1、1随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是AMERS病毒疫苗的研制 B朝鲜的原子弹爆炸实验C近期出现雾霾的原因探究 D马鞍山钢铁厂冶炼特种钢【答案】B【解析】试题分析：AMERS病毒疫苗是蛋白质，MERS病毒疫苗的研制属于化学研究范畴，故说法正确；B朝鲜的原子弹爆炸实验是核反应，而化学变化中原子没有发生改变，因此核反应不属于化学研究范畴，故说法错误；C雾霾属于胶体，故说法正确；D马鞍山钢铁厂冶炼特种钢是将钢中杂质
2、元素的含量降低，添加金属元素到适量的范围，属于化学范畴，故说法正确。考点：考查化学反应的特点等知识。2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1NAB标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NAC甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD1 mol C2H6O分子中含有的OH键数目一定为NA【答案】C【解析】试题分析：A、根据水电离产生c(H)=c(OH)，根据水的离子积，推出水电离产生：c (OH)= Kw/c(H)=11014/101=1013，故错误；B、SO3在标准状况
3、下不是气体，故错误；C、发生正极反应式：O22H2O4e=4OH，消耗22.4L的气体转移4mol电子，故正确；D、C2H6O可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，CH3OCH3不含有羟基，故错误。考点：考查阿伏伽德罗常数等知识。3下列图示关系不正确的是【答案】B【解析】试题分析：A、中和热和燃烧热都属于反应热，A正确；B、能源包括一次能源和二次能源，二者不重合，B错误；C、氧化还原反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应、放热反应不一定是氧化还原反应，C正确；D、沼气是一种新能源，利用太阳辐射的能量，属于可再生能源，D正确。考点：考查了反应热与燃烧热、中和热的关系，能源的分类
4、，氧化还原反应与吸热放热反应的关系等相关知识。4分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列（2）中的物质不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是选项（1）（2）分类标准A盐酸、漂白粉、水玻璃、双氧水氯水混合物BCH3COOH、H2CO3、HClO、NH3H2OHF弱电解质C原电池反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂解钢铁生锈化学变化DCO2、SO3、P2O5、SiO2Al2O3酸性氧化物【答案】D【解析】试题分析：A、氯水是混合物，（1）中都属于混合物，能把氯水划分到（1）中，故说法正确； B、HF是弱酸，（1）中物质都是弱电解质，因此能HF划分到（1）中，故说
5、法正确；C、钢铁生锈属于原电池，属于化学反应，符合（1）中的划分，故说法正确；D、Al2O3属于两性氧化物，(1)中属于酸性氧化物，不能划分到一起，故说法错误。考点：考查物质的分类等知识。5胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法不正确的是A将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶体BCuSO4溶液可观察到丁达尔现象CFe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象D胶体分散系中所有粒子的直径都不在1100 nm之间【答案】B【解析】试题分析：A、制备氢氧化铁胶体：几滴饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，当出现红色液体停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故说法正确；B、溶液没有丁达尔效应，因此硫酸铜溶液不能观
6、察到丁达尔效应，故说法错误；C、胶体具有丁达尔效应，故说法正确；D、胶体：分散质的直径大小在1100nm之间的分散系，故说法正确。考点：考查胶体的性质等知识。6下列离子方程式正确的是A向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OB用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32C将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O SO32+2HClOD向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3+ OH=CO2+H2O【答案】B【解析】试题分析：Ba(OH)2是过量，NaHSO4是少量，系数为1，即离子反
7、应方程式为：HSO42Ba2OH=H2OBaSO4,，故错误；B、碳酸钠溶液跟酸反应先生成NaHCO3，故正确；C、次氯酸具有强氧化性能把SO32氧化成SO42，故正确；D、反应前后电荷不守恒，正确的是：HCO3OH=H2OCO32，故错误。考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。7下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、H+B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D在水电离出的c（H+）=110-13molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-【答案】B【解析
