1、河南省周口市扶沟高中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1（2分）气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A分子个数B温度C压强D分子直径2（2分）关于“摩尔”叙述正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔3（2分）以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的槽罐车上应贴的图标是（）A腐蚀品B易燃液体C爆炸品D有毒气体4（2分）选择萃取剂将碘水中的碘
2、萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须不与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小5（2分）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有SO42B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO326（2分）下列数量的物质中含原子数最多的是（）A0.4mol氧气B标准状况下5.6L二氧化碳C4时5.4mL水D10g氖7（2分）将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则盐酸的物质的量浓度是（）AmolL1BmolL1CmolL
3、1DmolL18（2分）下列说法正确的是（）A1mol CO2的体积约是22.4LB1mol氦气中含有2NA个原子C0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD1mol H2SO4所含粒子数为NA个9（2分）30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl的物质的量浓度为（）A0.5 mol/LB0.6 mol/LC1 mol/LD2 mol/L10（2分）将32.2g Na2SO410H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（）A0.1 mol/
4、LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L二.选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11（3分）下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸12（3分）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A鸡蛋壳主要成分的检验B食盐和纯碱的鉴别C碘盐中碘的检验D暖瓶中水垢的除去13（3分）某氯化镁溶液的密度为1.2gcm3，其中镁离子的质量分数为5.0
5、%，300mL该溶液中Cl的物质的量为（）A2.5 molB0.75 molC5 molD1.5 mol14（3分）两个体积相同的密闭容器一个盛氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的是（）A质量B密度C电子总数D原子总数15（3分）物质的量浓度相同的NaCl、AlCl3三种溶液恰好使相同体积的AgNO3溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，则三种氯化物溶液的体积比为（）A1：1：1B1：2：3C6：3：2D3：2：116（3分）相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为1：1B氧原子的物质的量之比为3：2C氧元素的质量之
6、比为5：6D硫元素的质量之比为4：517（3分）如果a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（）ABCD18（3分）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等19（3分）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该溶液中钾离子浓度为（）A
7、0.1（b2a）mol/LB10（b2a）mol/LC10（2ab）mol/LD4（b2a）mol/L20（3分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶 液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入适量的稀盐酸；过滤正确的操作顺序是（）ABCD三、填空题（共6小题，每小题5分，满分50分）21（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物分离水和汽油的混合物分离互溶的四
8、氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物从碘的水溶液里提取碘从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾22（5分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L23（12分）（1）在60g 碳中含有的质子总数为；a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（2）7.8g Na2R含有0
9、.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为（3）标准状况下，3.4g NH3的体积为；它与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子24（13分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此回答下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L（2）配制250mL 0.92molL1的稀硫酸需取该硫酸 mL（3）配制时必需的玻璃仪器有：（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是（5）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？转移溶液后，未洗涤烧杯：；容量瓶用水洗净后未烘干：； 定容时俯视容量瓶
10、的刻度线：（6）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀25（8分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A；B；C；D；实验顺序实验内容实验现象A+
11、B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成26（7分）实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气计算：（1）被氧化的HCl有mol，转移的电子数为个（2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）河南省周口市扶沟高中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1（2分）气体体
12、积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A分子个数B温度C压强D分子直径考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离温度、压强决定气体分子间距解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计故选D点评：本题考查影响气体气体体积大小的因素，题目难度不大，注意在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数2（2分）关于“摩尔”叙述正确的是（）A
13、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔考点：物质的量的单位-摩尔 专题：化学用语专题分析：A摩尔是物质的量的单位；B根据物质的量的作用进行判断；C根据摩尔的定义及单位进行判断；D根据1mol粒子数的规定进行判断解答：解：A物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故C正确；D碳原子指含有6个
14、质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，难度不大要注意基础知识的积累3（2分）以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的槽罐车上应贴的图标是（）A腐蚀品B易燃液体C爆炸品D有毒气体考点：化学试剂的分类 专题：元素及其化合物分析：汽油是易燃液体，装运汽油的包装箱应贴易燃液体的标志解答：解：A图标是腐蚀物品的危险标志，故A错误； B图标是易燃液体的危险标志，故B正确；C图标是爆炸品的危险标志，故C错误；D图标是剧毒品的危险标志，故D错误故选B点评：本题考查了化学中危险药品的分类，解题关键在于抓住各种危险品的性质，根据性质进行分类，题目难度不大4（
15、2分）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须不与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应A、选取的萃取剂与原溶剂
