1、专题综合检测(二) (时间：60分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1爱因斯坦的评价玻尔的电子壳层模型是思想领域中最高的音乐神韵。下列不属于玻尔原子结构模型的观点的是()A原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量B同一电子层上的电子能量完全相同。在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是不连续的，即能量是“一份一份”的C只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并记录下来，就形成了光谱D核外电子的运动状态可用电子云来描述解析：选D。D项中的电
2、子云属于量子力学模型理论。2下列有关原子核外电子排布规律的说法正确的是()A原子核外电子都是先排内层后排外层BFe2的外围电子排布式为3d54s1C15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3pD同一原子中，1s、2s、3s轨道最多容纳的电子数相同解析：选D。由能量最低原则可知，如E(3d)E(4s)，先排4s轨道后排3d轨道。Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，形成Fe2时先失去最外层4s轨道上的2个电子，故Fe2的外围电子排布式为3d6。根据洪特规则可知，p轨道上有3个电子时，应分占三个轨道，则15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23
3、p3p3p。综上所述，只有D项正确。3下列说法错误的是()Ans电子的能量可能低于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理解析：选A。A项，各能级能量由小到大的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5sns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高
4、低顺序可知E4sE3d，对于21Sc 来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；D项，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以容纳6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理。4下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质有差异，化学性质相似解析：选A。例如Na原子最外层电子在第3层，是第3周期元素，但是钠离子的最外层电子却是在第2层，A错误；从
5、第B族到第B族，共有7个副族，另有族的3纵行，所以共有10个纵行，它们所包括的元素都是金属元素，B正确；稀有气体原子中只有氦原子最外层是2个电子，其他元素都是8电子稳定结构，C正确；同一元素可以有多种同位素，同位素的物理性质有差异，化学性质相似，D正确。5如图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是() Ay轴表示的可能是电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。Mg的3s轨道上的电子为全充满状态，为稳定结构，P的3p轨道上的电子为半充满状态，也为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，故A错误；随原子
6、序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不符，故C错误；金属失去电子，而非金属得到电子，与图像不符，故D错误。6下列原子或离子的基态电子排布式不正确的是()ACa2：1s22s22p63s23p6BO2：1s22s22p4CCl：1s22s22p63s23p6DAr：1s22s22p63s23p6解析：选B。B项是O原子的电子排布式，O2的电子排布式应为1s22s22p6。7美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A原子半径：AlNaB第一电离能：AlNaC电负性：N
7、aAlD基态原子未成对电子数：NaAl解析：选B。根据元素周期律，原子半径：NaAl，电负性：NaAl，Al基态原子的电子排布式为Ne3s23p1，Na基态原子的电子排布式为Ne3s1，故未成对电子数相等。8下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是()APBFe3CCr DCu解析：选B。P原子的基态核外电子排布式为Ne3s23p3，其未成对电子是3个，Fe3的基态核外电子排布式为Ar3d5，其未成对电子是5个，Cr原子的基态核外电子排布式为Ar3d54s1，其未成对电子是6个，Cu原子的基态核外电子排布式为Ar3d104s1，其未成对电子是1个，因此选B。9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子
8、序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强解析：选B。“X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素，“Y原子的最外层有2个电子”，且Y的原子序数大于X，则Y为Mg元素，“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则Z为Si元素，“W与X位于同一主族”，则W为S元素。A项，原子半径：r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，错误；B项，MgO为离子
9、化合物，正确；C项，非金属性SiS，则酸性H2SiO3H2SO4，错误；D项，非金属性SO，则热稳定性H2S4s；中同一电子层中p轨道能量相同；同一类型原子轨道，随着电子层数增大，轨道半径增大；同一原子基态能量低于激发态能量；同一周期，从左至右，电负性增大，故FO；Mg由于具有全空的3p电子层结构，故第一电离能大于相邻的铝；H实为一个裸露的质子，没有电子层，故半径小。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分，每小题有一个或两个选项符合题意)11下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一原子轨道类型的不同轨道时，
10、总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量解析：选CD。A项，按照各原子轨道能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后再排布3d轨道，错误；B项，根据洪特规则，同一原子轨道类型的不同轨道上的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，错误；C项，根据泡利不相容原理，同一轨道上的2个电子自旋状态相反，正确。12下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A核内无中子的原子B价电子构型为3s23p1C最外层电子数等于倒数第三层上的电子数
11、的原子DN层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子解析：选BD。根据B、D的信息知元素均是Al，符合题意；A为H，不符合题意；C为Mg，与碱不反应，不符合题意。13以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s原子轨道的半径越小D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同解析：选D。电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故A错误；能量高的电子也可以在s轨道上运动，如7s轨道上的电子能量也很高，比4f轨道上的电子能量还高，
