1、河南省周口市扶沟高中2014-2015学年高二上学期入学化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子B7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NACCl2+H2OHCl+HClO，若1molCl2参与反应，则转移NA个电子D反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA2（3分）下列离子方程式中，正确的是（）ANH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH3+H2OB氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6
2、H+2Fe2+3H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O3（3分）为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是（）ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气4（3分）下列有关化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式C2H4B乙烯的结构式CH3CH
3、4C羟基官能团OHD乙酸的分子式C2H4O25（3分）根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（）同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RM；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素ABCD6（3分）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时
4、间（t）的关系，其中正确的是（）ABCD7（3分）原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是（）AH2O （l）+CaO（s）Ca（OH）2（s）BBa（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2OC2KClO3 2KCl+3O2DCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）8（3分）在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A混合气体的压强不随时间变化而变化B混合气体的密度不随时间变化而变化C气体总物质的量不随时间变化而变D单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB9（3分）如图为
5、某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0B4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H0CH2（g）+I2（g）2HI（g）；H0DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H010（3分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应
6、的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2则H1H211（3分）下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）AAgBAlCFeDNa12（3分）关于图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是（）A铜离子在铜片表面被氧化B铜作阳极，铜片上有气泡产生C电流从锌片经导线流向铜片D如图烧杯中，SO42的物质的量几乎不变，K+的数目增多13（3分）除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的（）A蒸馏水B浓硫酸C溴水D酸性KMnO4溶液14（3分）分子
7、式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A4B5C6D715（3分）下列关于有机物的说法正确的是（）C5H12有2种同分异构体甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝油脂在任何条件下的水解反应都叫皂化反应淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇ABCD16（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
8、是（）A使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3B0.1molL1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42、IC使紫色石蕊试液变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3D0.1molL1NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl、SO4217（3分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液AABBCCDD18（3分）用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（）A装置甲：气体从a口进入，收集NH3B装置乙：可制得金属锰C装
9、置丙：实验室制取乙酸乙酯D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性二、非选择题（共46分）19（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个E周期序数等于E原子最外层电子数根据以上信息回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）（2）乙物质中存在的化学键类型是（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式（4）化合物乙的电子式（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其
10、负极反应是20（5分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为；（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：（填“吸热”或“放热”）反应21（5分）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）试回答下列问题：（1）a点时，反应的v（正）v（逆）（填“”、“”或“=
11、”）；（2）此反应的逆反应为热反应（填“放”或“吸”）；（3）a、b两点的正反应速率：v（a）v（b）（填“”、“”或“=”）22（6分）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（l）H119.5kJmol1N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2534.2kJmol1（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式（2）已知H2O（l）H2O（g）H3+44kJmol1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为（3）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为23（6分）现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机
