1、山西省吕梁市部分高中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题注意事项：1. 本试题满分100分，考试时间90分钟。2. 答题前，考生务必在答题卡第一页开头的项目填涂清楚。考生作答时，请将答案全部写在答题卡上，并且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Cu-64 K-39一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分）1. 以下能级符号不正确的是 A.3s B.3p C .3d D.3f2. 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A. 晶体硅
2、 B .食盐 C .干冰 D .金属钾3. 关于CO2说法正确的是 A. 碳原子采取sp杂化 B. CO2是正四面体型结构 C. 干冰是原子晶体 D. CO2为极性分子4. 下列关于官能团的判断中说法错误的是 A醇的官能团是羟基（OH）B羧酸的官能团是羟基（OH）C酚的官能团是羟基（OH） D烯烃的官能团是双键5. 下列物质中，难溶于CCl4的是 A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷6.下列说法中正确的是 A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的7下列分子或离子中，含
3、有孤对电子的是 AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+8取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B乙烯与水生成乙醇的反应C乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 D乙烯自身生成聚乙烯的反应9 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于As区 Bp区 Cd 区 Dds区10分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是 A2种 B3种 C4种 D5种11下列叙述中，正确的是A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C两原子，如果核外电子
4、排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同12下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI13. 已知X.Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B .第一电离能可能Y小于XC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D .气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX14. 下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是A金刚石B石墨C苯D甲醛15. 下列式子中，能真实
5、表示分子的组成的是ASiO2 BC CNaOH DP416下列鉴别方法可行的是A用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇 B用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH2=CHCH=CH2 C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO42和CO3217能够证明甲烷构型是四面体的事实是 A甲烷的四个键键能相同 B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有C-H键键角相等 D二氯甲烷没有同分异构体18. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数
6、占总粒子数的百分数为A. 87.5 B. 92.9 C. 96.3 D. 10019. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为 下列比较中正确的是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda20下列叙述中，错误的是A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中的分子内不含有离子键 C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中的分子内一定有共价键 21. 瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。瘦肉精让猪肉的单位经
7、济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法正确的是A分子式为C12H18Cl2N2O B该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰C该有机物不能发生氧化反应 D该有机物所含官能团有羟基、氯原子、苯环22. 下列有关金属的说法正确的是 A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动23下列叙述正确的是 ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成
8、的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央24. 下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH25 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D金
9、属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 二、填空题：26.（6分）具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如右所示的有机物具有 官能团，所以这个化合物可看作 类。27.（14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为_。（2）K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN之间的键型为_，该化学键能够形成的原因是 。（3）已知：CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关
10、数据，请回答： CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_。 CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_。28.（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、
11、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。29. (10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。
12、（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写) （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合
13、离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。30.（8分） W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W在元素周期表中的位置 。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2) Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。(3) 已知下列数据:Fe(s)+O2(g)=FeO(s) H= 272.0 kJmol-1 2X(s)+O2(g)=X2O3(s) H= 1675.7 kJmol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。高考资源网w w 高 考 资源 网