16、必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A正确；B、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确C、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误D、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误故选AB点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应萃取是物质分离、提纯的常用物理方法5（2分）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有SO42B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO32考点：常见离子的检
17、验方法 专题：离子反应专题分析：在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答解答：解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42或Ag+，故选B点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时
18、需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性6（2分）下列数量的物质中含原子数最多的是（）A0.4mol氧气B标准状况下5.6L二氧化碳C4时5.4mL水D10g氖考点：物质分子中的原子个数计算 专题：计算题分析：根据n=计算二氧化碳物质的量，根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水、氦气物质的量，结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断，注意稀有气体为单原子分子解答：解：A.0.4mol氧气含有氧原子为0.4mol2=0.8mol，B标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子为0.25mol3=0.75mol，C.5.4mL水的质量为5.4g，其物质的量为=0.3mo
19、l，含有原子为0.3mol3=0.9mol，D.10g氦气的物质的量为=2.5mol，氦气为单原子分子，含有原子为0.25mol，故10g氦气含有原子最多，故选D点评：本题考查物质的量有关计算，注意微粒数目的计算的方法，比较基础，难度中等7（2分）将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则盐酸的物质的量浓度是（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算a L HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），根据V=计算溶液的体积
20、，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度解答：解：标准状况下的aL HCl（气）的物质的量为=mol氯化氢的质量为mol36.5g/mol=g所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g所以溶液的体积为=mL所以溶液浓度为=mol/L故选D点评：本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确计算溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积也可计算质量分数，利用c=计算8（2分）下列说法正确的是（）A1mol CO2的体积约是22.4LB1mol氦气中含有2NA个原子C0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD1mol H2SO4所含粒子
21、数为NA个考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A没有说明是标准状况；B氦气是单原子分子；C在标准状况下V=nVm；D粒子指代不明确解答：解：A没有说明是标准状况，则Vm的值不知道，所以无法求出V，故A错误；B氦气是单原子分子，则1mol氦气中含有NA个原子，故B错误；C在标准状况下V=nVm，0.3molN2、0.7molO2的混合气体的总物质的量为1mol，则在标准状况下的体积约为22.4L，故C正确；D粒子指代不明确，1mol H2SO4所含分子数为NA个，含原子数为7NA个，故D错误故选C点评：本题考查的是气体摩尔体积、物质的量的应用等，注意气体摩尔体积
22、的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义，题目难度不大9（2分）30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl的物质的量浓度为（）A0.5 mol/LB0.6 mol/LC1 mol/LD2 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl的物质的量浓度解答：解：NaCl的物质的量为0.03L1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L0.5mol/L=0.02mol
23、，则Cl的物质的量为0.03mol+0.02mol2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，则混合液中Cl的物质的量浓度为=1mol/L，故选：C点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答10（2分）将32.2g Na2SO410H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（）A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，根据n=计算出32
24、.2g Na2SO410H2O的物质的量，然后再根据c=计算出该硫酸钠溶液的物质的量浓度溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变解答：解：32.2gNa2SO410H2O物质的量为：n（Na2SO410H2O）=0.1mol，该溶液中溶质硫酸钠的物质的量浓度为：c=0.2mol/L，溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变故选B点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系是解答本题的关键二.选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）1
25、1（3分）下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：A根据酸的性质分析； B加热固体时试管口一般要低于试管底；C从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝（2）降温到可燃物的着火点以下（3）撤走可燃物；D根据稀释浓硫酸的注意事项分析解答：解：A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A
26、正确； B为防止在试管口冷凝的水回流使试管破裂，加热固体时试管口一般要低于试管底，故B错误；C酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误故选A点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累12（3分）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A鸡蛋壳主要成分的检验B食盐和纯碱的鉴别C碘盐中碘的检验D暖瓶中水垢的除去考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检
27、验鉴别题分析：石灰水可用于检验二氧化碳，淀粉遇碘变蓝色，可用于检验碘，食醋具有酸性，小苏打可用于检验酸，以此解答该题解答：解：A鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，与醋酸反应生成二氧化碳，使澄清石灰水变混浊，可鉴别，故A不选；B纯碱和与醋酸反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B不选；C食盐中的碘以碘酸钾形成存在，与淀粉不反应，不能鉴别，故C选；D水垢可用醋酸除去，故D不选故选C点评：本题考查物质检验及鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，清楚常见物质的主要成分，熟练掌握常见离子的检验是解题的关键13（3分）某氯化镁溶液的密度为1.2gcm3，其中镁离子的质量分数为5.0%，3
28、00mL该溶液中Cl的物质的量为（）A2.5 molB0.75 molC5 molD1.5 mol考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的 物质的量浓度，最后求出Cl的物质的量解答：解：MgCl2中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24：71，镁离子的质量分数为5.0%，则氯化镁的质量分数为=20%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为=2.5mol/L，则c（Cl）=2c（MgCl2）=22.5mol/L=5mol/L，Cl的物质的量为5mol/L0.3L=1.5mol，