12、故B错误；能层序数越大，电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，则s原子轨道的半径越大，故C错误；同一能级上的同一轨道上最多排两个电子，两个电子的自旋状态相反，则其运动状态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，故D正确。14元素周期表中铋元素的数据如图所示，下列说法正确的是()ABi元素的质量数是209.0BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p轨道有3个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子解析：选BC。由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，A项错误；Bi的相对原子质
13、量为209.0，B项正确；6p轨道有3个未成对电子，C项正确；最外层5个电子分别在s、p轨道，能量不同，D项错误。15X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：选C。通过液化空气法可分离得到N2或O2，则X可能
14、为N或O，O的氢化物H2O呈中性，A错误。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，则最外层电子排布式为ns2np2，可能为C或Si，C的氧化物CO、CO2的熔点和沸点都很低，D错误。Z元素的2价阳离子核外电子排布与氖原子相同，因此Z元素为Mg；W元素M层有1个未成对的p电子，则其最外层电子排布式可能为3s23p1或3s23p5，因此W元素可能为Al或Cl。Mg、Al、Cl均为第3周期元素，离子半径Mg2Al3，ClMg2，B错误。Mg在一定条件下可与O2或N2反应，C正确。三、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)(1)以下列出的是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况。试判断
15、，违反了泡利不相容原理的有_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号“”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Mg_Ca。电负性：O_F。能量高低：ns_np。主族元素：主族序数_外围电子数_元素最高正化合价(O、F除外)。解析：(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利不相容原理。(2)3p能量小于3d，激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，此原子核外电子数为16，其
16、质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)同周期中从左到右电负性逐渐增大，同主族中自上而下第一电离能逐渐减小。由原子轨道能量顺序可知nsAl。(3)以Li为例，三个数据分别是5.4、75.6、122.5，即失去第一个电子所需的能量最小，失去第二、第三个电子所需能量较大，即失去同一电子层内的电子所需的能量比较接近。因此，“突跃”是原子核外电子分电子层排布的有力证据。氧原子核外有2个电子层，失去最外层6个电子所需能量应该接近，但是失去最内层2个电子所需能量应该远远大于失去最外层6个电子所需能量。即从第7个数据出现“突跃”。答案：(1)C(2)增大AA大于(
17、3)原子核外电子分电子层排布718(12分)A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中主族元素原子半径最大的原子，B元素原子是短周期中主族元素原子半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为mn，M层电子数为mn；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。(1)写出B的元素符号：_，A的原子结构示意图：_，F的电子排布式：_。(2)AF六种元素所形成的简单离子中，与Mg2具有相同电子层
18、结构的是_(用离子符号表示)。(3)化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为_。(4)化合物Y的应用广泛，试列举其中一种用途：_。解析：原子半径最大的元素应位于周期表的左下角，短周期元素中钠原子半径最大，半径最小的原子为H。由D的核外电子排布可判断mn，且mn8，n为C元素原子的次外层电子数，则n为2，m为6，即D为Si，C为O，E为Al，F为S。因此X为NaOH，Y为SiO2，Z为Al2O3。答案：(1)H1s22s22p63s23p4(2)Na、Al3、O2(3)Al2O32OH=2AlOH2O(4)作通信材料(其他答案合理均可)19(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表
19、一种化学元素。试回答下列问题：(1)写出基态时J的电子排布式：_，L的原子序数为_，M的简化电子排布式为_。(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_。AK位于元素周期表中第4周期第B族，属于ds区元素BJ位于元素周期表中第4周期第B族，属于d区元素CF位于元素周期表中第3周期第A族，属于s区元素DI位于元素周期表中第3周期第A族，属于ds区元素(3)根据“对角线规则”及已知元素性质，回答下列问题：B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为_。A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式为_。(4)下列有关说法正确的是_。A第一电离能：GFEB电负
20、性：DCC原子半径：EBD含氧酸的酸性：IH解析：根据元素在周期表中的位置，可知A为3Li，B为4Be，C为6C，D为7N，E为11Na，F为12Mg，G为13Al，H为16S，I为17Cl，J为24Cr，K为29Cu，L为56Ba，M为32Ge。(2)K即Cu位于第4周期第B族，A错；J即Cr位于第4周期第B族，B错；F即Mg位于第3周期第A族，s区元素，C正确；I即Cl属于p区元素，D错。(3)Be和Al位于对角线，根据“对角线规则”，二者的化合物具有相似的化学性质，因此Be(OH)2具有两性，可以和强碱NaOH反应。Li的化学性质不如Na活泼，在氧气中燃烧时生成Li2O。(4)同周期元素
21、第一电离能自左向右呈增大趋势，但第A族大于第A族，因此Na、Mg、Al第一电离能大小顺序为MgAlNa，A错；同周期元素电负性自左向右逐渐增大，因此电负性NC，B正确；同周期原子半径自左向右逐渐减小，同主族自上向下逐渐增大，因此原子半径NaBe，C正确；Cl的非金属性强于S，因此最高价氧化物对应的水化物酸性ClS，但选项中没有说明是否为最高价，无法判断，D错。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s156Ar3d104s24p2(2)C(3)Be(OH)22OH=BeO2H2O4LiO22Li2O(4)BC20(15分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。元素结构、
22、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为_。(2)B元素在周期表中的位置为_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的轨道表示式是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的核外电子排布式为_，D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最
23、高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)r(Na)。(3)C为N，其轨道表示式为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Cl的结构示意图为。(5)本题考查Al(OH)3分别与NaOH、盐酸反应的化学方程式。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第A族小于(3) 3p纺锤(4)1s22s22p63s23p5(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O