1、河北省安平中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）1. 某化学反应其H=-125kJmol-1，S=-8kJmol-1K-1则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A. 仅在低温下自发进行B. 仅在高温下自发进行C. 在任何温度下都不能自发进行D. 在任何温度下都能自发进行【答案】A【解析】【分析】根据复合判据G=H-TS进行分析，当G0时可以自发进行，反之则不能进行。【详解】H=-125kJmol-10，S=-8Jmol-1K
2、-10，因此G的值由温度决定，当在低温条件下G0，该反应不可自发进行；故选择A。2. A2(g)B2(g)=2AB(g)，H 0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（ ）A. 降温B. 使用催化剂C. 增大反应物浓度D. 增大气体的压强【答案】B【解析】【详解】A.降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；B.使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；C.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，C不符合题意；D.增大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意；故答案为B【点睛】能增大
3、活化分子百分数的条件只有两种，一是升高温度，二是使用催化剂。增大反应物浓度或增大有气体参与反应的体系压强，可以增大单位体积空间内的活化分子数，但是，活化分子百分数不变。3. 对于反应A(g)3B(g)=2C(g)+2D(g)来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(A)=0.8mol/(Ls)B. v(B)=0.4mol/(Ls)C. v(C)=0.6mol/(Ls)D. v(D)=1.8mol/(Ls)【答案】D【解析】【分析】将化学反应速率全部转换为同一物质表示并转换同一单位，然后进行比较，数值较大速率较大。【详解】Av(A)=0.8 mol/(Ls)； Bv(B)=0.4 mol
4、/(Ls)，则v(A)=v(B)=0.13 mol/(Ls)；Cv(C)=0.6 mol/(Ls)，则v(A)=v(C)=0.3 mol/(Ls)；Dv(D)=1.8mol/(Ls)，则v(A)=v(D)=0.9 mol/(Ls)。综上所述，反应速率最快的是D，故选D。4. 合成氨是工业上的重要反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是（ ）A. 反应达平衡状态后，各物质浓度不再改变B. 反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C. 若改用新型高效催化剂，N2有可能100%转化为NH3D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率【答案】C【解
5、析】【详解】A反应达到平衡状态，是一个动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度不变，A正确；B生成N2为逆反应速率，消耗H2为正反应速率，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2表明反应正逆反应速率相等，B正确；C可逆反应的特点是反应物不能完全转化为产物，催化剂不能改变转化率，所以在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3，C错误；D使用催化剂可以同等条件加快正逆反应速率，不会引起平衡的移动，可以改变生产效率，D正确；故选C。5. 在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)现
6、有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变气体的总物质的量不再改变 各气体组成浓度相等 反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，混合气体平均相对分子质量始终不变，所以平均相对分子质量不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故错误；乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不变无法判断乙是否达到平衡状态，故错误；各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故
7、错误；因为为绝热容器，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，所以混合气体密度不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故错误；能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的有，故选B。6. 对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0B. 反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0D. 常温下，反应
8、C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0【答案】B【解析】【详解】A项，若该反应能自发进行，则HTS0，即HTS，而S0(气体化学计量数反应后减小)，则H0，故A项不正确；B项，若该反应自发进行，则HTS0，即H0、S0(气体化学计量数反应后减小)，则H0，即HTS，又知T0、S0(气体化学计量数反应后增大)，则H0，故C项不正确；D项，若该反应不能自发进行，则HTS0，即HTS，又知T0、S0(气体化学计量数反应后增大)，则H0，故D项不正确。所以答案：B.14. 在图1中A、B两容器里,分别收集着一种理想气体(二者不反应)。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两
9、个容器中(如图2所示)。关于此过程的下列说法不正确的是（ ）A. 此过程是自发可逆的B. 此过程从有序到无序，混乱度增大C. 此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出D. 此过程是向混乱程度增大的方向变化的过程，即熵增加的过程【答案】A【解析】【详解】A由题意知该过程中：H=0，S0，所以H-TS0，可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，A错误；B由题意可知该过程为由有序到无序的过程属于熵增加，混乱度增大的过程，B正确；C由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中”这是一个不伴随能量变化的自发过程，而且没有热量的吸收或放出，C正确；D由题意“将中间活塞打开（