12、试剂，可能是：乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：实验步骤和方法实验现象把7瓶液体分别依次标号ABCDEFG后，闻气味只有FG两种液体没有气味各取少量于试管中加水稀释只有CED三种液体不溶解而浮在水面上分别取少量7种液体于试管中加新制Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀各取少量CED于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中：A，C，E，F，G（2）写出D与NaOH溶液的化学反应方程式：24（14分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越
13、好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题（1）乙醇分子官能团名称是（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是（3）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是作用是（5）可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来河南省周口市扶沟高中2014-2015学年高二上学期入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子B7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NACCl
14、2+H2OHCl+HClO，若1molCl2参与反应，则转移NA个电子D反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A铁与氯气反应生成氯化铁，1mol氯气完全反应得到2mol电子；B过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；C氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D氯酸钾中氯元素被氧化成0价的氯气，生成3mol水转移了5mol电子，据此计算出生成1mol水转移的电子数解答：解：A1mol氯气与足量铁反应
15、最多得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；B7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol电子，阴、阳离子总数为0.3NA，故B正确；C氯气与水的反应为可逆反应，1mol氯气与水反应，反应消耗的氯气小于1mol，转移的电子小于1mol，转移的电子小于NA，故C错误；D反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中+5价Cl元素被还原成0价，化合价降低5价，若有1molH2O生成，转移的电子为：5=mol，转移电子数为NA，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加
16、德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，选项D为易错点，注意该氧化还原反应中氯元素的化合价变化情况2（3分）下列离子方程式中，正确的是（）ANH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH3+H2OB氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+2Fe2+3H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A漏写HCO3与OH的反应；B
17、反应生成Fe3+；C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，n（Ba2+）：n（OH）=1：2；DCaCO3不溶于水，写成化学式解答：解：ANH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2O，故A错误；B氧化铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故B错误；C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，n（Ba2+）：n（OH）=1：2，反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；DCaCO3不溶于水，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca
18、2+CO2+H2O，故D正确故选D点评：本题综合考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意C，为与量有关的离子反应，解答时要根据反应物的物质的量判断反应的程度，难度不大3（3分）为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是（）ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：A、根据NaCl
19、O具有氧化性，可以使蛋白质变性；B、根据双线桥来求出一个氯气分子转移的电子；C、根据NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白；D、根据ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O来判断解答：解：A、因NaClO具有氧化性，可以使蛋白质变性，故A正确；B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2从0价变为+1或者1价，所以1molCl2与足量NaOH溶液反应只转移了1mol电子，故B错误；C、因NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白，故C正确；D、因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO+C
20、l+2H+=Cl2+H2O，产生有毒的氯气，故D正确；故选B点评：本题主要考查了氧化还原反应知识，难度不大，试题有一定的灵活性，应注意知识的运用4（3分）下列有关化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式C2H4B乙烯的结构式CH3CH4C羟基官能团OHD乙酸的分子式C2H4O2考点：结构简式；分子式；结构式 专题：化学用语专题分析：A、乙烯的结构简式中必须标出官能团碳碳双键；B、乙烯分子中含有碳碳双键，氢原子数目为4，结构式中碳碳键、碳氢键都用短线表示；C、OH为氢氧根离子，羟基官能团应该表示为OH；D、乙酸分子中含有碳氧双键，分子中含有2个C、4个H、2个O解答：解：A、乙烯分子中含有官能团碳碳
21、双键，其结构简式中必须标出碳碳双键，所以乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B、乙烯的电子式为：，所以乙烯的结构式为：，故B错误；C、羟基不带电荷，羟基的正确表示应该为：OH，故C错误；D、乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O，所以乙酸的分子式C2H4O2，故D正确；故选：D点评：本题考查了常见有机物的结构简式、分子式、结构式等知识，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力5（3分）根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（）同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；
