1、江苏师范大学附属实验学校2019届高三10月学情调研化学试题总分：120分 考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba137选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D
2、对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2下列有关化学用语的表示正确的是A中子数为20的氯原子： B次氯酸的电子式：C氮原子的结构示意图： D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO323下列物质性质与用途具有对应关系的是AC2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂 BMgO熔点高，可用作耐高温材料C氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W)
3、r(Z) r(Y) B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气6下列指定反应的离子方程式正确的是A将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2NH3H2ONH4HSO3B铝溶于NaOH溶液中：2Al2OH2H2O2AlO23H2C用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2D用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO
4、33H2O3I26OH7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8已知： CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1a kJmol1 C(s)O2(g)CO2(g) H2b kJmol1 2H2O(l)2H2(g)O2(g) H3c kJmol1 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) H4d kJmol1 下列说法正确的是A使用催化剂，H1减小 Bb0CH2(g)O2(g)H2O(l) HkJmol1 Dd2bca9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液：Na、NH4、NO3、CO32B加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、
5、Cl、SCNC常温下，11014的溶液：K、Na、AlO2、CO32D加入Al能放出大量H2的溶液：Na、Fe2、NO3、SO4210下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两
6、个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是AX 分子中所有原子一定在同一平面上 BY与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 DXY的反应为取代反应12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁
7、粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)13根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4
8、除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小14下列说法正确的是A反应CO2(g)C(s)2CO(g)的H0，S0B钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀C常温下，KSPAl(OH)311033。欲使溶液中c(Al3)1106 molL1，需调节溶液的pH5D常温常压下，11.2 L Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02102315由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论A向2 mL 0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失
9、，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)非选择题(共80分)16(13分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。实验室模拟工业生产K2FeO4的流程如下： K2FeO4既能杀菌消毒，又能沉降水中悬浮物，其原因是
10、： 。 无隔膜法电解饱和NaCl溶液制备NaClO总反应的离子方程式为： 。 “氧化”时发生反应的化学方程式为： 。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由强到弱的顺序为 。 “过滤”所得滤液中，除OH外，一定存在的阴离子为 (填离子符号)。 试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因 。17（13分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化
11、曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=（1）100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。18(13分)湿法炼锌产生的黄铵铁矾(NH4)xFey(SO4)z(OH)w渣的综合利用具
12、有广泛前景。 黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为 。 在酸性媒介中，黄铵铁矾对H2O2氧化去除水溶液中的MB(对亚甲基蓝)有催化作用。反应温度高于80时MB的去除率下降，其原因可能是 。 为测定某黄铵铁矾样品的组成，进行下列实验： 取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至250.00 mL，得到溶液A。 取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 224mL(标准状况)，将产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀4.66 g。 另取25.00 mL溶液A，用SnCl2将Fe3还原为Fe2，再用H
13、gCl2除去过量的SnCl2，最后用0.2000 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O)，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。19 （14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJmol1反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO
14、3（aq）+NO（g）的H=_kJmol1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线
15、如题20图2所示，在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。20(15分)某研究性学习小组提纯粗金(主要含Au，还含少量Ag)的实验流程如下：已知： 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1:3)叫做王水。 利用H2C2O4还原HAuCl4可得到Au。 “溶解”前，先将粗金块切割成细条状，其目的是 。“溶解”时Au转化为HAuCl4，该反应的化学方程式为 。 “滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 “操作”的名称为 。 “操作”需控制在4070时进行，适宜的加热方式为 。 请设计从“操作”后的水
16、溶液中获取单质Au的实验方案： 。(实验中须使用的试剂有：H2C2O4溶液，蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗)。21（12 分） 物质结构与性质臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。（1）中心原子轨道的杂化类型为_；的空间构型为_（用文字描述）。（2）Fe2+基态核外电子排布式为_。（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）。（4）N2分子中键与键的数目比n（）n（）=_。（5）Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(N
17、O)(H2O)52+结构示意图的相/应位置补填缺少的配体。江苏师范大学附属实验学校2019届高三10月学情调研化学答案第卷 （选择题共40分）选择题（1-10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意,11-15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）12345678910CABDBBADCC1112131415BDBCBCC16 （13分）（1）K2FeO4具有氧化性，故能杀菌消毒；其还原性产物Fe3+水解产生Fe（OH)3胶体，吸附水中的悬浮物产生沉降（5）在Na2FeO4溶液中加入饱和的KOH溶液，导致，析出K2FeO4晶体。17（13分）（1）SO2+OH
18、HSO3 （2）FeS2 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO2 Al(OH)3 （4）11618（13分）（1）Fe2O319（14分）（1）136.2（2）HNO22e+H2O3H+NO3（3）2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O（4）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO20.（15分）21（12分）【选做题】A物质结构与性质（1）sp3 平面（正）三角形（2）Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6（3）NO2（4）12（5）