moln(HCl)0.40 mol，所以盐酸的浓度在1.0 molL1与2.0 molL1之间。12C解析：xynAl(
17、OH)35(3533)103mol0.01 mol。由图可知：n(H)54103 mol0.02 mol，n(NH)5(3330)103mol0.015 mol，n(Al3)0.01 mol，n(Mg2)5 molL1(304)103 L0.01 mol30.05 mol，n(Mg2)n(Al3)0.050.0151；c(H)0.02 mol/0.2 L0.1 molL1，溶液pHlg 0.11；n(Cl)n(H)n(NH)2n(Mg2)3n(Al3)0.165 mol，c(Cl)0.165 mol/0.2 L0.825 molL1。13答案：(1)S100A/(100A)g(2)5aA g(
18、3)aA/4 molL1(4)10 000/(100A)a mL解析：(1)根据溶质的质量分数的含义得：溶解度S100A/(100A) g。(2)m(NaOH)a gmL1500 mLA%5aA g。(3)c(NaOH)molL1aA/4 molL1。(4)Vm/100100A/(100A) ga gmL110 000/(100A)a mL。14答案：(1)3.0 (2)1 000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温解析：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。(1)c3.0 molL1。(2)要配制
19、6.0 molL1的H2SO4溶液1 000 mL，需选1 000 mL的容量瓶。(3)所需的18 molL1的浓硫酸的体积为0.295 L。(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。15答案：(1)78(2)c(OH)1 000 molL10.75 molL1设上述合金中含钠和钾的物质的量分别为a、b。解得a0.050 molb0.10 moln(Na)n(K)12故该钠钾合金化学式为NaK2。解析：(1)根据氮元素守恒：n(NaN3)n(N2)1.2 mol，m(NaN3)1.2 mol65 gmol178 g。(2)根据化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，2K2H2O=
20、2KOHH2，可知n(OH)2n(H2)0.075 mol20.15 mol，c(OH)0.75 molL1。16答案：(1)HN34.48(2)64 kg(3)912.4 molL1来源:Zxxk.Com解析：(1)一分子该氢化物中含氮原子个数3，含氢1。根据题意书写出方程式为2HN3H23N2，则1 mol该氢化物受撞击后产生的气体为2 mol，4.30 g氢化物的物质的量为0.1 mol，产生0.2 mol气体，标准状况下为4.48 L。(2)由联氨和四氧化二氮完全反应写出方程式为2N2H4N2O4=3N24H2O，生成72.0 kg水需要联氨64 kg。(3)设NO与NO2的物质的量分别为x、y，则根据方程式：联立方程组解得x162 moly18 mol根据阿伏加德罗定律，二者体积比为162 mol18 mol91氨水中溶质的总物质的量为157.058 mol根据反应方程式，消耗的氨气物质的量为xy132 mol则吸收后的溶液中氨水的物质的量为157.058 mol132 mol25.058 mol。吸收后的溶液中氨水的体积为10.43 L。氨水物质的量浓度为25.058 mol/10.43 L2.4 molL1。