22、若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RM；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素ABCD考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同一主族元素，原子半径越大，单质的熔点不一定越高，如碱金属元素熔点降低，晶体硅熔点比较金刚石低；同一周期元素的原子（除稀有气体），原子半径越大原子核对含有电子吸引越弱；若R2和M+的电子层结构相同，则M处于R的下一周期；原子半径X小于Y的同一主族的两种元
23、素，若X（OH）n是强碱，则Y的金属性更强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属元素的最外层电子数周期数，第n周期的最后一种金属元素最外层电子数为n，为主族元素，族序数等于最外层电子数；过渡元素包含副族元素与族元素解答：解：同一主族元素，原子半径越大，单质的熔点不一定越高，如碱金属元素熔点降低，晶体硅熔点比较金刚石低，故错误；同一周期元素的原子（除稀有气体），原子半径越大原子核对含有电子吸引越弱，原子越容易失去电子，故正确；若R2和M+的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，M的原子序数较大，故错误；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y的金属性更强，金属
24、性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y（OH）n也是强碱，故正确；金属元素的最外层电子数周期数，第n周期的最后一种金属元素最外层电子数为n，为主族元素，族序数等于最外层电子数，该处于第n主族，故正确；过渡元素包含副族元素与族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素既表现金属性也表现非金属性，故错误，故选D点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度中等，侧重对基础知识的巩固，注意中同主族单质的熔点变化规律与其晶体类型有关，中注意最外层电子数周期数，为金属元素，最外层电子数周期数为非金属性元素（第一周期除外）6（3分）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放
25、入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为故选D点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应
26、速率更大，注意硫酸过量7（3分）原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是（）AH2O （l）+CaO（s）Ca（OH）2（s）BBa（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2OC2KClO3 2KCl+3O2DCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）考点：设计原电池；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：常温下能自动发生的氧化还原反应可设计成原电池，且为放热反应，以此来解答解答：解：A反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；B为吸热反应，且不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
27、C为吸热反应，不能设计成原电池，故C错误；DC、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池，故D正确故选D点评：本题考查原电池的设计，把握原电池反应与氧化还原反应的关系为解答的关键，注意常温下发生的氧化还原反应理论上可设计成原电池，题目难度不大8（3分）在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A混合气体的压强不随时间变化而变化B混合气体的密度不随时间变化而变化C气体总物质的量不随时间变化而变D单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：反应中A为固体，反应前后气体的体积不
28、变，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不发生变化，以此进行判断解答：解：A反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的压强不随时间变化而变化，故A错误；B反应中A为固体，当混合气体的密度不变时，达到平衡状态，故B正确；C反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，都存在气体总物质的量不随时间变化而变化，故C错误；D无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB，故D错误，故选B点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握反应中A为固体以及反应前后气体的体积不变的特征，为解答该题的关键
29、9（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0B4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H0CH2（g）+I2（g）2HI（g）；H0DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，以此解答解答：解：由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大
30、于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则C、D错误；且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，则A错误、B正确故选B点评：本题考查化学反应速率的影响因素以及外界条件对平衡移动的影响，以图象的形式考查，为2015届高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握图象中曲线的变化，把握温度、压强与反应方程式的关系10（3分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸
31、完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2则H1H2考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、物质能量越高越活泼；C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热分析解答：解：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的
32、热量，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，生成的水不是稳定氧化物，则氢气的燃烧热大于241.8kJ，故A错误；B、已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨能量高，物质能量越高越活泼，金刚石稳定性小于石墨，故B错误；C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4 kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol，故C正确；D、一氧化碳燃烧生成二
33、氧化碳放热，焓变为负值比较大小，2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H2，故D错误；故选C点评：本题考查了燃烧热、中和热概念分析计算应用，盖斯定律实质理解判断，掌握基础是关键，题目较简单11（3分）下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）AAgBAlCFeDNa考点：金属冶炼的一般原理 专题：金属概论与碱元素分析：金属活动顺序表中：铝及铝前的金属用熔盐电解法，这类金属在自然界一般都是亲氧的，绝大多数以含氧酸盐形式存在，少数也以氧化物形式存在；通常要转化为熔点较低的卤化物再进行熔盐电解（铝除外，因为其熔融卤化物不导电，氟化物可导电却毒性超大，