8、】试题分析：A、AlO2和H不能大量共存，生成Al(OH)3或Al3，故错误；B、能在碱性溶液中大量共存，故正确；C、溶液显碱性，Mg2和OH不能大量共存，生成Mg(OH)2沉淀，故错误；D、此溶液肯能显酸性也可能显碱性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，与I发生氧化还原反应，故错误。考点：考查离子共存问题等知识。8常温下，某次酸雨的分析数据是：c(NH4+) =2.0105mol/L，c(Cl)= 6.0105mol/L，c(Na+)=1.9105mol/L，c(NO3)=2.3105mol/L，c(SO42)=2.8105mol/L。则此酸雨的pH约是A3 B4 C5 D6【答案】B【解析】
9、试题分析：根据溶液显电中性，因为有c(NH4)c(Na)c(H)=c(Cl)c(NO3)2c(SO42)，代入数值，解得c(H)= 1104，则pH=4，故选项B正确。考点：考查电中性思想的化学计算等知识。9某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定适量酸化的硝酸银过滤B（浅黄色沉淀）CKSCND（红色溶液）A由此得出的结论中，不正确的是AA一定是FeBr3 BB为AgBrC滤液C中有Fe3+ DD溶液中存在Fe（SCN）3【答案】A【解析】试题分析：B为淡黄色沉淀，则B为AgBr，说明A溶液中含有Br， C加入KSCN溶液，出现红色溶液，说明C中含有Fe3，但不能说明A溶液中含有Fe3，因为加
10、入的是酸化的硝酸银，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，因此A可能是FeBr2也可能是FeBr3，因此选项A 符合题意。考点：考查无机物的推断、铁及其化合物的性质等知识。10在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A全部 B除外 C除外 D除外【答案】D【解析】试题分析：NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，发生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，溶液变浑浊，故正确；因为CO2是足量的，Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2，无沉淀，故错误；CO
11、2足量，发生的反应有：Ca(ClO)22CO22H2O=Ca(HCO3)22HClO，无沉淀生成，故错误；不符合复分解反应条件，不反应，故错误；利用酸性强制取酸性弱的，SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3，有沉淀，故正确；利用酸性强的制取酸性弱的，AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，有沉淀生成，故正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。11向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是A离子的还原性顺序为：Fe2+BrIB原混合溶液中FeBr2的物质的量为4molC原溶液中：n(Fe2+)n(I)n
12、(Br)=213D当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl【答案】C【解析】试题分析：A、离子的还原性强弱：IFe2Br，故错误；B、氯气的物质的量在36之间，发生的反应是2BrCl2=Br22Cl，则n(Br)=32mol=6mol，即n(FeBr2)=n(Br)/2=3mol，故错误；C、氯气的物质的量在01之间发生的反应是2ICl2=I22Cl，此时n(I)=2mol，在13之间发生的是2Fe2Cl2=2Fe32Cl，n(Fe2)=22mol=4mol，因此三者的比值为n(I):n(Fe2):n(Br)=2：4：6=1：
13、2：3，故正确；D、根据图像，当通入2mol氯气时，Br没参加反应，正确的离子反应是2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl，故错误。考点：考查还原性强弱、离子反应方程式的书写等知识。12已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性 D实验证明氧化性：Cr2O72 I2【答
14、案】C【解析】试题分析：A、K为+1价，O为2价，整个化合价代数和为0，则Cr显3价，故说法正确；B、实验Cr2O3既能和酸反应又能和碱反应，均生成盐和水，因此Cr2O3属于两性氧化物，故说法正确；C、实验中Cr由3价6价化合价升高，被氧化，H2O2作氧化剂，故说法错误；D、实验溶液变蓝说明有I2的产生，即K2Cr2O4作氧化剂，I2作氧化产物，氧化性：K2Cr2O4I2，故说法正确。考点：考查化合价、氧化还原反应等知识。13Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，干法
15、制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4下列有关该反应的说法错误的是A两反应中Na2FeO4均为氧化产物BNa2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质C干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4【答案】C【解析】试题分析：湿法中，Fe由36化合价升高，被氧化，Na2FeO4属于氧化产物，干法中，Fe由26化合价升高，被氧化Na2FeO4被氧化，是氧化产物，故说法正确；B、Fe3具有强氧化性，则6价Fe更具有强氧化性，生成Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质，故说法
