1、河南省周口市沈丘县县直高中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷一.选择题（3x20=60分）1（3分）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全B燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液2（3分）下列说法中正确的是（）AKOH的摩尔质量是56 gB1 mol H2O的质量是18 g/molCCl2的摩尔质量是35.5 g/molD1 mol N2的质量是28 g3（3分）绿色植物是空气
2、天然的净化器，1万平方米柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A164 kgB2.5 molC2 500 molD2 500 g/mol4（3分）下列实验操作正确的是（）A检查容量瓶是否漏水B给液体加热C称量D过滤5（3分）下列各组物质中分子数相同的是（）A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体6（3分）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B标准
3、状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NAD常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA7（3分）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2，100mL；bO2，200mL；cN2，400mL；dCH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）AabcdBbadcCcdbaDdcab8（3分）为除去某物质所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质用选用的试剂或操作方法 KNO3溶液KOH滴入稀 HNO3同时用PH计测定至溶液呈中性 FeSO4溶液Cu
4、SO4加入过量铁粉并过滤 H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶ABCD9（3分）下列叙述中正确的是（）A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B1mol氧的质量为16gC0.5molHe约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子10（3分）在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A3.011023B6.021023C0.5D111（3分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们
5、所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A和B和CD12（3分）现有下列四种因素：温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）ABCD13（3分）只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（）甲乙A物质的微粒数阿伏加德罗常数B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量AABBCCDD14（3分）在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A2：1B1：2C2：3D1：315（3分）下列说法
6、中正确的是（）A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数16（3分）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等17（3分）有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A28.4B28.4 gmol1C
7、71D71 gmol118（3分）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3，则物质的量浓度是（）A11.9B11.9molL1C0.012molL1D无法计算19（3分）实验室需用2molL1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A450 mL，52.7 gB500 mL，58.5 gC1000 mL，117 gD任意规格，111.2 g20（3分）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）A未冷却即转移、定容B未洗涤烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水二.填空题：（每空1分，共40分）21（
8、5分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有（2）要完成本实验该同学应称出NaOHg（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 烧杯的实际质量为g（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线22（2分）24.5g H2SO4的物质的量是
9、mol，1.50molNa2CO3的质量是克23（4分）2.5molBa（OH）2中含有 个Ba2+，含有 个OH；5molNa2SO4溶于水电离出Na+个；0.6mol的Al2（SO4）3 中含Al3+ mol24（4分）0.5mol O3分子数约是个、原子数约是个、质子数约是个25（3分）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是mol/L，含NaOH的质量g26（5分）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液（1）根据公式，可知该HCl气体的物质的量为（2）根据公式，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为（3）10
10、0mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为27（5分）现有NaC1、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实验C1、和的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为，试剂2为，试剂4为（2）加入过量试剂3的目的是（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是28（6分）某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图1所示该小组欲配制450mL 0.2molL1的稀硫酸溶液：（1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为mL（2）所用量筒和容量瓶的规格为和（3）浓硫酸稀释时的操作是（4）下列为该小组的
11、操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是A移液前未冷却至室温 B定容时加水多了，用滴管吸出C定容时俯视刻度线（5）图2是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是29（6分）（1）0.5mol CH4的质量为g，在标准状况下的体积为L；含个氢原子（2）将标准状况下22.4L的HCl配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为；配制300mL 0.5mol/L氯化钠溶液，需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积为mL河南省周口市沈丘县县直高中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（3x20=60分）1（3分）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A过滤时，用玻璃棒
