1、专题训练(四) 化学平衡图像1在一定温度不同压强(p1p1可推得反应图像中p2先出现拐点,故A、C两项错误;此反应为反应前后气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,Z的体积分数减小,D错误,B正确。2COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是()A表示随温度升高,平衡常数的变化B表示t1时刻加入催化剂,反应速率随时间的变化C表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化解析:选D反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,A错误;催化剂改变反应速率不改变化学平衡,速率同等程度增大
2、,速率变化曲线不符合,B错误;恒压容器中加入与平衡无关的气体,体积增大,压强减小,平衡正向进行,反应物转化率增大,C错误;充入Cl2,平衡逆向移动,CO的体积分数减小,D正确。3(2017西安模拟)在容积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立化学平衡:aA(g)bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指()A反应物A的百分含量B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度D平衡混合气的平均摩尔质量解析:选D由左图可知,在相同温度下,增大压强(p2p1),C的百分含量增大,说明增大压强平衡
3、向正反应方向移动,则有abx;在相同压强下,升高温度(T1T2),C的百分含量降低,说明升高温度平衡向逆反应移动,该反应的正反应为放热反应。增大压强平衡向正反应方向移动,A的百分含量减小,与图像不符,A错误;增大压强平衡向正反应方向移动,B的百分含量减小,与图像不符,B错误;由于反应容器的容积不变,气体的质量不变,则温度变化,平衡混合气的密度不变,C错误;升高温度,平衡向逆反应方向移动,混合气体的物质的量增多,质量不变,平衡混合气的平均摩尔质量减小,增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡混合气的平均摩尔质量增大,与图像相符合,D正确。4(2017成都七中月考)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol
4、 X和1 mol Y,发生反应:2X(g)Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()AQ点时,Y的转化率最大B升高温度,平衡常数增大CW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大解析:选A从开始到Q点是正向建立平衡的过程,转化率逐渐增大,从Q点到M点升高温度,平衡向左移动,X的转化率降低,Q点最大,A正确;分析图像,X的体积分数先减小到最低,这是化学平衡的建立过程,后增大,这是平衡的移动过程,升高温度,X的体积分数增大,说明升温平衡左移,平衡常数减小,B错误;M点温度高,故反应速率快,C错误;平衡
5、时再充入Z,相当于增大压强,平衡不移动,体积分数相等,D错误。5甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)HQ,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()AQ0B600 K时,Y点甲醇的v(正)0,A错误;600 K时,Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率,说明反应逆向进行,即v(正)v(逆),B正确;由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等,若在Y点增大压强,平衡向逆反应方向移动,甲醇转化率减小,则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率,C错误;Y点和X点两点甲醇的平衡转化率不同,如果从Y点到X点平衡发生移动,不能使用催化剂,D错误。6某密闭容器中充入等物质的量的A和
6、B,一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:下列说法中正确的是()A3040 min内该反应使用了催化剂B化学方程式中的x1,正反应为吸热反应C30 min时降低温度,40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1解析:选D若使用催化剂,则化学反应速率增大,A错误;由左图知,A、B的浓度变化相同,故A、B的化学计量数相同,都为1;由右图知,30 min时改变的条件为减小压强,40 min 时改变的条件为升高温度,且升高温度平衡向逆反
7、应方向移动,则正反应为放热反应,B、C错误;8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1,D正确。7.(2017青岛模拟)T 时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)B(g)C(s)H0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是()AT 时,该反应的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡,此时反应向逆向进行C若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T DT 时,直线cd上的点均为平衡状态解析:选C由A(g)B(g)C(s)H0知,平衡常数K0.25,A错误;依据图像可知,c点浓度商Q”“”或“”),判断的理由是_。解析:(1)与
8、a相比,曲线b首先达到平衡,则反应速率快,而且平衡时的压强比曲线a大,应该是升高温度。(2)实验甲中,若2 min时测得放出的热量是4.2 kJ,则消耗SO2 0.1 mol,02 min时间内,v(SO2)0.05 molL1min1。实验乙中,SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)起始(molL1) 0.2 0.8 0 0变化(molL1) 0.16 0.16 0.16 0.16平衡(molL1) 0.04 0.64 0.16 0.16平衡常数K0.162/0.640.041,由于丙的温度与乙相同,因此丙实验达平衡时,平衡常数也是1,设转化的NO2的浓度为a SO2(g)NO2(g
9、)SO3(g)NO(g)起始(molL1) 0.2 0.3 0 0变化(molL1) a a a a平衡(molL1) 0.2a 0.3a a aKa2/(0.2a)(0.3a)1,a0.12,NO2的转化率为0.12/0.3040%。实验甲中,SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)起始(molL1) 0.8 0.2 0 0变化(molL1) 0.18 0.18 0.18 0.18平衡(molL1) 0.62 0.02 0.18 0.18K2.6131,而该反应的正向是放热反应,故T1T2。答案:(1)升高温度实验b与a相比,压强增大,反应速率快(其他合理答案也可)(2)0.05 mo
10、lL1min140%T1时,该反应的平衡常数K12.613,T2时,该反应的平衡常数K21,该反应正反应为放热反应,所以T1T2(其他合理答案也可)12甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H258 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H341 kJmol1回答下列问题:(1)CO2的电子式是_。(2)H1_kJmol1,反应正向的熵变S_0(填“”“”或“”)。(3)在容积为2 L的密闭容器中,充入一定量CO
11、2和H2合成甲醇(上述反应),在其他条件不变时,温度T1、T2对反应的影响图像如图,下列说法正确的是_(填序号)。温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)nA/tA molL1min1当v(CH3OH) v(H2O)时,说明反应达到平衡混合气体的平均相对分子质量A点大于B点处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大(4)在T1温度时,将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中,充分反应(上述反应)达到平衡后,若CO2转化率为50%,则容器内的压强与起始压强之比为_;T1温度,反应CH3OH(g)H2O(g)CO2(g
12、)3H2(g)的平衡常数数值为_。解析: (1)CO2的电子式为(2)由已知根据盖斯定律,得,故H1H2H399 kJmol1,反应中气体的物质的量减小,属于熵减小的反应。(3)温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率v(CH3OH)nA/2tA molL1min1,错误;v(CH3OH)v(H2O),没有反映出反应方向,不能说明反应达到平衡,错误;该反应属于气体物质的量减少的反应,甲醇的物质的量越多,混合气体的物质的量越少,混合气体的平均相对分子质量越大,混合气体的平均相对分子质量A点大于B点,正确;处于A点的反应体系从T1变到T2,平衡向逆反应方向移动,达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大,正确。(4)CO2的转化率为50%,转化的二氧化碳为1 mol,则CO2 (g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始(mol) 2 6 0 0变化(mol) 1 3 1 1平衡(mol) 1 3 1 1相同条件下,气体的压强之比等于物质的量之比,容器内的压强与起始压强之比为,平衡常数,CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)的平衡常数与CO23H2CH3OHH2O的平衡常数互为倒数,因此CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)的平衡常数为6.75。答案:(1) (2)99(3)(4)346.75或27/4