1、课后达标检测基础巩固1从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的是()A蔗糖溶解于水B冰融化C氯化钠受热熔化D碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体解析：选D。A、B、C三项都属于物理变化，只有D项属于化学变化，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。2下列过程能生成离子键的是()A白磷在空气中燃烧B镁在空气中逐渐失去金属光泽C硫黄在空气中燃烧D氢碘酸与氯气反应解析：选B。A、C、D反应后分别生成P2O5、SO2、I2和HCl，它们是由非金属元素组成的单质和化合物。B中生成MgO，由活泼金属和活泼非金属组成，含离子键。3下列叙述错误的
2、是()A阴、阳离子只能通过静电吸引形成化学键B熔融状态能导电的化合物中一定含离子键C在NaCl中，除Cl与Na的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用D非金属元素的原子间可能形成离子键解析：选A。离子键中的静电作用包括引力和斥力。铵根离子是非金属元素形成的阳离子，如NH4Cl中含有只由非金属形成的离子键。4以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析：选
3、C。活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如Na与OH结合成NaOH，故C错误。5关于K2O、MgO、CaO三种物质，离子键由强到弱的顺序是()AK2O、MgO、CaOBMgO、CaO、K2OCMgO、K2O、CaO DCaO、MgO、K2O解析：选B。离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数，一般规律是离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子键越强。6下列叙述正确的是()A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元
4、素B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D离子化合物一定都溶于水解析：选C。A项，H、NH不是金属离子，MnO中含有金属元素；B项，Na与O2、O组成Na2O和Na2O2的混合物；C项，H与OH作用生成水，水不是离子化合物；D项，MgO、BaSO4等离子化合物难溶于水。7下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()A2NaO2Na2NaB2NaF22NaCMg2Mg2D.解析：选D。A中氧原子的电子式错误，应写作；B中正确的表示为；C中氟离子不能合并，正确的表示为。8同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如
5、PH4I的结构和性质与NH4Cl相似。下列有关PH4I的叙述中不正确的是()A可由PH3与HI化合生成B将其加热可以分解C能跟NaOH溶液反应D不是离子化合物解析：选D。类似铵盐，PH4I是离子化合物。9下列叙述中正确的是()A元素周期表第1周期内的元素之间一定能形成离子键B元素周期表A族内的元素之间不可能形成离子键C离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D离子化合物中一定含有金属元素解析：选C。元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键。元素周期表A族内非金属元素氢和很活泼的金属元素(Li、Na、K等)之间可以形成离子键，如离子化合物NaH。离子化合物中一
6、定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但都不含金属元素。10M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子和R的一个原子得到1个电子后均形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M 与R形成的化合物的叙述中正确的是()AM与R可形成MR2型离子化合物B在MR2中M的离子半径比R的离子半径大CM与R形成的离子化合物一定可溶于水DM与R形成的离子化合物MR2的电子式为M2解析：选A。M的一个原子失去2个电子形成M2，R的一个原子得到1个电子形成R，二者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为M2 ，则A选项正确，D选项错误；在MR2型化合物中，M2与
7、R的电子层数不确定，所以离子半径大小不能确定，B选项错误；离子化合物不一定可溶于水，如CaF2难溶于水，所以C选项错误。11已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径_。(3)写出NaH的电子式：_。(4)写出NaH与水反应的化学方程式：_，在该反应中属于氧化剂的是_，属于还原剂的是_。解析：NaH为离子化合物，由阴离子H和阳离子Na构成。Li与H的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小。答案：(1)离子键(2)大(3)NaH(4)NaHH2O=
8、NaOHH2H2ONaH12A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别是_、_、_。(填元素名称)(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程：_。解析：由B核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知C的原子序数为x8，即x11x835，则x8，故A为氧元素，C为硫元素。答案：(1)氧钠硫(2)Na2ONa2O2Na2S(3)能力提升13A、B、C、D、E五种元素，已知：A原子最
9、外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层的多5个。常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：(1)A_、B_、C_、D_、E_。(写元素符号)(2)C的氧化物的电子式为_或_。(3)F和AB2反应的化学方程式为_。解析：A的核外电子排布为2、4，是碳元素。B的阴离子有10个电子，常温下B2是气体，它的相对分子质量为32，所以B为O。C的阳离子也为10
10、个电子，可能为Na、Mg、Al，在O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体是Na2O2，因此C为Na。D在O2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的DB2，D为S，S在O2中燃烧，生成SO2。E原子M层上的电子比K层的多5个，E为Cl元素。答案：(1)CONaSCl(2)Na2NaNa2Na(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O214有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC。D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。F在
11、常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。(1)A的名称是_；B位于周期表中第_周期_族；C的原子结构示意图是_。(2)E单质的颜色是_。(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是_。(4)F的元素符号是_。(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_；气态氢化物最稳定的化学式是_。解析：A在第3周期，原子半径最大，且A、B、C是同一周期的金属元素且原子半径ABC，则A为Na，B为Mg，C为Al。D的单质是液态非金属，气态氢化物为HD，故D为Br。E的单质是固态非金属，气态氢化物为HE，故E为I。F是除氢气外最轻的气体
12、且性质稳定，则F是He。G是第2周期的氟元素。答案：(1)钠3A(2)紫黑色(3)Na(4)He(5)NaOHHF15已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号。A_、B_、C_、D_、E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式。A、B、E形成的化合物：_；C、D、E形成的离子化合物：_。解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na元素、B是O元素；因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3；因原子序数：DE，故D为N元素、E为H元素；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S元素。答案：(1)NaOSNH(2)(3)NaH