12、搅动漏斗内液体，使之过滤完全B燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液考点：化学实验安全及事故处理 分析：A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败；B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯；C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低；D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液解答：解：A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败
13、，故A错误；B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯，故B错误；C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低，故C错误；D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液，故D正确；故选D点评：本题主要考查基本实验操作等相关内容，掌握各自的操作注意事项是解题的关键2（3分）下列说法中正确的是（）AKOH的摩尔质量是56 gB1 mol H2O的质量是18 g/molCCl2的摩尔质量是35.5 g/molD1 mol N2的质量是28 g考点：摩尔质量 分析：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对
14、原子质量，单位为g/mol据此解答解答：解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故B错误；C、氯气的相对分子质量为71，故其摩尔质量应为71g/mol，故C错误；D、氮气的摩尔质量为28g/mol，1mol氮气的质量m=nM=1mol28g/mol=28g，故D正确故选D点评：本题考查了摩尔质量的数值和单位，应注意的是摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位为g3（3分）绿色植物是空气天然的净化器，1万平方米柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A164 kgB2.5 molC2 500 molD2 500 g/mol考点
15、：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算SO2的物质的量解答：解：1万平方米柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为n=2500mol，故选C点评：本题考查二氧化硫的污染及物质的量的计算，题目难度不大，注意把握物质的量与质量等物理量的计算公式的运用4（3分）下列实验操作正确的是（）A检查容量瓶是否漏水B给液体加热C称量D过滤考点：化学实验方案的评价 分析：A盖上塞子，上下颠掉摇匀；B试管中液体不能超过容积的，且试管夹应在试管口的处；CNaOH易潮解，具有腐蚀性；D漏斗下端应紧靠烧杯内壁解答：解：A盖上塞子，上下颠掉摇匀，图中操作合理，故A正确；B试管中液
16、体不能超过容积的，且试管夹应在试管口的处，图中加热操作不合理，故B错误；CNaOH易潮解，具有腐蚀性，应在烧杯中称量，故C错误；D漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不合理，故D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和实验基本技能等，把握实验基本操作和图中装置的作用为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大5（3分）下列各组物质中分子数相同的是（）A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体考点：物质的量的相关计算 分析：在标
17、准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nNA=NA=NA结合物质存在的条件、状态解答该题解答：解：A相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，2 L CO和2 L CO2两种气体存在的外界条件不一定相同，则体积相同时物质的量不一定相同，故A错误；Bn（H2O）=0.5mol，n（CO2）=0.5mol，二者的物质的量相等，则分子数相同，故B正确；C水为液态，22.4L时物质的量不是1mol，故C错误；D氯化氢存在的条件未知，不一定为0.2mol，故D错误；故选B点评：本题主要考查气体摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，注意公式的使用范围，难度不大6（3
18、分）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NAD常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、依据化学方程式定量关系计算生成氢气0.5mol，温度压强不知不能计算气体体积；B、标准状况四氯化碳不是气体；C、依据甲烷含有氢原子数计算；D、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；解答：解：A、依据化学方程式定量关系计算生成氢气0.5mol，温度压强不知不能计算气体体积，故A错误；B、标准状况四氯
19、化碳不是气体，11.2 L CCl4物质的量不是0.5mol，故B错误；C、依据甲烷含有氢原子数计算，0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA，故C正确；D、依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式计算原子数为2NA，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质的量计算微粒数的方法和注意问题，掌握基础是关键，题目较简单7（3分）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2，100mL；bO2，200mL；cN2，400mL；dCH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）Aab
20、cdBbadcCcdbaDdcab考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较解答：解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）=g；b容器内气体的质量为：m（O2）=g；c容器内气体的质量为：m（N2）=g；d容器内气体的质量为：m（CH4）=g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是cdba故选C点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用8（3分）为除去某物质所含的杂质，所选用的试剂或
21、操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质用选用的试剂或操作方法 KNO3溶液KOH滴入稀 HNO3同时用PH计测定至溶液呈中性 FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤 H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶ABCD考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析：KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水；过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；二氧化碳与碱反应，而氢气不能；加盐酸溶解会引入杂质解答：解：KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质