16、正确；C、干法中生成2molNa2FeO4，转移电子为8mol，则生成1molNa2FeO4转移电子4mole，故说法错误；D、湿法中，环境是碱性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，NaClONa2FeO4，故说法正确。考点：考查氧化还原反应的基本性质等知识。14向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是A滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，不是 SO2的漂白性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂D上述实
17、验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2【答案】A【解析】试题分析：生成白色沉淀的离子反应方程式为2Cu24I=CuII2，通入SO2发生的反应是：SO2I22H2O=4HSO422I，A、根据离子反应方程式，生成1mol白色沉淀，转移电子4mole，故说法错误；B、根据离子反应方程式，利用SO2的还原性，故说法正确；C、根据第二个离子反应方程式，I2作氧化剂，SO2作还原剂，故说法正确；D、利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的性，Cu2I2，I2SO2，因此Cu2I2SO2，故说法正确。考点：考查氧化还原反应的基本性质等知识。15把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离
18、子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是AIO4作氧化剂B若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52 D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3【答案】D【解析】试题分析：Mn2作反应物，则MnO4作生成物，化合价升高，因此IO4作反应物，IO3作生成物，H作生成物，则H2O作反应物，因此反应方程式为：Mn2IO4H2OHMnO4IO3，根据化合价的升降法配平，2Mn25IO4+3H2O=2MnO45IO36H，A、根据上述分析IO4化合价降低，作氧化剂，故说法正确；B、根据离子反应方程式，消耗2molMn2转移电子10mole，则消耗1
19、molMn2转移电子5mole，故说法正确；C、根据反应方程式，氧化剂和还原剂的物质的量比值为5：2，故说法正确；D、根据反应方程式，H的系数为6，故说法错误。考点：考查氧化还原反应的配平等知识。16氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 A由反应可确定：氧化产物是O2 B若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=
20、3，则该反应转移电子数为8e【答案】B【解析】试题分析：A、根据化合价的变化，O由20，化合价升高，被氧化，O2是氧化产物，一部分Cl由5 7，化合价升高，被氧化，HClO4属于氧化产物，故错误；B、bc=1，32b71c=45，解得，b=2/3，c=1/3，则反应方程式为：3HClO3=2O2Cl2HClO4H2O，故正确；C、非金属性强弱，看的是其最高价氧化物对应水化物的酸性，HClO3中Cl显5价，不是最高价，故说法错误；D、8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，根据反应方程式，转移电子为20mol，故说法错误。考点：考查氧化还原反应等知识。17由一种阳离子和两种酸根离子组成
21、的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是A该混盐水溶液呈碱性B该混盐与H2SO4反应有气体生成C该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀D该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子【答案】D【解析】试题分析：根据混盐的定义，此混盐可以看作是由Na2S、Na2SO3组成的，A、根据上述分析，这两种盐都是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故说法正确；B、发生的反应是：2S2SO326H=3S3H2O，因为两者物质的量相等，Na2SO3过量，生成的气体为SO2，故说法正确；C、生成BaS、BaSO3白色沉淀，故说法正确；D、根据选项B的分析，生成96gS转移电子4mol
22、e，则产生32gS转移电子4/3mol电子，故说法错误。考点：考查盐类水解、氧化还原反应等知识。18某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是A该反应的氧化剂是ClOB消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强【答案】C【解析】试题分析：根据图像N2的物质的量增加，说明N2作生成物，ClO物质的量降低，说明ClO作反应物，根据反应前后元素守恒，NH4作反应物，由30，化合价升高，作还原剂，ClO转变成了Cl化合价降低，作氧化剂，离子反应方程
23、式为：3ClO2NH4=3ClN23H2O2H，A、根据上述分析，氧化剂为ClO，故说法正确；B、根据上述分析，推出：消耗2molNH4转移6mole，则消耗1molNH4转移3mole，故说法正确；C、根据反应方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故说法错误；D、产生H，酸性增强，故说法正确。考点：考查图像、氧化还原反应基本性质等知识。19通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A该装置实现化学能向电能的转化B该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2CNiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e NO2D当有2.24L的O2参与反应时，转移