10、如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中”，知该过程为混乱度增大，由有序到无序的过程属于熵增加的过程，D正确；故选A。15. 一定条件下，利用CO2合成CH3OH 的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2，温度对CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是A H10B. 增大压强有利于加快合成反应的速率C. 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH 的产率D. 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=【答案】C【解析】A项，根据图示升高温度CH3O
11、H的产率降低，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)向逆反应方向移动，H10，升高温度CO的产率增大，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反应方向移动，H20，正确；B项，反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，正确；C项，由图像可见，温度越高CH3OH的产率越低，错误；D项，根据化学平衡常数的概念，合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=，正确；答案选C。点睛：本题难点是化学平衡图像的分析，把握图像中纵横坐标的含义、CH3OH和CO产率的变化趋势以及温度对化学平衡的影响是解题的关键。二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小
12、题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）16. 将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应的H0B. 压强大小关系：p3p2p1C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D. 在该条件下M点X平衡转化率为【答案】AD【解析】【详解】A.温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，温度升高，X的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，H0，故A正确；B.该反应为气体体积增大的反应，增大压强，X的物质的量分数增大，则由
13、图可知，压强大小关系：p1p2p3，故B错误；C.催化剂不能改变化学平衡移动的方向，则平衡后加入高效催化剂，化学平衡不移动，混合气体的平均摩尔质量不变，故C错误；D.起始加入X为2mol，X平衡转化率为a，由题意可得如下三段式：由混合气体中X的物质的量分数为0.1可得=0.1，解得a=，故D正确；故选AD。17. 某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) H=-48.25kJmol-1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6molL-1，下列结论正确的是（ ）A. 该温度下此反应的平衡常数为3.2B. A
14、的初始物质的量为8molC. 反应到达平衡时，放出的热量是193kJD. 反应达平衡时，A的转化率为80%【答案】BD【解析】【分析】设起始A的物质的量是amol；第15min时，B、A的浓度比等于2，即 ，a=8。【详解】A该温度下此反应的平衡常数为，故A错误；B第15min时，B、A的浓度比等于2，即 ，a=8，A的初始物质的量为8mol，故B正确；C根据热化学方程式，生成1molB放热48.25kJ，反应到达平衡时生成3.2molB，放出的热量是48.25kJ 3.2=154.4kJ，故C错误；D反应达平衡时，A的转化率为80%，故D正确；选BD。18. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定
15、的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（ ）A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D. 380下，c起始(O2)=5.010-4molL-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=2000【答案】B【解析】【详解】A. 随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高
16、NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，H0，故A错误；B. 根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C. Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D. 设NO起始浓度为a mol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(510-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=2000，故D错误；故答案选B。19. N2O5是一种
17、新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0，T1温度下的部分实验数据为t/s05001 0001 500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是（ ）A. 500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(Ls)B. T1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时转化率为50%C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1K2【答案】C【解析】【详解】A.500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5分
18、解速率为=2.9610-3mol/（Ls），故A正确；B.1000s、1500s时，N2O5的浓度都是2.5mol/L，说明1000s时反应到达平衡，则：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）开始（mol/L）：5 0 0变化（mol/L）：2.5 5 1.25平衡（mol/L）：2.5 5 1.25故该温度下，平衡常数K=125，N2O5的转化率=100%=50%，故B正确；C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L2.5mol/L，T2温度下反应速率减慢，故T1T2，故C错误；D平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下
19、的平衡常数为K2，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1T2，则K1K2，故D正确；故选C。20. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.4000808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A. 实验中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率(N)=1.0102 mol/(Lmin)B