34、常采用电解熔融的三氧化二铝）；锌到铜一般用热还原法，这类金属氧化物稳定性高，受热难分解，需要用还原剂，因此用热还原法在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物矿存在；若是硫化物矿，则需要煅烧成氧化物，回收副产品SO2铜后金属用热分解法，这类金属氧化物不稳定，受热易分解，在自然界一般以硫化物矿形式存在，直接煅烧硫化物就可以得到金属，同时生成副产物SO2解答：解：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（AI是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用
35、还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，所以Fe通常采用热还原法冶炼，故选C点评：本题主要考查常见金属一般的工业冶炼方法12（3分）关于图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是（）A铜离子在铜片表面被氧化B铜作阳极，铜片上有气泡产生C电流从锌片经导线流向铜片D如图烧杯中，SO42的物质的量几乎不变，K+的数目增多考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，正极发生还原反应，电流从正极经导线流向负极，反应本质是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，SO42的物质的量几乎不变，盐桥中K+加入硫酸
36、铜溶液中，以此解答该题解答：解：A铜为正极，发生还原反应，故A错误；B铜作正极，铜片上有Cu产生，故B错误；C锌为负极，铜为正极，则电流由Cu片经外电路流向Zn片，故C错误；D反应本质是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，SO42的物质的量几乎不变，盐桥中K+加入硫酸铜溶液中，K+数目增多，故D正确；故选D点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，把握两极的判断，难度中等13（3分）除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的（）A蒸馏水B浓硫酸C溴水D酸性KMnO4溶液考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：有机反应；化学实验基本操作分析：甲烷性质稳定，但乙
37、烯中含有C=C，可与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳气体解答：解：A甲烷和乙烯不溶于水，故A错误； B甲烷和乙烯不与浓硫酸反应，故B错误；C乙烯中含有C=C，可与溴水发生加成反应，甲烷不反应，故C正确；D乙烯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入了新的杂质，故D错误故选C点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离14（3分）分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A4B5C6D7考点：
38、有机化合物的异构现象 专题：同分异构体的类型及其判定分析：先写出烷烃C4H10的同分异构体，然后根据氢原子的种类等于一氯代物的种类来确定解答：解：分子式为C4H9Cl的同分异构体有主链有4个碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl（CH3）2；共有4种情况，故选A点评：本题考查一氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类15（3分）下列关于有机物的说法正确的是（）C5H12有2种同分异构体甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色乙
39、醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝油脂在任何条件下的水解反应都叫皂化反应淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇ABCD考点：有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体 专题：有机反应分析：戊烷存在正、新、异戊烷三种同分异构体；取代反应产物较多，且反应为链锁反应；聚氯乙烯中不含碳碳双键；乙烷不能与Na反应；乙酸与乙醇的酯化反应为取代反应，乙酸乙酯的水解为取代反应；乙烯被高锰酸钾氧化，会生成二氧化碳；蚕丝的
40、成分为蛋白质，人造丝的成分为纤维；油脂碱性条件下的水解为皂化反应；油脂不属于高分子化合物；食用植物油为油脂，水解生成丙三醇解答：解：戊烷含5个C原子，由碳链异构可知存在正、新、异戊烷三种同分异构体，故错误；取代反应产物较多，且反应为链锁反应，则甲烷和氯气光照条件下不能得到纯净的一氯甲烷，故错误；聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的CCl4溶液褪色，故错误；乙烷不能与Na反应，乙醇、乙酸都能和金属钠反应，故错误；乙酸与乙醇的酯化反应为取代反应，乙酸乙酯的水解为取代反应，都能发生取代反应，故正确；乙烯被高锰酸钾氧化，会生成二氧化碳，不符合除杂原则，应选溴水除杂，故错误；蚕丝的成分为蛋白质，人造丝的成
41、分为纤维，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝，故正确；油脂碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下不能生成高级脂肪酸钠，故错误；油脂不属于高分子化合物，但淀粉、蛋白质、油脂可发生水解反应，故错误；食用植物油为油脂，水解生成丙三醇，乙酸乙酯水解生成乙醇，故错误；故选C点评：本题考查较综合，侧重有机物结构与性质的考查，涉及同分异构体、有机反应类型、物质的除杂、检验等，注重基础知识的训练，题目难度不大16（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3B0.1molL1AgNO3 溶液：H+、K+、SO
42、42、IC使紫色石蕊试液变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3D0.1molL1NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl、SO42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A使酚酞变红色的溶液呈碱性，与OH反应的离子不能大量共存；B与Ag+反应的离子不能大量共存；C使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性；D与AlO2反应的离子不能大量共存解答：解：A使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2+、HCO3与OH反应而不能大量共存，故A错误；BSO42、I与Ag+反应生成沉淀而不能大量共存；C使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DH+与AlO2反应而
43、不能不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，题目难度不大17（3分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液AABBCCDD考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂：溴苯也溶于四氯化碳，乙烯虽然能和氢气反应，但氢气