24、了0.4mole【答案】D【解析】试题分析：A、此装置为原电池装置，是把化学能转化成电能的装置，故说法正确；B、根据此装置的工作原理，正极：O24e=2O2，负极：NOO24e=NO2，两式相加推出：2NOO2=2NO2，故说法正确；C、根据选项B的分析，NiO为负极，发生电极反应式为：NO2eO2=NO2，故说法正确；D、没有说明标准在状况下，故说法错误。考点：考查原电池的电极反应式的书写等知识。20熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法不正确的是：
25、A该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+ CO32- =H2O+ CO2B该电池中CO32-的为由左边移向右边移动C该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-D该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO2【答案】B【解析】试题分析：A、根据原电池工作原理，H2作还原剂，负极反应式：H22eCO32=H2OCO2，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，阴离子由正极移向负极，即从右边移向左边，阳离子从负极移向正极，故说法错误；C、O2在正极上得到电子，根据燃料电池的示意图，O24e2CO2=2CO32，故说法正确；D、根据选项
26、C的分析，故说法正确。考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。第II卷（非选择题）（共60分）21（16分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：上述分类中，分成A、B两组的依据是 ；C组物质与水反应的离子方程式为 ；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有 （填化学式）。（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2 BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2 D3H2O2Cr2（SO4）310K
27、OH=2K2CrO43K2SO48H2O上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_；保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_（填序号）；H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O配平此氧化还原反应方程式；此反应中若产生0.2mol的气体，则有_mol的电子转移。【答案】（1）与水反应是否是氧化还原反应；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；Cl
28、2、Na2O2；（2）C；B；H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O；H2O没有毒性及污染性；（3）4 2 3 1 1 4；1.2。 考点：考查物质的分类、化学标识的认识、氧化剂、还原剂、氧化还原反应的配平等知识。22（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。配制过程中玻璃棒所起的作用是 。下列操作对实验结果的影响偏大的是 （填序号）。a加水定容时俯视刻度线b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补
29、上（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。配平该反应的化学方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 。【答案】（1）胶头滴管、250ml容量瓶；搅拌，加速物质溶解；引流；a；（2）10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +8H2O；滴定达到终点时消耗的酸性KMnO4溶液的体积。【解析】试题分析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶
30、头滴管、250容量瓶；配制中需要玻璃棒的步骤在溶解和转移，溶解用玻璃棒搅拌，加速物质溶解，转移过程中，用玻璃棒引流；a、定容时俯视刻度线，体积减小，所配溶液的浓度增大，故正确；b、容量瓶未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故错误；c、加水补上，相当于对所配溶液浓度稀释，浓度偏小，故错误；(2)Fe由231，Mn由725，最小公倍数为5，即FeSO4的系数为5，KMnO4系数为1，根据原子个数守恒，则K2SO4的系数为1/2，MnSO4的系数为1，Fe2(SO4)3的系数为5/2，配平其他，最后都乘以2，得出：10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2
31、(SO4)3 +8H2O；还需要滴定达到终点时消耗的酸性KMnO4溶液的体积。考点：考查配制一定物质的量浓度溶液、氧化还原反应等知识。23（9分）央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。a都不稳定，密封
