1、常州市20102011学年第一学期期末调研高三化学试题注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。2请将答案填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ba-137第卷(选择题，共42分)单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。12010年诺贝尔化学奖授予理查德赫克、根岸英一和铃木章3位科学家，表彰他们关于有机合成中的钯催化交叉偶联反应的研究，科学家们大大提高了创造复杂化
2、学品的能力，为人类模仿生产自然界各种碳基物质提供了非常有效的途径。下列关于含碳物质的说法正确的是A含碳的化合物叫有机物，CaCO3、Al4C3等都是有机物B金刚石和足球烯C60都是由碳元素组成，它们的晶体类型相同C糖类、油脂和蛋白质都属于天然有机高分子化合物D使用H2作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”，减轻温室效应2下列叙述中不正确的是A利用核磁共振分析可以辨别甲醚和乙醇B利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液C在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大DH0、S0的反应在任何温度下都不能自发进行3下列实验不能达到目的的是4下列离子方程式正确的是A苯酚钠
3、溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32B碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3+H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+ =Al(OH)3+Al3+H2O5常温下，往5%的H2O2溶液中滴加23滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+ 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O下列说法不正确的是AFe3+在反应中作氧化剂，在反应中为氧化产物B若生成标准状况下22.4LO2，则
4、转移电子为2mol C在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减弱D在工业生产H2O2过程要严格避免混入Fe3+ 6下列有关实验原理或操作叙述正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 B用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C向某溶液中加入新制Cu(OH)2，加热后出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质D测氯水的pH值，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一
5、个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。7在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多 C气态氢化物的稳定性比较：甲乙D最高价氧化物对应水化物的酸性比较是：甲丙8下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A在含有大量HCO3的溶液中：Na+、NO3、Cl、AlO2B加铝粉放出大量H2的
6、溶液中：K+、NH4+、SO42、BrC能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、NO3D含0.1mol/L NO3的溶液：H、Fe2、Mg2、Cl9，和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是A和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体B四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子C四种生育三烯酚均能使三氯化铁溶液显紫色D1mol-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr210常温下，物质的量浓度均为0.1molL1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH1，BOH溶液中1012。下列有关说法正确的是A取等体积的HA、BOH溶液
7、稀释相同的倍数，pH值变化较大的是HABHA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度C若两溶液混合时：V(BOH)V(HA) ，则混合液中必有c(B+)c(A)D若两溶液混合后所得溶液的pH7，则混合液中必有c(B)c(HA)c(A)AlCl3溶液abAByxKOH溶掖液图1图2A11右图1为甲烷和O2构成的燃料电池，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A图1、图2中电解质溶液的pH均增大B图2中电解AlCl3溶液的总反应为：2Cl2H2OC12H22OHCA处通入的气体为CH4，
8、电极反应式为： CH4+10OH-8e=CO32+7H2OD燃料电池内部OH向a极移动，电解池中Cl向x极移动12在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H=-90.7kJ/mol）容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ平衡时体积（L）V1V2V3反应物转化率123下列说法正确的是A.c1c3 B. a+b90.7 C. 2V2V3 D. 1+3=1第卷 非选择
9、题（共78分）13（14分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：NaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解写出电解时发生反应的化学方程式： 。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 。（填序号）A碳酸钠溶液 B碱石灰 C浓硫酸 D水测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水
10、封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl），反应的离子方程式为： 。装置中玻璃液封管的作用是 。滴定至终点的现象是 。测得ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象。实验步骤实验现象实验结论溶液X中含有钠离子溶液X中含有氯离子14（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图
11、所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。焙烧炉(800)氯化炉(950)冷却器升华器无水AlCl3铝土矿石油焦NaCl固体Cl2、AlO2石油焦CO、Cl2AlCl3是 晶体。氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是 。 冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式是 。升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。为测定无水AlCl3产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水 AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g。 则AlCl3产
12、品的纯度为 。15（10分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：CuFeS2反应NaCl溶液CuCl(s)S(s)铁红反应FeCO3过滤Na2CO3反应过滤、FeCl3反应Cu过滤NaCuCl2反应空气水溶液A过滤得到的滤渣成分是： 。（填化学式）反应中，共有 个反应不属于氧化还原反应。溶液A中含有的溶质是 。（填化学式）写出反应的化学方程式： 。反应是是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式： 。16（10分）燃煤烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术是环境科学研究的热点。下表列出了目前科学家正致力于研究的3种燃煤烟气的脱硫技术和脱硝