20、. 实验中，该反应的平衡常数K=2.0C. 实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D. 实验中，达到平衡时，b0.060【答案】C【解析】【详解】A.实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量浓度也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)0.0050mol/L5min1.0103mol/(Lmin)，A项错误；B、实验中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分
21、别为0.01mol/L0.0080mol/L0.002mol/L，0.04mol/L0.0080mol/L0.032mol/L，因此反应的平衡常数K=(0.00800.0080)(0.0020.032)=1，B项错误；C.根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则X(g)Y(g)M(g)N(g)起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0转化浓度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012平衡浓度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012温度不变，平衡常数不变，则K=(0.01200.0120)(0.0080.018)=1，即反应达到平衡
22、状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。C项正确；D.700时X(g)Y(g)M(g) N(g)起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0转化浓度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009平衡浓度（mol/L） 0.0310 0.001 0.009 0.009则该温度下平衡常K=(0.0090.009)(0.0310.001)=2.61，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器中温度也是800，由于反应前后体积不变，则与相比平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b0.5a0.06。当温度升高到900时平衡向逆反应方向移动
23、，因此b0.060，D项错误；答案选C。三、填空题21. 80时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 H0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据020406080100n(N2O4)0.40a0.200.140.100.10n(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为_molL1s1(2)40s时，NO2的浓度=_mol/L，反应最迟到_s到达平衡状志(3)100s后将混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)(4)要增大该反应的K
24、值，可采取的措施有_(填序号)A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂 D.升高温度(5)能说明该反应达到平衡状态的标志是_(填序号)A.2V(N2O4)=V(NO2) B.容器内压强保持不变C.容器内密度保持不变 D.NO2的体积分数保持不变【答案】 (1). 0.002 (2). 0.2 (3). 80 (4). 变浅 (5). D (6). BD【解析】【分析】（1）020s生成NO2的物质的量为0.24mol，则消耗N2O4的物质的量为0.24mol=0.12mol，故a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，再根据，计算20s40s内(N2O4
25、)；（2）40s时N2O4的物质的量减少0.40mol-0.20mol=0.20mol，由反应可知生成NO2的物质的量为0.20mol2=0.4mol，结合及平衡时物质的量不变分析；（3）根据勒夏特列原理，降低温度平衡向着放热方向移动；（4）N2O4(g)2NO2(g)，该反应的平衡常数K只与温度有关；（5）根据平衡状态的特征分析判断。【详解】（1）020s生成NO2的物质的量为0.24mol，则消耗N2O4的物质的量为0.24mol=0.12mol，故a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，(N2O4)= =0.002molL-1s-1；（2）40s时N2O4的物质的量减少0.40
26、mol-0.20mol=0.20mol，由反应可知生成NO2的物质的量为0.20mol2=0.4mol，NO2的物质的量浓度为=0.2molL-1。由表中的数据可知，80s后，NO2、N2O4的物质的量不再变化，故反应最迟到80s到达平衡状志；（3）N2O4(g)2NO2(g) H0，该反应正反应为吸热反应，降低温度，平衡向着逆反应方向移动，NO2的浓度降低，混合气体的颜色变浅；（4）N2O4(g)2NO2(g)H0，该反应的平衡常数K只与温度有关，该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，只有D符合，答案选D；（5）A.反应过程中始终存在2V(N2O4)=V(NO2) ，无法判断正逆反应
27、速率的关系，不能判断是平衡状态，A错误；B.该反应为反应前后气体的物质的量发生变化的反应，即容器的压强为变量，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，B正确；C.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，故容器内密度保持不变，不能判断是平衡状态，C错误；D.NO2的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；答案选BD。22. 在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2（g）3H2（g2NH3（g）H0。（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混
28、合气体的平均相对分子质量_，密度_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）当达到平衡时，充入氮气，并保持体积不变，平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。【答案】 (1). 1:3 (2). 1：1 (3). 变小 (4). 不变 (5). 正向 (6). 向左移动 (7). 小于【解析】【分析】（1）依据起始量氮气和氢气物质的量之比等于反应之比分析判断；（2）升温放热反应平衡逆向移动，结合以及M=可知
