1、实验方案的设计与评价1下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是选项操作现象结论A在乙酸乙酯粗产品中加入含酚酞的氢氧化钠溶液，振荡液体分层，下层溶液变浅红色或无色乙酸乙酯粗产品中一定含有乙酸B在苯中加溴化铁和溴水剧烈反应且颜色变浅苯与溴发生取代反应C往植物油中滴加溴的四氯化碳溶液溶液颜色消失植物油含有酯基D往酸性高锰酸钾溶液中滴加葡萄糖溶液，振荡、静置紫红色溶液逐渐变浅，最终褪色葡萄糖具有还原性【答案】D【解析】本题考查有机实验设计与评价，涉及有机成分检验、性质探究，意在考查考生的实验设计与评价能力。A项，乙酸乙酯在碱作用下水解，也会消耗碱，错误；B项，苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反
2、应，与溴水不发生取代反应，错误；C项，植物油中含碳碳不饱和键，与溴发生加成反应，错误；D项，葡萄糖中含有醇羟基等，能还原高锰酸钾，正确。2CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是A制备SO2B制备CuI并制备少量含SO2的溶液C将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D加热干燥湿的CuI固体【答案】D【解析】ACu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2，图中固液加热装置可制备，A正确；B硫酸铜与NaI发生氧化还
3、原反应生成CuI、SO2，可用该装置制备CuI并制备少量含SO2的溶液，B正确；C分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；D加热干燥湿的CuI固体，由于CuI易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；故合理选项是D。3下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验现象结论A植物油和溴水混合后振荡、静置溶液分层，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B将Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液褪色Cl2具有漂白性C将过量的CO2通入CaCl2溶液无白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水D将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性【答案】D【解析】A植物油中的烃基含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，
4、可导致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误；C因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C错误；D晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。4某化学实验小组同学选用如图所示部分装
5、置进行(NH4)2Fe(SO4)2受热分解产物的验证实验(部分夹持装置略)，下列说法正确的是A如果验证产生的气体中含有H2O(g)和NH3，选用的仪器连接顺序为ADCBB按ABFE的连接顺序进行实验，F中溶液不褪色，则分解产物中不含SO2C按ACDE的连接顺序进行实验，E中有白色沉淀生成，则分解产物中含有SO3D取A中加热后的固体，加入足量盐酸将固体溶解，再加入硫氰化钾溶液，溶液变红，说明固体中不含二价铁离子 【答案】C【解析】本题考查实验探究，意在考查考生的实验操作能力和设计能力。选项A，应先将混合气体通入无水硫酸铜检验水蒸气，若将混合气体先通入D装置会带出水蒸气，干扰水蒸气的验证，错误；选
6、项B，二氧化硫能被碱石灰吸收，该实验不能验证分解产物中是否含有二氧化硫，错误；选项C，混合气体通过装置D后可以除去氨气，再通入装置E中，若分解产物中只有SO2，没有SO3，则E中不能产生白色沉淀，若E中产生白色沉淀，则证明分解产物中有SO3，正确；选项D，取A中加热后的固体，加入足量盐酸将固体溶解，再加入硫氰化钾溶液，溶液变红，说明固体中含三价铁离子，但不能证明不含二价铁离子，错误。52019新课标实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液
7、经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D【解析】【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中
8、加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。62019新课标 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 【答案】A
9、【解析】A乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子
10、，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；答案选A。72019江苏 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COO
11、H的强 【答案】C【解析】A先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI) H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 【
12、答案】C【解析】【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；【详解】AH2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；B产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故B正确；C0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3，说明草酸为弱酸，故在
13、其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；D草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；本题选不正确的，应选C。9.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaH
14、SO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 【答案】B【解析】A氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；C向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误；D反应的方程式为HSO3+H2O2SO42+H+H2O，这说明反应过程中没有明显的实
15、验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。答案选B。10.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3【答案】D【解析】加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠
