1、四川省内江市第六中学2019-2020学年高一化学下学期入学考试试题B（含解析）(时间：90分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64一、选择题(本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分，每小题只有 1 个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 95%C. 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硫具有漂
2、白性，工业上可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒，故A正确；B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 75%，故B错误；C.燃煤时会产生二氧化硫、二氧化碳气体，加入 CaO 可以与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，能减少酸雨的形成，但不能减少温室气体二氧化碳的排放，故C正确；D.天然气和液化石油气的主要成分为烃类，燃烧时不产生污染空气的气体，是我国目前推广使用的清洁燃料，故D正确；综上所述，答案为B。2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（ ）A. 饱和碳酸钠溶液B. 高锰酸钾溶液C. 溴水D. 饱和碳酸氢钠溶液【答案】A【解析】【详解】ACO2和SO2都可与N
3、a2CO3溶液反应，不能用于除杂，选项A错误；BSO2具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于除杂，选项B正确；C二氧化硫可与溴发生氧化还原反应，可用于除杂，选项C正确；DSO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，选项D正确；答案选A。3.已知丙烷正丁烷异丁烷2-甲基丁烷己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】烷烃的沸点随着相对分子质量的增大逐渐升高；相对分子质量相等（互为同分异构体的烷烃）时，支链越多，沸点越低；相对分子质量丙烷正丁烷=异丁烷2-甲基丁烷己烷，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，异丁烷中支链多，因此沸
4、点从低到高顺序为H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，故B符合题意；C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2+2NO3-=3BaSO4 +2NO+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，故C与题意不符；D将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+2H2O+NO，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，故D与题意不
5、符；答案选B。【点睛】物质混合发生的现象与物质的性质有关。如酸性HClH2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不会发生反应，也就不能看到有任何实验现象；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水发生反应产生H2SO3，H2SO3电离使溶液显酸性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表现强的氧化性，而H2SO3有还原性，因此会发生氧化还原反应，使H2SO3转化为H2SO4，H2SO4电离产生SO42-与溶液中的Ba2+结合形成难溶性的BaSO4白色沉淀，若只考虑酸性HNO3H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亚硫酸的还原性，则上述物质混合现象与选项B相同；NO2能够溶于水
6、，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO, HNO3有强的氧化性，而Fe2+具有还原性，溶液被氧化变为Fe3+，使溶液变为黄色。17.某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )A. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去B. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀C. 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气【答案】A【解析】【详解】A二氧化硫、Cl-都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色
7、，不能验证A中发生了氧化还原反应，A不合理；BA中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明溶液中含有SO42-，从而表明FeCl3将SO2氧化为SO42-，B合理；CB中发生反应为SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，则还原性SO2I-，反应发生后，B中蓝色溶液褪色，C合理；DSO2有毒，会污染环境，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，D合理；故选A。18.下列说法正确的是（ ）A. 乙烯与环丙烷(C3H6)互为同系物B. 乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C. 皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D. 丙酸、乙酸甲酯和2-羟
8、基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙烯与环丙烷(C3H6)的结构不相似，所以二者不是同系物，A错误；B.聚乙烯不含碳碳双键，不能和溴发生加成反应，所以不能使溴水褪色，B错误；C.皮肤沾上浓HNO3变成黄色，应立即用大量的水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上，C错误；D.丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)结构简式分别为CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，三种物质分子式相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体，D正确；故合理选项是D。19
9、.一种新的刺激性非致命武器叫臭鼬弹，可用来驱散抗议者。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为不正确的是( )。A. 丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物B. 沸点不同的丁硫醇有四种C. 乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水D 乙硫醇中加入K能产生H2【答案】C【解析】【详解】A丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇都属于硫醇，且分子组成上相当1个或几个“CH2”，它们互为同系物，A正确；B沸点不同的丁硫醇有CH3CH2CH2CH2SH、CH3CH2CH(CH3)SH、(CH3)2CH
10、CH2SH、(CH3)3CSH，共四种，B正确；C乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，C不正确；D乙醇与Na反应可生成乙醇钠和H2，乙硫醇与乙醇的性质类似，K与Na的性质类似，所以乙硫醇中加入K能产生H2，D正确；故选C。20.1.92g 铜投入一定量浓 HNO3 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2 的体积可能是A. 504mLB. 168mLC. 336mLD. 224mL【答案】C【解析】【分析】铜与硝酸反应可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化
11、氮与氧气和水能反应又生成硝酸，在这个过程中，铜失去电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒可进行计算。【详解】1.92g 铜的物质的量为n（Cu）=，则根据得失电子守恒可知，铜失去电子的总物质的量等于氧气得到电子的总物质的量，即，解得，综上所述，答案为C。21.某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，则关于该有机物叙述中正确的个数是( )分子式为C12H20O2 它的同分异构体中有芳香族化合物 能使酸性KMnO4溶液褪色 1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 密度比水小 1mol该有机物水解时能消耗1mol NaOH 能在一定条件下生成高分子化合物A. 3个B. 4个C. 5个D.
