1、太 原 五 中20112012学年度第一学期月考(9月) 高 三 化 学（理） 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O:16 P：31 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）11919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH 下列叙述正确的是 AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ACaOBSiO2CH2ODNa2O23下列物质的电子式书写正确的是 ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 4下
2、列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D硬脂酸甘油酯和冰醋酸5下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH6萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F周围最近距离的Ca2+数目为 A.2 B.4 C.6 D.87某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐8当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A镁原子由基态转化成
3、激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似9下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI10在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键11下列性质中可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A具
4、有较高的熔点 B. 固体不导电，水溶液能导电 C可溶于水 D. 固体不导电，熔融状态能导电12下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D最外层都只有一个电子的X、Y原子 13向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(
5、NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 14现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：15下列有关金属的说法正确的是A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D随温度升高，金属的导电性将增强 16下列说法中正确的是
6、ACO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近17下列说法中正确的是 AC60气化和I2升华克服的作用力相同B石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为6C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体18最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 ATiCB CD1
7、9下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物20X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下
8、的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键太 原 五 中20112012学年度第一学期月考(9月) 高三化学答题纸（理）一、选择题答案表 (每小题2分，共40分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空题(本题共4小题,共60分)21（20分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属。A、B、C同周期，A、D同主族，A的原子结
9、构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _ （2）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用价层电子对互斥理论预测D的最高价氧化物及其最高价含氧酸根的立体结构分别为 ， 。（4）E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_ 晶体、_
10、 _晶体、_ _晶体.（6）画出C的最外层电子排布图_ _ _，这样排布遵循了_ 原理和_ _规则。(7)用电子式表示B的硫化物的形成过程：_22. (12分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶
11、胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)A B C D E（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。23. （10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1
12、1345715最低价态243131试回答下列问题：(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 _（填写编号）。(2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于_ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式_。(3) 元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。24.（18分
13、）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构。写出Q的氢化物的电子式 ，判断该分子为 分子（极性或非极性），Q形成氢化物时的杂化轨道类型为 。（2）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ，R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。基态R原子的电子排布式为 。（3）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（4）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。（5）Q还可与硼形成功能陶瓷材料，其立方晶系BQ结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，该立方BQ晶胞中含有_个Q原子、_个硼原子，该晶体的密度是_ gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。