1、太 原 五 中2010-2011年学年度第一学期期中高 二 化 学(理)出题人：崔建栋 徐卫东 校题人：徐卫东可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Fe 56第一卷 选择题每小题只有一个正确选项，1-10题每小题2分，11-20每小题3分共50分1下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是 A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电C氯化氢不易分解 D氯化氢可以导电2下列各离子方程式中，属于水解反应的是 AH2OH3O+ BH2ONH3H2O+H+CCO2H2OH2CO3 DH2OH2OH3O+OH-3在25时，物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ANa2CO
2、3 NaHCO3NaClNH4ClBNaHSO4 NH4Cl Na2SO4 CH3COOKC(NH4)2SO4 NH4Cl NaHCO3 NaNO3DAlCl3 (NH4)2SO4 Na2S NaNO34在25时，pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较 A相等 B前者比后者大C后者比前者大 D两者都比纯水电离度小5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A对反应体系加热 B不用稀硫酸，改用98%的硫酸C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉6对溶液中的离子反应，下列说法不可能是氧化还原反应 一般都是可逆反应 只是复分解反应 有可能是置换反应
3、不可能有分子参加，正确的是A B只有 C D7下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根离子和氢离子 0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D8.下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)9. 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO
4、浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大10有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A两溶液的物质量浓度相同 B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C升高温度10，两溶液的pH仍相等 D两溶液中离子浓度相同11右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B X、Y、Z均为气态C 上述可逆反应的正反应为放热反应 D 上述反应的逆反应的吸热12. 一定温度下，一定量的水中，石灰水悬浊液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq
5、)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰（恢复原温度），下列说法中正确的是 An(Ca2)增加Bc(Ca2)不变 Cn(OH)不变Dc(OH)增加13在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 14在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g）CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量 物质实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0
6、mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲15已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水16一元碱A与0.01 mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L反应前，A溶液中c(OH)一定是0.01 mol/L反应后，混合溶液中阴离
7、子的浓度大于阳离子的浓度ABCD17.根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ABC D18已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO
8、3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)19常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为01molL的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为02molL的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4)n(H)n(OH)bmol。则a、b正确的答案组合是A911之间； 0.1 B911之间； 0.2C1213之间； 0.2 D13； 0.120已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB = Na+ + HB-，HB H+B2-，HB-H2O H2BOH-且溶液中c（H+）c(OH-)，则下列说法
9、一定正确的是 ANaHB为强电解质 BH2B为强酸CNaHB弱电解质DHB的电离程度小于HB的水解程度题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二卷 非选择题（共50分）21.（8分）有下列物质：(1)金属钠 (2)石墨 (3)食盐晶体 (4)蔗糖 (5)氯化氢 (6)二氧化碳 (7)稀硫酸 (8)盐酸 (9)硫酸钡 (10)乙酸 (11)熔融氯化钠 (1)能导电的有(填序号，下同)_；(2)属于非电解质的是_； (3)属于强电解质的是_；(4)属于弱电解质的是_。22（4分）在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象
10、是_ ， 其原因是_ 。(以离子方程式和简要文字说明)。23（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_。（3）
11、丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)c(A-)_molL-1 c(OH-)c(HA)_molL-124（12分）某草酸亚铁样品（FeC2O4xH2O）中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2+5C2O42+3MnO4+24H+=5Fe3+ +10CO2+3Mn2+12H2O实验方案设计为：将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L
12、的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸58min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL 。数据处理。（提示：锌和Fe3+反应、Fe2+和酸性高锰酸钾反应的方程式为：（Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）请回答下列问题：（1）上述实验方案中的步骤是 。（2）洁净的酸式滴定管在滴定前必
13、须进行的操作是：.检验活塞是否漏水。. 。.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。（3）步骤中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有_ _溶液的试管中，如 _ ，则说明溶液合格。（4）某小组的一次测定数据记录如下：a/g起始读数/mLb/mLc/mL0.19700.0031.3042.40根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）= ； FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%） 25.（10分）在t时，在稀硫酸和盐酸混合液中，c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向20 mL该混合酸溶液中逐滴加入pH11 Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH6(体积变化忽略不计)，试计算：(1)最初混合酸溶液中c(H2SO4)_， c(HCl)_；(2)A点pH_；(3)B点比最初混合酸的pH增加多少(写出计算过程)?(1g30.48)