12、6个【答案】C【解析】根据乙酸橙花酯的结构简式可知其分子式为C12H20O2，故正确；乙酸橙花酯的不饱和度是3，它的同分异构体中不可能有芳香族化合物，故错误；乙酸橙花酯结构中含有碳碳双键，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；碳碳双键与氢气发生加成反应，酯基上的碳氧双键不能与氢气加成，所以1mol该有机物在一定条件下能和2mol H2反应，故错误；酯类物质的密度比水小，故正确；乙酸橙花酯分子中含有1个酯基，1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH，故正确；乙酸橙花酯结构中含有碳碳双键，所以能在一定条件下生成高分子化合物，故正确；选C。点睛：苯环的不饱和度是4，食用香料乙酸橙花酯分子中有3
13、个双键，不饱和度是3；根据不饱和度，乙酸橙花酯的同分异构体中不可能有芳香族化合物。二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58 分)22.请按要求回答下列问题：(1)羟基的电子式_(2)某气态有机物相对于氢气的密度为 14，则其结构简式为_。(3)某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_种。(4)新戊烷用系统命名法命名应为_。(5)分别将等物质的量的 C3H8、C4H8 完全燃烧，消耗氧气质量多的是_(填分子式)。(6)下列最简式中，只能代表一种有机物的有_ (选填对应的序号)。CH3 CH2 CH2O CH4O【答案】 (1). (2). CH2=CH2 (3). 2 (4). 2，2-
14、二甲基丙烷 (5). C4H8 (6). 【解析】【分析】(1)羟基的化学式为-OH，其中“-”表示1个成单电子。(2)某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其相对分子质量为142=28，分子式为C2H4。(3)由结构简式可以看出，此有机物分子中有2种不同性质的氢原子，由此可确定其一氯代物的种类。(4)新戊烷的结构简式为(CH3)3CCH3。(5)有机物燃烧时，分子中C转化为CO2，H转化为H2O，则分子中C、H原子数越多，消耗氧气质量越多。(6)CH3，分子式只能为C2H6；CH2为烯烃和环烷烃的最简式；CH2O可表示为HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、葡萄糖(C6H12O6)等；C
15、H4O，只能表示为CH3OH。【详解】(1)羟基的化学式为-OH，其中“-”表示1个成单电子，则其电子式为。答案为：；(2)某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其相对分子质量为142=28，分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2。答案为：CH2=CH2；(3)由结构简式可以看出，此有机物分子中有2种不同性质的氢原子，由此可确定其一氯代物共有2种。答案为：2；(4) 新戊烷的结构简式为(CH3)3CCH3，则用系统命名法命名应为2，2-二甲基丙烷。答案为：2，2-二甲基丙烷；(5)有机物燃烧时，分子中C转化为CO2，H转化为H2O，则分子中C、H原子数越多，消耗氧气质量越多，从而得出消耗氧
16、气质量多的是C4H8。答案为：C4H8；(6)最简式为CH3，分子式只能为C2H6，符合题意；CH2为烯烃和环烷烃的最简式，所以它们有无数种分子，不合题意；最简式CH2O可表示为HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、葡萄糖(C6H12O6)等，不合题意；最简式为CH4O，只能表示为CH3OH，不合题意；故选 。答案为： 。【点睛】计算烃的耗氧量时，若为物质的量一定，则依据化学式进行分析，其中1个C与4个H耗氧量相等；若为质量一定，则需将化学式改写为C原子数为1的最简式，在最简式中，H原子数越多，耗氧量越大。23.1942 年，我国化工专家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得
17、NaHCO3，进而生产出纯碱， 他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：NH3CO2H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl ； 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和
18、食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。请回答：写出甲中发生反应的离子方程式_。乙装置中的试剂是_。实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_ (填分离操作的名称)。第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出)。为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从 a 管通入_气体，再从b 管中通入_气体。装置 c 中的试剂为_(选填字母)。e碱石灰 f.浓硫酸 g无水氯化钙【答案】 (1). N2 + 3H2 2NH3 (2). c (3). CaCO3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2 (4). 饱和碳酸氢钠溶液 (5). 过滤 (6
19、). NH3(氨) (7). CO2 (二氧化碳) (8). g【解析】【分析】(1)工业合成氨反应，利用N2、H2在高温、高压、催化剂作用下制NH3；(2)a碳酸氢钠易溶于水；b碳酸氢钠固态时受热易分解，在水溶液中受热不分解；c碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，促使平衡向生成物方向移动；(3)第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；甲装置中，CaCO3与盐酸反应制CO2气体，但CO2中混有HCl；乙中加入饱和NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl；在丙装置中，CO2通入含氨的饱和食盐水中，生成NaHCO3和NH4Cl；丁装置用于吸收随未反应CO2逸出的NH3；第二
20、位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出)；由于CO2在水中的溶解度不大，所以应先通NH3，后通CO2，最后还需吸收未反应的NH3。【详解】(1) 工业合成氨反应，利用N2、H2在高温、高压、催化剂作用下制NH3，反应方程式N2 + 3H2 2NH3；答案为：N2 + 3H2 2NH3；(2) a碳酸氢钠易溶于水，a不合题意；b碳酸氢钠固态时受热易分解，对侯德榜制碱反应不产生影响，b不合题意；c碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，促使平衡向生成物方向移动，从而使NaHCO3结晶析出，c符合题意；故选c；(3) 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；甲中CaCO3与盐