22、硫酸铜；二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应选择加硝酸；显然都符合除杂原则，不引入新杂质，而中加入盐酸，引进了Cl，不符合题意，故选A点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注意除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少，题目难度不大9（3分）下列叙述中正确的是（）A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B1mol氧的质量为16gC0.5molHe约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子考点：阿伏加德罗常数
23、专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、物质并不都是由分子构成物质由分子、原子或离子构成B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式C、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有2个电子，根据N=nNA计算氦原子数目D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子解答：解：A、有的物质由分子构成如氧气等，有的物质由原子构成如二氧化硅等，有的物质由离子构成如氯化钠等，物质并不都是由分子构成，故A错误；B、1mol氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故B错误；C、稀有气体是单原子分子，0.5molHe约含有电子数为0.5mol26.021023mol1=6.021023，故C正确；D、2H表示2个
24、氢原子，不能表示2mol氢原子，故D错误故选：C点评：考查学生对物质的量与化学用语理解、物质构成及常用化学计量计算，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式10（3分）在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A3.011023B6.021023C0.5D1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=nNA来计算钠离子的数目解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由N=nNA可知，则钠离子的个数为1molN
25、Amol1=NA6.021023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查11（3分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A和B和CD考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据N=nNA计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；1个
26、CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个解答：解：由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：2，故正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之
27、比为1：1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：1，故正确；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nNA，所含电子数之比为7：11，故正确故选D点评：本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意有关公式的利用与影响气体体积的因素12（3分）现有下列四种因素：温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：影响体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒
28、数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同解答：解：对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离，故选C点评：本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握好课本相关知识，是解答该题的关键13（3分）只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（）甲乙A物质的微粒数阿伏加德罗常数B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质
29、量AABBCCDD考点：物质的量的相关计算 分析：A根据N=nNA进行判断；B标准状况下V=nVm，据此判断；C只能求出固体的质量，无法求解其物质的量；D根据n=进行判断解答：解：A已知物质的微粒数和阿伏加德罗常数，根据N=nNA可知，n=可以计算出物质的量，故A正确；B已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据V=nVm可知，n=可以计算出物质的量，故B正确；C已知固体的体积和固体的密度，根据m=V可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据n=可以计算出物质的量，故D正确故ABD可以计算出物质的量，C不能求出物质的量故选：C点评：本
30、题考查物质的量有关计算，涉及对常用化学计量的计算公式的理解，难度较小，注意基础知识的学习掌握14（3分）在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A2：1B1：2C2：3D1：3考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm判断其体积关系解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量
31、之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，题目难度不大15（3分）下列说法中正确的是（）A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：A氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；B氮气不一定处于标况下；C标况下，水为液态，22.4L水的质量远远大于18g；D根据n=计算气体物质的量进行比较解答：解：A.32
32、g O2的物质的量为1mol，但氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，其占有的体积不一定是22.4L，故A错误；B氮气不一定处于标况下，22.4 L N2不一定为1mol，则不一定含有阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；C标况下，水为液态，密度约是1g/ml，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；D.22 g二氧化碳物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2 L HCl物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，则含有相同的分子数，故D正确，故选D点评：本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象16（3分）下列叙述正确的是（）A同
33、温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 分析：A同温同压下具有相同的气体摩尔体积，必须是相同体积的气体才能具有相同的物质的量；B根据N=nNA可知，物质的量相等时，则一定含有相同的分子数；C没有告诉在相同条件下，无法判断二者的物质的量大小；D一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，物质的量相等则质量相等解答：解：A同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，没有指出研究对象为