32、放置沉淀 b两者均有丁达尔现象 c分散质粒子可通过滤纸（2）已知CN离子、SCN离子和Cl离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式： 。(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式： 。（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。【答案】（1）+2，盐，c ；（2）MnO2+4HSCN(浓)Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O；（CN）2+2OH-CN-+CNO-+H2O；（3）Ca(HO2)2。【解析】试题分析：（1
33、）根据Cr显3价，O显2价，整个化合价的代数和为0，因此其中的铁显2，它是由金属阳离子和酸根离子组成的，属于盐，明胶的水溶液属于胶体，硫酸钾属于溶液，a、溶液是稳定的分散系，胶体是介稳性的分散系，两者都稳定，故错误；b、胶体有丁达尔效应，即明胶有丁达尔效应，而硫酸钾溶液没有，故错误；c、两者都能通过滤纸，但明胶不能透过半透膜，而溶液可以，故正确；（2）根据信息，它们的性质类似于氯气的性质，则参考氯气的制备，化学方程式为MnO2+4HSCN(浓)Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O；氯气和碱反应发生歧化反应，生成氯化物和次氯酸盐，即（CN）2+2OH-CN-+CNO-+H2O；（3）酸式盐是
34、碱只中和了酸中部分氢，即Ca(OH)22H2O2=Ca(HO2)22H2O。考点：考查化合价、胶体、氯气的性质等知识。24.(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：（1）A所含元素在周期表中的位置为 ，C的电子式为 。（2）A与H在加热条件下反应的离子方程式为 。（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 。I是中强还原剂，在
35、纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为 。（4）向含有04mol F、01 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀32g，则a= 。【答案】（1）第三周期 第A族， ；（2）3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O；（3）2H+ + S2O32- S+ SO2+H2O，4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+；（4）2.24。 考点：考查元素以及化合物的推断等知识。25. （
36、12分）“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用。（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是 。（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：14CuSO45FeS212H2O7X5FeSO412H2SO4，X的化学式是 ，氧化剂是 。（3）“烟囱”外壁含有石膏（CaSO42H2O），在1400 0C时能分解生成CaO，水蒸气和另外两种气体，其
37、中一种气体可使品红溶液褪色。写出1400时石膏分解的化学方程式 。（4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS）。根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式 ；(5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料。该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6CxLixe-LixC6，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式 。【答案】（1）3 2He；（2）Cu2S， CuSO4 、FeS2 ；（3）2CaSO42H2O2CaO+2SO2+O2+4H2O；（4）ZnS(s）+Cu2+(aq） =
38、Zn2+(aq）+CuS(s）；（5）Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。【解析】试题分析：（1）核素体现质量数和质子数，则质量数=质子数中子数=3，质子数为2，此元素为He，即核素为3 2He；（2）根据化学反应遵循原子个数守恒和元素守恒，反应后缺少14个Cu，7个S，则X为Cu2S，氧化剂的化合价降低，Cu由21，因此CuSO4属于氧化剂，FeS2中的S由1价Cu2S的2价，化合价降低，则FeS2作氧化剂；(3)其中一种气体能使品红溶液褪色，说明此气体为SO2，则CaSO42H2OCaOH2OSO2Y，其中S由64，化合价降低，必然有化合价的升高，因此只能是氧元素，由20，
39、即生成了O2，则反应方程式为2CaSO42H2O2CaO+2SO2+O2+4H2O；（4）ZnS转化成CuS，说明CuS比ZnS更难溶，两者都是难溶物，离子反应中不能拆写，则离子反应方程式为）ZnS(s）+Cu2+(aq） =Zn2+(aq）+CuS(s）；（5）C充电时正极电极反应式为：LiCOO2xe=xLiLi1xCOO2，放电时电极反应式与充电是电极反应式相反，即放电时负极电极反应式为LixC6xe=xLi6C，正极上的电极反应式为Li1xCOO2xLixe=LiCOO2，两式相加得到Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。考点：考查沉淀转化、原电池的原理、氧化还原反应、核素等知识。