1、大同八中20142015学年第一学期期末考试试题高二化学（选修4）一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分。只有一个正确选项，将正确答案填入题后表格内）1、2010年上海世博会凸显了“低碳环保”的理念，下列做法不符合这一理念的是A.把垃圾进行回收利用B.开发新能源代替煤、石油等C.外出时为了方便，选择私家车串行D.把洗脸等用过的水用来冲洗厕所2、化学知识在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是A.氢能源的优点是热值高、无污染B.与铜质水龙头连接处的铁质水管易发生锈蚀C.放在冰箱电的食品保存时间较长，与温度对反应速率的影响有关D.铅蓄电池放电时，电能转变为化学能3、下列判断
2、反应自发性的描述正确的是A.烩减少的反应一定可以自发进行B.烩增加的反应可能自发进行C.熵增加的反应一定可以自发进行D.熵减少的反应一定不能自发进行4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插人同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中溶液的pH均增大B.产生气泡的速率甲比乙慢C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极5、可以证明氢氰酸（HCN）是弱电解质的是A. HCN易溶于水B.氢氰酸溶液可以使pH试纸变红C. NaCN溶液显碱性D.等物质的量的HCN与NaOH恰好完全反应6、汽车尾气无害化处理的反应为2NO（g)2CO（g）N2（g）2CO2（g）HOo下列说法不
3、正确的是A.升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快B.使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快C.使用催化剂可以降低反应的活化能D.升高温度，上述反应的平衡常数会增大7、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.不需加热就能发生的反应一定是放热反应C.反应物总能量高于生成物总能量的反应一定是放热反应D.破坏反应物中的化学键所吸收的总能量多于形成生成物中化学键所放出的总能量的反应一定是放热反应8、25时，某溶液中由水电离出的c（OH）1 1013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A. SO42、Na、HCO3B. CO32、K、Na十C.
4、Na、SO42、C1一D. NH4、Fe3十、C19、一定温度下，在体积不变的密闭容器中，对于可逆反应2HI（g) H2（g）+ I2（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A. HI生成的速率与分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HIC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化10、嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25时，2 g H2（g)与O2（g)完全反应生成H2O（g)时放热2418 kJ。则下列有关判断正确的是A. H2 (g)的燃烧热是241.8 kJ/molB. 25时，H2（g）O
5、2=H2O（1）H一241.8 kJ/molC. 25时，22.4 L H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8 kJD.已知H2O（g）=H2O(1) H一44 kJ/mol则H2O (1) =H2（g）十O2（g）H285 8 kJ/mol11、下列说法正确的是A.镀锡铁表面划损时，仍然能阻止铁被腐蚀B.锌和稀硫酸反应时，加人铜粉可使反应加快C.将镁、铝用导线连接后放人NaOH溶液中，镁作负极D.原电池负极上发生的反应是还原反应12、对于反应：N2（g)3H2（g) 2NH3（g) AH0，下列图像不正确的是13、下列离子方程式正确的是A.用NH4 C1溶液溶解Mg（OH）2：M
6、g（OH）22NH4 =Mg2十2NH3H2OB.用氨水除去NH4 C1溶液中的FeC13：Fe3十3OH=Fe(OH)3C.Na2S水解：S2一2H2O H2S2OHD.用H2S气体作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+：Cu2十S2=CuS14、0. 1 mol/L CH3COONa溶液中，下列关系正确的是A. c（H）c（OH一）B. c(CH3COOH)c(CH3 C00一）0.1 mol/LC. c(CH3COOH）c（CH3C00一）D.c(H）c（OH一）15、要除去MnC12溶液中的Cu2十，Pb2，Cd2等金属离子，可通过添加过量难溶电解质MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。
7、根据上述事实，可推知MnS具有的相关性质是A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、Cd相同C.溶解度小于CuS,PbS、Cd D.溶解度大于CuS,PbS,CdS16、利用下列装置不能完成实验的是17、下列液体均处于25，有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸B.等物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液C. pH =4的番茄汁中c(H）是pH6的牛奶中c（H）的2倍D. AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同18、下列实验操作正确的是A.中和滴定实验中，盛放NaOH溶液的锥形瓶用NaOH溶液润洗B.进行滴定操作时，眼睛应注视滴定