34、气体，故A错误；B甲烷和一氧化碳的物质的量相等，根据N=nNA可知，二者一定含有相同的分子数，故B正确；C如果在相同条件下，1L一氧化碳气体和1L氧气具有相同的物质的量，则1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，没有告诉体积，无法比较二者的质量大小，故C错误；D相同条件下等物质的量一氧化碳和氮气具有相同的体积，由于二者的摩尔质量都是28g/mol，则等物质的量的二者具有相同的质量，故D错误；故选B点评：本题考查了有关物质的量的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系，明确气体摩尔体积的影响因素及使用条件17（3分）有一种气体的质量
35、是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A28.4B28.4 gmol1C71D71 gmol1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据M=计算该气体的摩尔质量解答：解：M=71g/mol，故选D点评：本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，注意基本公式的掌握18（3分）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3，则物质的量浓度是（）A11.9B11.9molL1C0.012molL1D无法计算考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=计算该浓盐酸的物质的量浓度解答
36、：解：盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L故选：B点评：考查物质的量浓度与溶液质量分数的关系，难度中等，可以根据定义法计算，求出溶液的体积是关键19（3分）实验室需用2molL1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A450 mL，52.7 gB500 mL，58.5 gC1000 mL，117 gD任意规格，111.2 g考点：物质的量的相关计算 分析：实验室没有450mL容量瓶，应选择容积相近的500mL容量瓶，根据n=cV计算NaCl的物质的量，再根据m=nM计算需要氯化钠的质
37、量解答：解：实验室没有450mL容量瓶，应选择容积相近的500mL容量瓶，NaCl的物质的量为0.5L2mol/L=1mol，需要氯化钠的质量为1mol58.5g/mol=58.5g，故选B点评：本题考查一定物质的量溶液配制，难度不大，注意容量瓶规格的选择20（3分）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）A未冷却即转移、定容B未洗涤烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低解答：解：A未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液
38、浓度偏高，故A错误；B未洗涤烧杯及玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，故B正确；C定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C错误；D容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故D错误；故选：B点评：本题考查误差分析，根据c=分析解答即可，难度不大，注意容量瓶中原有少量水不影响实验结果，为易错点二.填空题：（每空1分，共40分）21（5分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g（3）
39、某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 烧杯的实际质量为27.4g（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠
40、的质量；（3）托盘天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值；（4）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶
41、头滴管、药匙故答案为：烧杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L1molL140g/mol=20.0g故答案为：20.0g（3）由图可知，烧杯与砝码位置颠倒了所以烧杯的实际质量为30.0g2.6g=27.4g故答案为：27.4g（4）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水故答案为：查漏（5）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，导
42、致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低故选：点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意氢氧化钠应在玻璃器皿内称量的22（2分）24.5g H2SO4的物质的量是0.25mol，1.50molNa2CO3的质量是159克考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算硫酸的物质的量；根据m=nM计算碳酸钠的质量解答：解：硫酸的摩尔质量
43、为98g/mol，24.5g H2SO4的物质的量是=0.25mol；碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，1.50mol Na2CO3的质量是1.5mol106g/mol=159g，故答案为：0.25；159点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式23（4分）2.5molBa（OH）2中含有2.5NA 个Ba2+，含有5NA 个OH；5molNa2SO4溶于水电离出Na+10NA个；0.6mol的Al2（SO4）3 中含Al3+1.2 mol考点：物质的量的相关计算 分析：钡离子物质的量等于氢氧化钡物质的量，氢氧根离子物质的量等于氢氧化钡的2倍，根据N=
44、nNA计算Ba2+、OH离子数目；硫酸钠电离出的钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，根据N=nNA计算Na+离子数目；铝离子物质的量为硫酸铝的2倍解答：解：n（Ba2+）=nBa（OH）2=2.5mol，故Ba2+离子数目为2.5molNAmol1=2.5NA，n（OH）=2nBa（OH）2=5mol，故OH离子数目为5molNAmol1=5NA；n（Na+）=n（Na2SO4）=10mol，故Na+离子数目为10molNAmol1=10NA；n（Al3+）=nAl2（SO4）3=0.6mol2=1.2mol，故答案为：2.5NA；5NA；10NA；1.2点评：本题考查微粒数目的计算，难度不大，注意
45、对化学式的理解24（4分）0.5mol O3分子数约是3.011023个、原子数约是9.031023个、质子数约是7.2241024个考点：物质的量的相关计算 分析：根据N=nNA计算O3分子数，每个O3分子含有3个原子、24个质子，原子数目为O3分子的3倍，质子数目为O3分子的24倍解答：解：O3分子数目为0.5mol6.021023mol1=3.011023，每个O3分子含有3个原子、24个质子，含有原子数目为33.0110=9.031023，含有质子数目为243.011023=7.2241024，故答案为：3.011023；9.031023；7.2241024点评：本题考查微粒数目有关计
46、算，比较基础，侧重对基础知识的巩固25（3分）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量解答：解：溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol40g/mol=4g
47、，故答案为：1；4点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意同一溶液浓度与溶液体积大小无关，为易错点26（5分）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液（1）根据公式n=，可知该HCl气体的物质的量为2mol（2）根据公式c=，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L（3）100mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为0.4mol考点：物质的量的相关计算 分析：（1）根据n=，可以计算该HCl气体的物质的量；（2）根据c=，可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度；（3）根据n=cV计算100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量解