44、的量不好控制，乙酸乙酯在碱液里能水解解答：解：A、苯和溴苯、四氯化碳都为有机物互溶，不能用分液的方法，应利用蒸馏法，故A错误；B、二氧化氮可与氢氧化钠反应而溶于水溶液中，而硝基苯不溶于水，分液即可分开，故B正确；C、反应不能控制氢气的量，过量氢气会混在乙烷中，无法除去，故C错误；D、NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故D错误；故选B点评：物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂，常见物质的分离除杂所用的试剂及操作应注意整理归纳18（3分）用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（）A装置甲：气体从a口进入，收集NH3B装置乙：可制得金属锰C装置丙：实验室制
45、取乙酸乙酯D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；B二氧化锰能和Al发生铝热反应；C制取乙酸乙酯时，应该用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯；D利用压强差大小判断气体溶解性大小解答：解：A氨气密度小于空气，常温下和氧气不反应，且氨气极易溶于水，所以氨气应该采用向下排空气法收集，则a为进气口、b为出气口，故A正确；B高温下，二氧化锰能和Al发生铝热反应而得到Mn，所以该装置能制得金属Mn，故B正确；C制取乙酸乙酯时，应该用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯，因为氢氧化钠能促进乙酸乙酯水解，故C错误；D如果HCl极易溶于水
46、，则容器内压强急剧减小，外界大气压不变，会导致气球膨胀，所以根据气球膨胀大小判断气体溶解性大小，故D正确；故选C点评：本题考查了实验方案评价，涉及氨气的收集、物质的分离和提纯、气体溶解性强弱判断等知识点，明确实验原理即可解答，化学实验方案在以下方面易出现错误：规范性、安全方面、量化、创新、表达等二、非选择题（共46分）19（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个E周期序数等于E原子最外层电子数根据以上信息回答下列问题：（1）A、B
47、、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是ONAlMgNa（用元素符号填写）（2）乙物质中存在的化学键类型是离子键、共价键（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）化合物乙的电子式（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是Al3e+4OH=AlO2+2H2O考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是
48、Na元素，B是O元素，甲是氧化钠，乙是过氧化钠，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个且位于第二周期，A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子，则A是N元素，D位于第三周期且原子序数大于钠而小于铝，则D是Mg元素，E周期序数等于E原子最外层电子数，且原子序数比镁大，则E是第三周期，第A族元素，即为Al元素，据此答题；解答：解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是氧化钠，乙是过氧化钠，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个且位于第
49、二周期，A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子，则A是N元素，D位于第三周期且原子序数大于钠而小于铝，则D是Mg元素，E周期序数等于E原子最外层电子数，且原子序数比镁大，则E是第三周期，第A族元素，即为Al元素，（1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径从小到大顺序是：ONAlMgNa，故答案为：ONAlMgNa；（2）乙是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故答案为：离子键、共价键；（3）D为Mg，E为Al，镁不和氢氧化钠溶液反应，铝和氢氧化钠溶液反应，所以可以
50、用氢氧化钠溶液除去镁中的铝，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（4）化合物是过氧化钠，它的电子式为，故答案为：；（5）镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝易失电子发生氧化反应而作负极，镁作正极，其负极反应是Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al3e+4OH=AlO2+2H2O；点评：本题考查了物质结构和性质，涉及原电池原理、除杂、元素周期律等知识点，这些都是学习重点，根据原子结构及元素周期表正确判断元素是解本题关键，注意（5）中不能根据金属的活泼性判断正负极，要根据得失电子的难易程
51、度判断正负极，为易错点20（5分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为0.2mol/（Lmin）；（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：吸热（填“吸热”或“放热”）反应考点：化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法 专题：化学平衡专题分析：2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L，则 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），开始 1 0.5 0 转化0.8 0.4 1.2平
52、衡0.2 0.1 1.2（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合反应速率与化学计量数之比计算；（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，D为固体，正向移动，气体质量减小，平衡正向移动解答：解：2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L，则 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），开始 1 0.5 0 转化 0.8 0.4 1.2平衡 0.2 0.1 1.2（1）C的反应速率为=0.6mol/（Lmin），则B的反应速率为0.2mol/（Lmin），故答案为：0.2mol/（Lmin）；（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，D为固体，正向移动，
53、气体质量减小，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热点评：本题考查化学平衡的建立、平衡移动等，注意反应速率的关系、温度对平衡的移动即可解答，题目难度不大21（5分）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）试回答下列问题：（1）a点时，反应的v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）；（2）此反应的逆反应为吸热反应（填“放”或“吸”）；（3）a、b两点的正反应速率：v（a）v（b）（填“”、“”或“=”）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化