13、技术的原理。方法用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术方法用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术方法用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的脱硫技术方法中有关反应如下：NO2(g)+SO2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)+NO(g) H1NO(g)+NO2(g)=N2O3(g) H2N2O3(g)+2H2SO4(l)=2NOHSO4(s)+H2O(l) H34NOHSO4(s)+O2 (g)+2H2O(l)=4H2SO4(l)+4NO2(g) H42SO2(g)+ O2(g) +2H2O(l)= 2H2SO4(l) H5则H1、H2、H3、H4、H5
14、之间的关系为H5= 。方法的脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图2所示。200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%CuO2Cu(O2)Cu(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO气体隔膜(仅不允许气体通过)图1 图2 写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式： 。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。方法中用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的装置如右图所示。写出通入SO2的电极的电极反应式： 。为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持
15、不变， 则通入的O2和加入的H2O的质量比为_。17（14分）某芳香烃A（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应。(C7H5NO)nCOOHHOCOOHCH3COOCOOHNH2CHCOOHOH浓硫酸浓硝酸一定条件阿司匹林一定条件Cl2FEBCDA扁桃酸HCN/OHH2O/H+,水杨酸NaOH/ H2OCu、O 2已知：NO2NH2Fe+HCl、（苯胺，易被氧化）、大多数苯的同系物易被酸性KMnO4氧化为苯甲酸浓NaOH、催化剂高温、高压ONaX、（X为Cl
16、或Br）B的结构简式为： 。C转化为D的反应类型为： 。符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有 种。属于甲酸酯 含有酚羟基反应和顺序能否对换？ ；（填“能”或“不能”）理由是： 。写出反应的化学方程式： 。试写出由A合成水杨酸的合理流程图：合成过程中无机试剂任选 合成反应流程图表示方法示例如下：反应物反应条件反应物反应条件XYZM18.(10分)镁的化合物在生产生活中有着比较重要的用途。I、氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂合成氢氧化镁的流程如下：保险粉（即Na2S2O4）Mg(OH)2Fe(OH)3EDTA浸泡，分离 阻燃剂Mg(OH)2溶液Mg(OH)2Fe(OH)2氢氧化镁可以作为阻燃
17、剂的原因是 。（写一条即可） 步骤中的反应如下：6Fe(OH)3S2O422OH=6Fe(OH)22SO424H2O每消耗0.5mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是 NA。EDTA与溶液中的Fe2+反应可生成易溶于水的物质，而不与Mg(OH)2反应。步骤中加入EDTA最终能够将Fe(OH)2除去并获得高纯度的Mg(OH)2的原因是 。、铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：甲同学取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g；乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336m
18、L（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式。19(12分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。超细铜粉的某制备方法如下：Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有 ，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为： 。（填元素符号）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为： 。NH3分子中N原子的杂化方式为： 。SO42离子的空间构型为 。氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是
19、：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。写出上述制备CuCl的离子方程式： 。CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_。CuCl的熔点比CuO的熔点 。（填“高”或“低”）常州市20102011学年第一学期期末调研高三化学试题参考答案及评分标准1D 2C 3D 4D 5C 6B （每题3分）7AB 8C 9B 10BC 11C 12BD（每题4分）电解13（14分）NH4Cl+2HCl=3H2+NCl3（2分） C（2分）2ClO2+10I+8H+ = 2Cl+5I2+4H2O（2分）用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
20、（ 1分）溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色（ 1分）1.35cv10-2g(2分)取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上灼烧（1分），火焰呈黄色（1分）取少许溶液X于一支试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液）（1分），产生白色沉淀（1分）高温 14（8分）分子（1分）A12O3+3C12+3C 2A1C13+3CO（2分）SO32-+C12+H2O SO42-+2C1-+2H+（2分）除去FeCl3。（1分）96%（2分）15（10分）S（2分）2（2分）CuCl2、 NaCl（2分）CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl+ 4FeCl
21、2 + 2S ；（2分）高温 4FeCO3 + O2 4CO2 + 2Fe2O3（2分） 16（10分）2H1 +2H2 +2H3 +H4 （2分）2C2H46NO24CO23N24H2O（2分） 350（或340360）、负载率3%（2分）SO22H2O2eSO424 H+（2分） 4:29（2分）CH2ClCOOHNH2一定条件NHCO n+ n H2OCH3液溴FeBr3酸性KMnO4H+CH3BrCOOHBr浓NaOH、催化剂高温、高压COONaONaCOOHOH 17（14分） ；（2分）氧化反应；（2分）12 （2分） 不能，如果对换，氨基将被氧化（各1分） n（每步1分，共4分）
22、18I、氢氧化镁分解要吸收大量的热（或固体覆盖等其他合理答案均给分，2分）3.0（2分）Fe(OH)2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe(OH)2 Fe2+2OH，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解。（2分）、9.03g碱式碳酸盐中，含：n(Mg2+)= nMg(OH)2=0.09moln(Al3+)= 2n(Al2O3)=2(5.130.0940)102=0.03（mol）n(CO32-)= n(CO2)=0.015 moln(OH-)= (0.0920.0330.0152) =0.24（mol）（1分）n(H2O)= (9.030.09240.03270.015600.2417)18=0.06（mol）（1分）所以n(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO32)n(H2O)0.03mol0.09mol0.24mol0.015mol0.06mol261614（1分）即碱式碳酸盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO34H2O。（1分）（过程3分，结果1分）19.共价键、离子键、配位键（2分） NOS(2分) 1S22S22P63S23P63d10或Ar 3d10(2分) SP3杂化（1分）正四面体型（1分） 2Cu22ClSO22H2O2CuCl+4HSO42（2分）4（1分）低（1分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
