1、高考资源网（） 您身边的高考专家课后达标检测一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1金属能导电的原因是()A金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子答案：B2下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是()ANa BMg CAl DK解析：选C。影响金属键强弱的主要因素有金属原子的半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言，金属原子的半径越小、单位体积内自由电子的数目越多，金属键就越强，金属阳离子与自由电子间的作用就越强。Na、Mg、Al均
2、位于第3周期，原子半径逐渐减小，价电子数目逐渐增多，所以金属键逐渐增强，其中Al的金属键最强，Na的金属键最弱，而K和Na位于同一主族，且K的半径比Na大，故K的金属键比Na弱。3关于金属性质和原因的描述不正确的是()A金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B金属具有良好的导电性，是因为在外电场的作用下自由电子在金属内部定向移动便形成了电流C金属具有良好的导热性能，是因为自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属受到外力作用时，金属原子层可以滑动而不破坏金属键解析：选A。金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再反射出来，因而金属
3、一般显银白色光泽；金属具有导电性是因为在外加电场作用下，自由电子在金属内部定向移动形成电流；导热性是自由电子受热后，与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是因为原子层可以滑动，但金属键未被破坏。4下列叙述错误的是()A组成金属的粒子是阳离子和自由电子B金属晶体内部都有自由电子C金属晶体内自由电子分布不均匀，专属于某个特定的金属离子D同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体解析：选C。金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，自由电子几乎均匀分布在金属晶体内，不专属于某一个或几个特定的金属离子。5铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：铝；硅；
4、铝硅合金。它们的熔点由低到高的顺序是()ABC D解析：选D。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。硅晶体是熔点极高的原子晶体。6下列关于金属元素特征的叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中显正化合价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性外围电子数越多，金属性越强离子化合物中一定含有金属元素铵盐都只含有非金属元素，一定不含有金属元素A BC D解析：选D。有些金属离子既有还原性又有氧化性，如Fe2，错；金属元素在化合物中显正化合价，金属原子越容易失去电子，其对应的离子(如Fe对应Fe2)就越难得到电子，
5、即氧化性越弱，正确；位于金属元素与非金属元素分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，错；Al的外围电子数比Na多，但Na的金属性比Al强，NH4Cl等离子化合物中不含有金属元素，(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2Cr2O7等铵盐中含有金属元素，错。7某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A394 B142C294 D384解析：选B。该晶体中含A粒子个数为6，B粒子个数为632，C粒子个数为1；则A、B、C的个数比为21142。8某固体是仅由一种元素组成的单质，其密度为5.0 gcm3，用X射线研究该固体的结构时，得知在边长为107 cm的正方体中含有20个原
6、子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的()A32 B120C150 D180解析：选C。该固体中20个原子形成的正方体的体积为(107cm)31021cm3，其质量为5.01021g，则 1 mol该原子的质量为6.021023g150.5 g。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9下列对各物质性质的比较中，正确的是()A熔点：LiNaCuAlFeC密度：NaMgAlD金属晶体空间利用率：体心立方堆积六方堆积面心立方堆积解析：选B。按Li、Na、K的顺序，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，A项错误；按Na、Mg、Al的顺序，密度逐渐增大，C项错误；不同堆积方式的金属晶体空间利
7、用率：简单立方堆积为52%，体心立方堆积为68%，六方堆积和面心立方堆积均为74%，D项错误；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，B项正确。10根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是()金属或非金属钠铝铁硅硫熔点/97.8660.41 5351 410112.8沸点/8832 4672 7502 353444.6A.铝与硅 B铝与硫C钠与硫 D钠与硅解析：选A。能发生化学反应的物质不能形成合金，B项铝与硫、C项钠与硫能发生化学反应。钠的沸点远低于硅的熔点，当硅融化时钠已经汽化，所以D不能形成合金。11.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图
8、所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是()A铁镁合金的化学式为MgFeB晶体中存在的化学键类型为金属键C该晶胞中Fe原子的配位数为12D该晶胞的质量是 g(NA 表示阿伏加德罗常数的值)解析：选AC。依据均摊法，晶胞中共有864个铁原子，8个镁原子，故该铁镁合金的化学式为Mg2Fe，一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量为104 g g，故A项错误、D项正确。该合金晶体中存在的化学键类型为金属键，故B项正确。由铁镁合金的晶胞知，Fe原子的配位数为8，故C项错误。12如图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是()AFe晶体晶胞中含有铁原子个数
9、为14BFe晶体晶胞中含有铁原子个数为1C将铁加热到1 500 分别冷却至不同温度，得到的晶体类型相同D三种同素异形体的性质不同解析：选BD。Fe晶体晶胞中含有铁原子个数为864，A错；Fe晶体晶胞中含有铁原子个数为81，B正确；将熔融态铁冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同，C错；由于三种同素异形体的结构不同，所以它们性质不同，D正确。三、非选择题13铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为_。(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方堆积，边长为361 pm。又
10、知铜的密度为9.00 gcm3，则铜晶胞的体积是_cm3，晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数为_列式计算，已知Ar(Cu)63.6。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.7010234.231022NA6.011023 mol114.已知金属间可以形成合金，金和铜可以形成多种合金晶体。其中一种的晶体结构如图所示(为面心立方结构)。(1)该金属化合物的化学式为_。(2)已知Au的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA mol1，若该化合物的密度为d gcm3，试计算两个最近金原子的核间距。解析：(1)处于顶点的粒子为8个晶胞共有，每个原子有
11、属于该晶胞，则Au原子数81；处于面上的粒子，同时为两个晶胞共有，每个原子有属于该晶胞，则Cu原子数63；原子数比CuAu31，则化学式为AuCu3。(2)1个晶胞占有的体积a3(设a为棱长)，则a 。答案：(1)AuCu3(2)两个最近金原子的核间距，即该晶胞的棱长为 cm。15金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式，体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积。(1)金属铜采用下列_(填字母代号)堆积方式。(2)洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子
12、数比值的最大值为_。解析：(1)铜为面心立方堆积。(2)小黑球周围有四个灰球，而一个灰球旁边有两个小黑球，故比值为12。答案：(1)C(2)1216晶胞即晶体中最小的重复单元。已知铝为面心立方晶体，其结构如图所示，面心立方的结构特征如图所示。若铝原子的半径为1.431010 m，则铝金属晶体中的晶胞长度(即图中AB的长度)为_m。晶胞中Al原子的配位数为_，一个晶胞中Al原子的数目为_。解析：本题为信息题，面心立方晶体可通过观察图和图得出其结构特征是在一个立方体的八个顶点上各有一个原子，在六个面的面心上各有一个原子。图是一平面图，则有AB2BC2AC2，即2AB2(41.431010m)2，AB4.041010 m。答案：4.041010124高考资源网版权所有，侵权必究！