29、；（3）增加了氮气的浓度，使平衡正向移动；（4）根据勒夏特列原理解答。【详解】（1）对N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp2p1 (2). 0.0025molL-1h-1 (3). 0.53【解析】【详解】（1）温度相同时，p1p2p3，H2S的平衡转化率减小，则p1p2p3，平衡逆向移动，则p3p2p1，故答案为：p3p2p1；（2）压强为p3，温度为950时，H2S的平衡转化率为30%，即H2S的物质的量变化量=0.10mol0.30=0.03mol，则v(H2S)=0.005molL-1h-1，则v(S2)=v(H2S)= 0.0025molL-1h-1，故答案为：0.0025mol
30、L-1h-1；（3）p2=7.2MPa、温度为975时，H2S的转化率为40%，设起始压强为p，则，所以0.6p+0.4p+0.2p=7.2MPa，解得p=6MPa，则Kp=0.53，故答案为：0.53。24. 工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+161.1kJmol-1（1）已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1，请回答：图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_。该反应的平衡常数：K(600)_（填“”“”或“=”）K(700)
31、。（2）已知：在700、1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH4的转化率为_，该温度下反应的平衡常数为_（结果保留小数点后一位数字）。从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是_。【答案】 (1). a (2). (3). 80% (4). 276.5 (5). 向逆反应方向 (6). 将容器体积缩小为原来的1/2或加入原平衡等量的氢气【解析】【分析】(1)根据外界条件对平衡状态的影响分析；(2)结合图像和三段式计算CH4的转化率和该温度下反应的平衡常数
32、；根据压强对平衡状态的影响分析解答。【详解】(1)由CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+161.1kJ/mol可知，随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡含量会逐渐减小，因此排除曲线c、d，又因增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡含量增大，故1Mpa是曲线a，2Mpa的是曲线b；由CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+161.1kJ/mol可知，随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，因此该反应的平衡常数：600时小于700；(2) CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)起始(mol/L)：1 1 0 0变化(mol/
33、L)：0.8 0.8 0.8 2.4平衡(mol/L)：0.2 0.2 0.8 2.4此时CH4的转化率为100%=80%；该温度下反应的平衡常数K=276.5mol2L-2；由图2可知，在7min时，氢气的浓度增大了一倍，可能是缩小体积为原来的或增加了等量的氢气，无论是增大压强，还是增大氢气的浓度，平衡均是逆向移动。【点睛】化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数。平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，
34、说明可逆反应进行的程度越大。25. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，实验发现，随温度升高，混合气体的颜色变深。100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；(2)在060s时段，反应速率v(N2O4)为_；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_。(3)100时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol的N2O4的混合气体，此时速率关系v(正)_v(逆)。（填“大于”，“等于”，或“小于”）(4)100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020m
35、olL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_100(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。计算温度T时反应的平衡常数K2：_。【答案】 (1). 大于 (2). 0.0010molL-1s-1 (3). 75% (4). 大于 (5). 大于 (6). 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 (7). 1.28【解析】【分析】根据升高温度时体系颜色变化判断反应热的大小；根据一段时间内浓度的变化计算反应速率；根据某一时刻的浓度熵和平衡时的反应常数判断反应是否达到平衡并判断反应进行的方向。【详解】(1)由题干“随温度升高，混合气体的颜色变深”可知，升高温度向吸热反应方向移动，平
36、衡向右侧移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的H0，故答案为：大于；(2)060s时，N2O4的浓度减小了0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，故这段时间内v(N2O4)=0.0010molL-1s-1；同温同压下气体的体积比等于物质的量的比，则平衡时混合气体中NO2的体积分数等于平衡时混合气体中NO2的物质的量分数，混合气体中NO2的体积分数=100%=75%，故答案为：0.0010molL-1s-1、75%；(3)100时该反应平衡常数K=0.36，随后向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol的N2O4的混合气体，此时，反应的浓度熵Q=0.33K，说明化学反应未达到平衡，此时正反应速率大于逆反应速率，平衡向右移动，故答案为：大于；(4)100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，反应向正反应方向进行，则温度T大于100，原因是反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高，故答案为：大于、反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高；平衡时，c(NO2)=0.120molL-1+0.0020molL-1s-110s2=0.16molL-1，c(N2O4)=0.040molL-1-0.0020molL-1s-110s=0.020molL-1，K2=1.28，故答案为：1.28。