48、答：解：（1）根据n=可以计算标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为=2mol，故答案为：n=；2mol；（2）根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：c=；4mol/L；（3）根据n=cV可知100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为0.1L4mol/L=0.4mol，故答案为：0.4mol点评：本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用27（5分）现有NaC1、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实验C1、和的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：（1）写出
49、上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为氯化钡溶液或硝酸钡溶液，试剂2为硝酸银溶液，试剂4为稀硝酸（2）加入过量试剂3的目的是除去溶液中过量的Ba2+、Ag+（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是蒸发、冷却结晶、过滤考点：物质分离、提纯的实验方案设计 专题：实验题；离子反应专题分析：如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合
50、物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3解答：解：（1）分离溶液中的Cl，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42，应加入BaCl2或Ba（NO3）2，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2或Ba（NO3）2，试剂2为AgNO3，试剂3为Na
51、2CO3，试剂4为HNO3，故答案为：氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；稀硝酸；（2）加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中过量的Ba2+、Ag+；（3）分离固体和液体用过滤，操作的名称是过滤，从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，故答案为：蒸发、冷却结晶、过滤点评：本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl、SO42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂
52、质，注意把握实验的先后顺序28（6分）某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图1所示该小组欲配制450mL 0.2molL1的稀硫酸溶液：（1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为5.4mL（2）所用量筒和容量瓶的规格为10mL和500mL（3）浓硫酸稀释时的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌（4）下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是ACA移液前未冷却至室温 B定容时加水多了，用滴管吸出C定容时俯视刻度线（5）图2是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是容量瓶规格选错；未用玻璃棒引流考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）先计算浓硫酸的物质的
53、量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；（3）根据浓硫酸稀释放热来分析；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液；移液时一定要用玻璃棒引流；解答：解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/L，由于无450mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL的溶液设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算
54、：18.4mol/LVmL=0.2mol/L500mL解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL来选择合适的量筒，故应选择10mL的量筒；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，由于无450mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，故答案为：10mL；500mL；（3）由于浓硫酸稀释放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（4）A移液前未冷却至室温，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A选；B定容时加水多了，用滴管吸出，会将部分溶质一并吸出，则
55、浓度偏低，故B不选；C定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故C选；故选AC；（5）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，由于无450mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，即图中容量瓶规格选错；移液时一定要用玻璃棒引流，否则易引起溶质洒出，故答案为：容量瓶规格选错；未用玻璃棒引流点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大29（6分）（1）0.5mol CH4的质量为8g，在标准状况下的体积为11.2L；含2NA个氢原子（2）将标准状况下22.4L的HCl配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制
56、300mL 0.5mol/L氯化钠溶液，需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积为100mL考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 分析：（1）根据m=nM计算出甲烷的质量，根据V=nVm计算出标况下0.5mol甲烷的体积；0.5mol甲烷分子中含有2molH原子，根据N=nNA计算出含有的氢原子数目；（2）根据n=计算出标况下22.4L氯化氢的物质的量，再根据c=计算出溶液的物质的量浓度；根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算解答：解：（1）0.5mol甲烷的质量为：16g/mol0.5mol=8g；标况下0.5mol甲烷的体积为：22.4L/mol0.5mol=11.2L；0.5mol甲烷分子中含有H原子的物质的量为：0.5mol4=2mol，含有氢原子数目为：N=2NA，故答案为：8；11.2；2NA；（2）标况下22.4L氯化氢的物质的量为：=1mol，所得溶液的物质的量浓度为：c=5mol/L；配制300mL 0.5mol/L氯化钠溶液，稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积为：=0.1L=100mL，故答案为：5mol/L；100点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识考查，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等物理量之间的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力