8、管中液面的变化C.用pH试纸测量未知溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸D.在中和反应反应热的测定中，测量完盐酸温度的温度计用水洗净后再测量NaOH溶液的温度19、在体积不变的密闭容器中，发生的反应：PC13（g）C12（g）PC15（g），达平衡后移走一定量的PC15，在相同温度下再次达平衡时PC13的转化率A.增大B.不变C.减小D.无法确定20.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是A. 1.0L 0. 1 mol/L NH4C1溶液中NH4的个数为0. 1 NAB. Cu一Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0. 1 NAC. 25时,1L pH =13的B
9、a(OH)2溶液中含有OH一的数目为0. 1 NAD一定条件下,28 g N2与6gH2反应生成的NH3分子数为2 NA二、填空题：（本题包括3小题，共29分）21、（7分）研究化学反应中的能量变化对研究能源问题有很大的帮助，请回答以下问题。（1）利用芒硝（Na2 SO410H2O)的分解能把太阳能转化为化学能，起到蓄热的作用。已知：Na2 SO410H2O（s) =Na2 SO4（s)10H2O(1) HQkJ/mol，则Q 0。（填“”、“”或“”）（2）乙硼烷（B2 H6）是一种高能燃料，已知25、101 KPa 时，0. 3 mol B2 H6（g)在O2中完全燃烧，生成B2 O3（s
10、）和H2O（1)，放出649. 5 kJ热量。B2 H6（g）燃烧的热化学方程式为。（3）已知在25、101 kPa时：C（石墨）O2（g）=CO（g） H1一111 kJ/molC（石墨）O2（g）CO2（g）H 2一394 kJ/mol则CO（g)O2（g)= CO2（g) HkJ/mol22、（8分）对于化工生产中的化学反应，既要考虑反应的限度和快慢，还要综合考虑成本、设备等因素。工业制硫酸的重要的一步反应是：2SO2（g）O2（g）2S03（g) H0。（1）在不增加反应物的前提下，从理论上考虑，既能加快反应速率，又能提高SO2转化率的条件是。（2）实际生产中的条件是：500、催化剂（
11、V2O2）,1标准大气压并不断鼓入空气。采用500的目的是。用平衡移动原理解释生产过程中不断鼓入空气的目的。下表是500，不同压强时SO2转化率的变化情况：压强（标准大气压）1510100SO2转化率（%）93.596.997.899.3请结合表中信息说明采用1标准大气压而不采用更高压强的原因：。23、（14分）根据右图装置进行电化学的相关实验，回答下列问题。(1)若把开关K与a连接，碳棒作极，铁棒上发生的电极反应式为。(2)若把开关K与b连接，可以模拟实际生产中的氯碱工业。则总反应的离子方程式为。若B处产生的气体会使湿润的淀粉一KI试纸变蓝，则铁棒饱和食盐水应接直流电源的极；碳棒上发生的电极
12、反应为。氯碱工业中的两种产物可以反应制得一种消毒液，反应的化学方程式为。三、实验题：（本题包括2小题，共22分）24、（9分）取等体积、等物质的量浓度HZ OZ溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响。序号条件温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无 (1)实验1、2研究的是_对H2O2分解速率的影响；实验3、4研究的是_对H2 O2分解速率的影响。 (2)实验中可以判断该反应速率快慢的现象是。 (3)有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行如右图操作，看到反应速率为，贝”一定可以说明Fe 3 +比Cu对H2 O2分解催化效果好。你认为此同
13、学的结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。25（13分）I.用酸式滴定管准确量取20. 00 mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，用酚酞作指示剂，然后用0. 1010 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，重复四次实验，数据如下表所示：实验序号NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数11.02mL21.03mL22.00mL21.99mL30.10mL16.29mL40.20mL20.20mL（I）数据处理时，上表中不应使用的一组数据的实验序号为。根据其余数据计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L。（2）在本实验中，判断达到滴定终点时的现象为。（3）以下操作会造成测定结果偏高的是。A
14、.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.未用标准液润洗碱式滴定管II.下图是用向HCI溶液中滴加NaOH溶液的方法，绘制出的pH变化曲线：已知：酚酞的变色范围（pH）为8.210.0，结合上图曲线请回答，为什么酚酞变色时溶液 pH并不是恰好等于7，但酸碱中和滴定时却可选择它作为指示剂？。III .酸碱中和滴定的方法也可以扩展到其他反应，如：用已知浓度的酸性KMnO4溶液来测定未知浓度的H2C2O2溶液的浓度，实验时是否需另外加指示剂？（填“是”或“否”）。酸性KMn04溶液应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。四、计算题：（本题9分）26、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度（mol/L）0.10.20平衡浓度（mol/L）0.050.050.1（1）已知反应2min达到平衡，则v（X）mol/(Lmin)。（2）反应达到平衡时，Y的转化率为。（3）此反应的平衡常数表达式为K。
