1、河南周口中英文学校2016-2017学年上期高三第一次月考化 学 试 题 可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Cu：64 卷（选择题，共50分）一. 选择题 （本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。每题2分，共20分）12015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 C金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡
2、里D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()AFe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物 BKOH和Na2CO3都属于碱CNaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐 DNa2O和Al2O3都属于碱性氧化物3.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）A晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染4化学是以实验为基础的学科，化学实
3、验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是（ ）A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人5下列关于胶体的认识，正确的是 ( )A是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B胶体具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=109 m)，因此纳米材料属于胶体D除去Fe(OH)3胶体中的FeC
4、l3,可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里6下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-7下列指定微粒的数目相等的是（ ） A等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数 B等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数 C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数8下列叙述正确的是（ ） A稀盐酸可除去烧
5、瓶内残留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的CaCO39化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）过量稀硫酸与块状石灰石； 过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；过量稀硝酸与银反应； 过量铜与浓硫酸；浓盐酸与过量的MnO2 过量的锌与18mol/L的硫酸反应；A B C D10.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）二. 选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。每题3分，共30分）11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A1 L
6、0.1 molL1 FeCl3溶液中含有的Fe3离子数目为0.1NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NAD常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NA12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2
7、共热，转移的电子数为0.3NA13在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 ()A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物14下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（ ）A除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl 离子，可用渗析的
8、方法C除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D重结晶、滴定操作都可用于提纯物质15. 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32 B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IDc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl 16某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+
9、 ClO+ H2OB该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OC该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COOD该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OH 17下列离子方程式正确的是（ ）A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OB100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2ClCNH
10、4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4OHNH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36HFe33NO23H2O18有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL19能在指定溶液中大量共存的离子组是（ ） 无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH- 使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+ 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K+、CO32-、Na+、A
11、lO2- pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32- 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- 水电离出的c（H+）=1.010-12molL-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+ A B C D 20下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示（ ）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液和CO2硝酸银溶液和氨水 氯化铝溶液和氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. B. C.仅有 D. 第卷 (非选择题 共50分)三、填空题（本题共有4个小题）21、（共8分）回答下列问题（填序号）：（
12、1）下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。常用于物质分离的是_，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_。（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空： A配制该溶液应选用 _mL容量瓶。 B用托盘天平称取 _g固体NaOH。 C将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用_搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 E向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线
13、约1-2厘米时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。F配制好的溶液_（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。22.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中
14、均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。设计实验证明该离子是否存在： 23、（共16分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。Cl2至固体完全溶解粗铜固体1加盐酸溶液2CuCl2xH2O固体2调节pH至4 5溶液1加试剂X，再加Y（1）为了更完全的沉淀，最适合的X试剂为 。AK2Cr2O7
15、 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液1中Fe2+的最合适的试剂 （填编号）KMnO4 K3Fe(CN)6 NaOH KSCN（3）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）。 实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有 。引发B中反应的正确的操作顺序是 。（4）实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是 。（5）该装置存在缺陷，请写出： 。（6）得到CuCl2xH2O晶体最好采用的干燥方式是 。 A.空气中加热蒸干 B.空气中低温蒸干 C.HCl气流中加热烘干 D
16、.HCl气流中低温烘干为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2H2O）中的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是 。24.（共10分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是 （2）加速卤块在H2O2溶液
17、中溶解的措施有： （写出一条即可）（3）滤渣的主要成分为 。（4）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的离子方程式为： ，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为 ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。高三第一次月考化学参考答案1-5.BCDCD 6-10.ADCCD 11-15.CBCDD 16-20.DACDA21、(8分） （1） （2）A500 B4.0 C玻璃棒 E胶头滴管，偏低 F不能（各1分）22（1）CO32- AlO2- （2）NO3- （3）Mg2+ Al3+（4）Ba2+ ， SO42- （5）H+、I-、Ba2+； NH4+。取待测液少许加入过量的氢氧化钠溶液加热，产生气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+，反之则没有。