29、故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度14（3分）两个体积相同的密闭容器一个盛氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的是（）A质量B密度C电子总数D原子总数考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：同温同压下，氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，两容器内原子数一定相等；氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两个容器内的密度、质量和电子数相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定
30、为1：1，故两个容器内的密度、质量和电子数不一定相等解答：解：同温同压下，氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，A氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故A错误；B由A中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故B错误；C氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内含有电子总数相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两
31、容器内电子数不一定相等，故C错误；D氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故D正确，故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为HCl15（3分）物质的量浓度相同的NaCl、AlCl3三种溶液恰好使相同体积的AgNO3溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，则三种氯化物溶液的体积比为（）A1：1：1B1：2：3C6：3：2D3：2：1考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag+Cl
32、=AgCl，由于AgNO3的物质的量相等，NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl的物质的量相等，设NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液浓度都是cmol/L，体积分别为xL、yL、zL，根据含有氯离子相等列式计算解答：解：NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag+Cl=AgCl，由于AgNO3的物质的量相等，则等浓度的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl的物质的量相等，设NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液浓度为c，体积分别为x、y、z，存在关系式xc=2yc=3zc，整理得x：y：z=6：3：2，故选：C点评：本题考查离子方程式有
33、关计算，难度不大，清楚发生的离子反应是解题关键，可以用赋值法计算16（3分）相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为1：1B氧原子的物质的量之比为3：2C氧元素的质量之比为5：6D硫元素的质量之比为4：5考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合化学式的组成判断所含原子物质的量的关系，根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系解答：解：设两种物质的质量都为1g，则SO2和SO3的物质的量之比为=5：4，A、所含硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的量之比，比值为5：4，故A错误；B、氧原子的物质
34、的量比为=10：12，故B错误；C、氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比，为=10：12=5：6，故C正确；D、硫元素的质量之比等于硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的量之比，为=5：4，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系17（3分）如果a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（）ABCD考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：依据物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系进行分析判断；解答：解：假设气体分子的摩尔质
35、量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到，=，M=g/mol，则cg该气体在标准状况下的体积=故选A点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算18（3分）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、相同体积的物质，不一定是气体B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态不一定相同C、1L一氧化
36、碳气体与1L氧气的质量的相对大小与气体所处的状态有关D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，据此判断解答：解：A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气
37、，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确故选：D点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键注意使用的条件，可借助pV=nRT理解19（3分）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该溶液中钾离子浓度为（）A0.1（b2a）mol/LB10（b2a）mol/LC10（2ab）mol/LD4（b2a）mol/L考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液
38、，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度解答：解：混合溶液分成2等份，则每份溶液浓度相同、体积为250mL，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol，另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应A
39、g+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），每份溶液中n（K+）=bmol2amol=（b2a）mol，故钾离子浓度为：=4（b2a） molL1，故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同20（3分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶 液； 加入稍
40、过量的BaCl2溶液；滴入适量的稀盐酸；过滤正确的操作顺序是（）ABCD考点：粗盐提纯 专题：离子反应专题分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序解答：解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的
41、是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选A点评：本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大三、填空题（共6小题，每小题5分，满分50分）21（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法E分离饱和食盐水与沙子的混合物C分离水和汽油的混合物D分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物A从碘的水
42、溶液里提取碘B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同解答：解：饱和食盐水与沙
43、子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离；水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离；碘在苯等有机溶剂中的溶解度较水中大，可用萃取的方法分离；硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离故答案为：E；C；D；A；B点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累22（5分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中
44、（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为%（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 分析：（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（5）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度解答：解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol2=mol，该气体所含原子总数为：N=NA=，故答案为：；（3）mg该气体