16、、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正确。11 将6.4 g铜片和10 mL 18 molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成，小李同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。为了定量或定性地分析剩余硫酸，下列实验方案设计可达到目的的是A铁粉、氯化钡溶液和碳酸氢钠溶液均能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余B为定量测定剩余硫酸浓度，可将产生的气体缓缓
17、通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，发现干燥管质量增加m1 g。C为定量测定剩余硫酸浓度，将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为m2 gD为定量测定剩余硫酸浓度，分离出反应后的溶液(假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变)并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入23滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，可求出剩余硫酸的浓度【答案】C【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价，意在考查考生的实验能力。A项，反应后的溶液中有硫酸铜，不能用氯化钡溶液检验硫酸的存在，A错误；B项，被碱石灰吸
18、收的气体除了SO2外还有水蒸气，B错误；C项，二氧化硫气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，可完全转化为硫酸钡沉淀，C正确；D项，酚酞变色的范围为pH=8.210.0，而pH=5左右时就能形成Cu(OH)2沉淀，形成该沉淀也会消耗一部分OH-，D错误。12.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是【答案】A【解析】A选项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积，正确；B选项应该用碱式滴定管，错误；C选项氨气不能使干燥的pH试纸显色，错误；D选项温度计的水银球应在与蒸馏烧瓶支管口相平的位置，错误。13利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A图1装置可用于实验室分离CO和CO2B用图2所示装置
19、制取少量H2C用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH3D用图4所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化【答案】C【解析】本题综合考查气体的制备、性质的检验及物质的分离与提纯，要求考生对实验装置的作用有正确的认识，考查了考生的实验基本操作技能。CO2能与碱反应生成碳酸盐，而CO不能，因此可以先用氢氧化钠溶液吸收CO2，分离出CO，然后再向生成的碳酸盐溶液中加入适量的稀硫酸即可重新得到CO2，能达到实验目的，A正确；装置和原理均正确且能起到随关随停的效果，B正确；用题图3所示装置制取的氨气中混有水蒸气，C错误；乙醇与浓硫酸加热可制取乙烯，由于乙烯中混有乙醇和SO2，故可用KOH溶液除杂后再用酸性高锰酸
20、钾溶液氧化乙烯，故可用题图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化，D正确。14. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是实验操作现象结论A向FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2和SO2C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层有机层显紫色，水层变为无色裂化汽油将碘萃取到有机层中【答案】C【解析】A向FeCl3溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀，结论是生成了氢氧化铁沉淀，错误；
21、B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中一定含有SO2，但是不能确定一定有CO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，错误；C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，正确；D裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层，可以观察到有机层显紫色、水层变为无色，但是不能说明是裂化汽油将碘萃取到有机层中，因为裂化汽油中含有不饱和烃可以与碘发生加成反应，其反应的产物也可以作为萃取剂，错误。15下列操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A旋转旋塞，放出分液漏斗中少量液体到试管中，再向试管中加入蒸馏水，振荡
22、分液漏斗中液体分层，试管中液体不分层分液漏斗上层液体与水互溶B向某红色溶液中通入一定量的SO2红色溶液变为无色SO2一定表现漂白性C向乙酸乙酯样品中加入小颗粒钠产生大量气泡乙酸乙酯中一定含乙酸D向葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热产生明亮的银镜葡萄糖表现还原性【答案】D【解析】本题考查化学实验，意在考查考生的实验分析与评价能力。选项A，该实验现象说明分液漏斗中的下层液体与水互溶，不正确；选项B，红色溶液可能是品红溶液，也可能是碱和酚酞的混合溶液，若红色溶液为品红溶液，则SO2表现漂白性，若红色溶液为碱和酚酞的混合溶液，则SO2表现酸性氧化物的性质，不正确；选项C，乙酸乙酯中可能混有乙醇、乙酸，
23、乙醇、乙酸都能与钠反应产生H2，不正确；选项D，银镜反应中银元素化合价降低，葡萄糖中碳元素化合价升高，葡萄糖表现还原性，正确。16.FeCl3可用于工业废水的处理，其易潮解，可由Cl2与Fe单质反应制备。某研究小组同学利用如图所示装置制备FeCl3。下列说法正确的是A装置中若有6 mol Cl被氧化，则消耗1.5 mol MnO2B装置中依次盛放饱和食盐水、浓硫酸和澄清石灰水C整套装置没有设计缺陷D可以用装置制备SO2气体【答案】D【解析】A项，MnO2与浓盐酸反应时，4价锰转化为2价锰，故6 mol Cl被氧化，消耗3 mol MnO2，错误；B项，由于澄清石灰水中OH的浓度较低，吸收Cl2
24、较慢，所以不能用澄清石灰水吸收多余的Cl2，错误；C项，由于FeCl3易潮解，故需要防止装置中水蒸气进入装置的硬质玻璃管中，所以在装置之间应连接一个干燥装置，同时中没有做到防倒吸，错误；D项，分液漏斗中加入浓硫酸，蒸馏烧瓶中加入Cu，加热，可制SO2，正确。17实验室探究硫酸亚铁的气体分解产物的装置如图所示，装置A装入无水硫酸亚铁，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验中装置C、装置D中均有气泡冒出，实验后反应管中残留的固体为红色粉末。下列说法正确的是A装置C、装置D中的溶液依次为Ba(NO3)2溶液、品红溶液BN2需净化干燥后再通入实验装置，其目的为排尽装置内的空气C反应结束时，先停止通N