54、学平衡专题分析：（1）根据图象曲线的变化可知，该反应在P点时达到平衡状态，从a到p的过程中C的物质的量逐渐增大，则反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率；（2）p、q时间段该反应处于平衡状态，从t1时间开始对反应体系升高温度，C的物质的量减小，说明平衡向着逆向移动，逆反应方向为吸热反应；（3）a、b两点C的物质的量相同，则a、b两点A、B的物质的量也一定相等，但是t2温度高于t1，据此判断a、b两点的正反应速率大小解答：解：（1）根据图象可知，从O到P的过程中，C的物质的量逐渐增大，则反应向着正向移动，所以在a点时正反应速率大于逆反应速率，即：v（正）v（逆），故答案为：；（2）根据C的物
55、质的量n（C）随时间的变化关系图可知，从t1时间开始对反应体系升高温度，C的物质的量减小，则说明升高温度，平衡向着逆向移动，逆反应方向为吸热反应，故答案为：吸；（3）结合图象可知，a、b两点时C的物质的量相同，则a、b两点时A、B的物质的量也一定相等，但是由于t2温度高于t1，则反应速率v（a）v（b），故答案为：点评：本题考查了化学平衡与化学反应速率的综合应用，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡、化学反应速率的因素，明确温度、压强等对化学平衡、化学反应速率的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力22（6分）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N
56、2和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（l）H119.5kJmol1N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2534.2kJmol1（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1048.9kJ/mol（2）已知H2O（l）H2O（g）H3+44kJmol1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H2=622.2kJmol1（3）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH4e=N2+4H2O考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理
57、 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据盖斯定律，结合题干热化学方程式计算写出；（2）把握燃烧热的概念，结合盖斯定律来解（3）负极发生还原反应，是肼在反应，注意电解质溶液的酸碱性即可解答：解：（1）N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H1=19.5kJmol1 N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1 根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：2得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1048.9kJ/mol；故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1048.9kJ/mo
58、l；（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，可燃物必须为1mol由反应 N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1 H2O（l）H2O（g）H3=+44kJmol1将2可得：N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（l）H2=622.2kJmol1故答案为：N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（l）H2=622.2kJmol1（3）负极发生还原反应，是肼在反应，肼中的N从2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH4e=N2+4H2O，故答案为：N2H4+4
59、OH4e=N2+4H2O；点评：本题考查了原子结构示意图、化学方程式的书写以及热化学方程式的书写和燃料电池电极反应，综合性较强，中等难度23（6分）现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机试剂，可能是：乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：实验步骤和方法实验现象把7瓶液体分别依次标号ABCDEFG后，闻气味只有FG两种液体没有气味各取少量于试管中加水稀释只有CED三种液体不溶解而浮在水面上分别取少量7种液体于试管中加新制Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀各取少量CED于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有
60、分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中：A乙醇，C苯，E油脂，F葡萄糖，G蔗糖（2）写出D与NaOH溶液的化学反应方程式：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：由实验可知，只有FG两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验可知，只有CED三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊
61、香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，以此来解答解答：解：（1）由实验可知，只有FG两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验可知，只有CED三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，故答案为：乙醇；苯；油脂；葡萄糖；蔗糖溶液；（2）D与NaOH溶液的化学反应方程式CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH，故答案为：CH3COOCH2CH3
62、+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及实验现象来褪色物质为解答的关键，注意利用实验的顺序推断物质，题目难度中等24（14分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题（1）乙醇分子官能团名称是羟基（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸（3）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液作用是中和乙酸、吸收乙醇
63、，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来考点：乙酸乙酯的制取 专题：实验题分析：（1）醇的官能团为羟基；（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（5）分离互不相溶的液体通常用分液的方法解答：解：（1）醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基，故答案为：羟基；（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故答案为：饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（5）乙酸乙酯不溶于水，则混合物分层，可用分液方法分离，故答案为：分液点评：本题考查乙酸乙酯的制备方法，题目难度不大，注意实验的基本操作方法、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力