45、在标准状况下的体积为：V=n22.4L/mol=22.4L/molmol=L，故答案为：；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为：%；（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=mol/L=mol/L，故答案为：点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系23（12分）（1）在60g 碳中含有的质子总数为30NA；a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为b/4a（2）7.8g
46、 Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为78g/mol；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为0.05mol（3）标准状况下，3.4g NH3的体积为4.48L；它与标准状况下6.72LH2S含有相同数目的氢原子考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）求出碳原子的60g 碳物质的量，然后根据1mol碳原子含6mol质子来分析；根据微粒个数N=nNA来计算；（2）根据M=求算；求出R的相对原子质量，然后根据其物质的量求出需要的Na2R的物质的量（3）根据V=nVm来求算；根据氢原子数相同，求出H2S的物质的量，然后即可求出体积解答：解
47、：（1）60g 碳中含有的碳原子的物质的量n=5mol，而1mol碳原子含6mol质子，故5mol碳中含30mol质子，个数为30NA个；a mol H2SO4中含有4amol氧原子，个数为b个，而NA=，故答案为：30NA，b/4a；（2）由于1molNa2R中含2mol钠离子，7.8g Na2R含有0.2mol Na+，即7.8gNa2R的物质的量为0.1mol，根据摩尔质量M=78g/mol，故R的相对原子质量为78232=32，即R为S当含有1.6gR时，R的物质的量n=0.05mol，故Na2R的物质的量为0.05mol，故答案为：78g/mol，0.05mol（3）3.4g NH3
48、的体积V=nVm=4.48L；3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含0.6mol氢原子，根据氢原子数相同，故H2S的物质的量应为0.3mol，标况下的体积V=nVm=0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：4.48L； 6.72L；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有挂计算和公式的运用，难度不大，掌握好公式的使用是解题关键24（13分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此回答下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L（2）配制250mL 0.92molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL（3）配制时必需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头
49、滴管、250mL容量瓶（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制（5）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；容量瓶用水洗净后未烘干：无影响； 定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高（6）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BCDA使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转
50、摇匀考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）根据c=计算该硫酸的物质的量浓度；（2）根据稀释定律c1V1=c2V2计算需要浓硫酸的体积；（3）用浓硫酸配制稀硫酸溶液需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；（4）定容时，若加入的水超过刻度线，导致所配溶液浓度偏低，需要重新配制；（5）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度影响；（6）根据实验操作的规范性进行判断解答：解：（1）密度为1.84g/mL、质量分数为98%的硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；（2）设配制250mL 0.9
51、2molL1的稀硫酸需取浓硫酸的体积为V mL，根据稀释定律，则：250mL0.92mol/L=V mL18.4 mol/L，解得V=12.5，故答案为：12.5；（3）用浓硫酸配制稀硫酸溶液需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；（4）定容时，若加入的水超过刻度线，导致所配溶液浓度判断，需要重新配制，故答案为：重新配制；（5）转移溶液后，未洗涤烧杯，移入容量瓶内硫酸物质的量减小，所配溶液浓度偏低；溶液配制需加水定容，容量瓶用水洗净后未烘干对所配溶液浓度无影响；定容时俯视容量瓶的刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏
52、小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏低；无影响；偏高；（6）A、使用容量瓶前检查它是否漏水，否则配制溶液浓度不准确，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配制的溶液洗涤，否则，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故B错误；C、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，故C错误；D、容量瓶不能用来稀释溶液，故D错误；E、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确；故选BCD点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制，难度中等，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析25（8分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什
53、么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：ACaCl2；BHCl；CAgNO3；DNa2CO3；实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成考点：几组未知物的检验 专题：物质检验鉴别题分析：B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B 没有现象发生，所以B是盐酸，A是氯化钙，D是碳酸钠，C是硝酸银，根据实验现象分析解答解答：解：B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸
54、银；A和B没有现象发生，只有氯化钙和盐酸混合没有现象，所以所以B是盐酸，A是氯化钙，故D是碳酸钠，C是硝酸银，故答案为：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3点评：本题考查了物质的检验和鉴别的方法，难度不大，明确复分解反应的条件26（7分）实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气计算：（1）被氧化的HCl有0.2mol，转移的电子数为0.2N A个（2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的
55、计算过程）考点：氧化还原反应；化学方程式的有关计算 专题：氧化还原反应专题分析：（1）根据参加反应的二氧化锰和被氧化的盐酸、转移电子之间的关系式计算，注意参加反应的盐酸有一半作酸，一半作还原剂；（2）根据二氧化锰的量计算参加氧化还原反应的盐酸的量，用生成沉淀的量计算溶液中氯离子的物质的量，再根据原子守恒计算盐酸的物质的量浓度解答：解：（1）设被氧化的HCl的物质的量是x，转移电子的个数是y，则MnO2+2HCl（浓）+2HCl（浓）（被氧化）MnCl2+Cl2+2H2O 转移电子 87g 2mol 2N A8.7g x yx=0.2mol，y=0.2N A答：被氧化的HCl有 0.2mol，转移的电子数为0.2N A个（2）通过（1）分析知，参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是0.2mol，设没参加氧化还原反应的氯离子的物质的量是z， Cl+Ag+=AgCl1mol 143.5gz 57.4gz=0.4mol，根据原子守恒知，盐酸和二氧化锰反应后的溶液中氯离子的物质的量等于未参加氧化还原反应的盐酸的物质的量，为0.4mol，所以原来溶液中盐酸的物质的量=0.2mol+0.4mol=0.6mol，=12mol/L，答：原来盐酸的浓度是12mol/L点评：本题以二氧化锰和浓盐酸的反应为载体考查了氧化还原反应，注意参加反应的盐酸一半作酸一半作还原剂，为易错点