25、2，再停止加热D硫酸亚铁高温分解的化学方程式为4FeSO42Fe2O3+4SO2+O2【答案】B18用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)A用装置甲检验溶液中是否有KB用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融NaOH固体 【答案】B【解析】A项，观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃；C项，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，烧瓶内无法形成喷泉；D项，瓷坩埚中含有SiO2，能和熔融的NaOH反应导致坩埚破裂，加热熔融NaOH固体应使用铁坩埚。19某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是
26、A、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反应的离子方程式为NH3CO2H2O=NHHCOD装置也可用于制H2 【答案】C【解析】本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置中盛装浓氨水，装置中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；中反应的离子方程式为NH3CO2NaH2O=NaHCO3NH，C项错误；装置适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。20下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验步骤实验现象实验结论A常温下，质量与表面积均相同的铝片分
27、别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中的铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白色沉淀，溶液红色变浅证明Na2SO3溶液中存在水解平衡C向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出+2H+H2O+CO2D往乙醇中加入适量浓硫酸并加热制备乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 【答案】B【解析】本题考查化学实验方案的评价，意在考查考生的分析能力与实验能力。选项A，常温下，铝片遇浓硫酸发生钝化，不会溶解，错误；选项B，加入少量BaCl2固体，生成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色
28、变浅，正确；选项C，向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，依次发生反应:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，不会立即有气体逸出，错误；选项D，乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。21下列实验操作、现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动B向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+C取3mL1 molL-1NaOH溶液
29、，先加入3滴1 molL-1 MgCl2溶液，再加入3滴1 molL-1FeCl3溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力：CO32-HCO3- 【答案】D【解析】A、发生的离子反应：Fe33SCNFe(SCN)3，加入KCl固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2氧化为Fe3，将I氧化成I2，Fe3、I2在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴入3滴FeCl3溶液，Fe3与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能说明两者
30、溶度积大小，故C错误；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO32水解的程度比HCO3大，即CO32结合H能力强于HCO3，故D正确。22.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(
31、AgI) 【答案】B【解析】分析：A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。详解：A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4
32、中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；答案选B。23.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A对比，可以判定Zn保护了FeB对比，K3
33、Fe(CN)6可能将Fe氧化C验证Zn保护Fe时不能用的方法D将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼 【答案】D【解析】A项，对比，Fe附近的溶液中加入K3Fe（CN）6无明显变化，Fe附近的溶液中不含Fe2+，Fe附近的溶液中加入K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀，Fe附近的溶液中含Fe2+，中Fe被保护，A项正确；B项，加入K3Fe（CN）6在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比的异同，可能是K3Fe（CN）6将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比，加入K3Fe（CN）6在Fe表面产生蓝色沉淀，也能检验出Fe2+，不能用的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知
34、K3Fe（CN）6可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。24.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)H2SiO3 【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H
35、2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。答案选C。29.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2 【答案】B【解析】A向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。