21、酸反应制CO2气体，离子方程式为CaCO3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2；答案为：CaCO3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2；乙装置的作用是除去CO2中的HCl，所以加入饱和NaHCO3溶液；答案为：饱和碳酸氢钠溶液；实验结束后，分离出 NaHCO3结晶析出，则分离此固体与液体的操作是过滤；答案为：过滤；第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出)；由于CO2在水中的溶解度不大，所以应先通NH3，后通CO2，即从 a 管通入NH3(氨)气体，再从b 管中通入CO2 (二氧化碳)气体；答案为：NH3(氨)；CO2 (二氧化碳)；e碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物）不
22、能吸收NH3，e不合题意；f.浓硫酸呈液态，不能放在干燥管内，f不合题意；g无水氯化钙呈固态，能够放在干燥管内，且能吸收NH3，g符合题意； 故选g。【点睛】常温常压下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳气体，二氧化碳是酸性气体，若将其通入碱性溶液中，则由于能与碱发生反应，使其在溶液中的溶解度增大数倍，从而增大了产品的质量，提高了生产效率。24.燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_(填字母序号)。a. 石灰乳 b.CaCl2溶液(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处
23、理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_性。吸收塔中发生反应的离子方程式为_。.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO42H2O。其流程如图：烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收 SO2 的成本(元/
24、mol)0.0270.232(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_，缺点是_。(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_、_、_(填化学式)【答案】 (1). a (2). 还原 (3). 3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O (4). 原料便宜，成本低 (5). 吸收慢，效率低 (6). NaOH (7). Ca(OH)2 (8). Na2SO3【解析】【详解】（1）二氧化硫与氯化钙不能发生反应，而与氢氧化钙可以反应生成亚硫酸钙，因为氢氧化钙溶解度不大，所以用石灰乳来吸收
25、二氧化硫，故答案为：a；（2）重铬酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，则可以用 SO2 处理含铬废水，故答案为：还原；吸收塔中为二氧化硫与重铬酸根发生氧化还原反应，其发生反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O，故答案为：3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O；（3）对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案为：原料便宜，成本低；吸收慢，效率低；（4）分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，
26、应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高，需要循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本，故答案为：NaOH；Ca(OH)2；Na2SO3。25.有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：已知：A 属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有 2 组峰，面积比为 3：1，其蒸气密度是相同条件下 H2 的 28 倍；D 分子式为C4H8O3；E 分子式为 C4H6O2，能使溴水褪色。其中 R 为烃基。其中 R1 和 R2 均为
27、烃基。回答下列问题：(1)A 的结构简式为_。(2)D 中官能团的名称是_。(3)反应化学方程式为_。(4)E的同系物K 比E 多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_种。(5)反应属于取代反应的是_ (填序号)。(6)反应的化学方程式为_。(7)参照上述合成路线，以原料(无机试剂任选)，经 4 步反应制备可降解塑料_ (例如合成流程CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3)【答案】 (1). CH3C(CH3)=CH2 (2). 羟基、羧基 (3). CH3CBr(CH3)CH2Br+2NaOHCH3C(OH)(CH3)CH2OH+2NaBr (
28、4). 8 (5). (6). 2+ +2H2O (7). 【解析】【分析】M(A)=282=56，由D、E的分子式，可确定A分子中含有4个碳原子，从而得出A的分子式为C4H8，由信息“A 属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有 2 组峰，面积比为 3：1”，可确定A的结构简式为；则与Br2/CCl4发生加成反应生成B的结构简式为，在NaOH/H2O作用下发生水解生成C，其结构简式为；加入KMnO4氧化生成D的结构简式为，由E能与HCN发生加成反应，则E含有碳碳双键，E的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，F的结构简式为HOOCCH2CH(CH3)COOH。甲苯在光照条件下与Cl2反应生成G，其结
29、构简式为；G在NaOH/H2O作用下生成H，其结构简式为，I的结构简式为。【详解】(1)由以上分析知，A的结构简式为；答案为：；(2)D的结构简式为，官能团的名称是羟基、羧基；答案为：羟基、羧基；(3)反应为在NaOH/H2O作用下发生水解生成，化学方程式为+2NaOH+2NaBr；答案为：+2NaOH+2NaBr；(4)E的同系物K 比E 多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解，则E的结构框架为HCOOC4H7，异构体的数目就是-C4H7的异构体的数目，有8种；答案为：8；(5)反应中，为加成反应、为氧化反应、为消去反应，其余都属于取代反应，它们是；答案为：；(6)反应的化学方程式为2+ +2H2O。答案为：2+ +2H2O；(7) 的单体为，由为原料，先与Br2/CCl4发生加成反应，然后水解、氧化，即可制得可降解塑料，即合成路线为 ；答案为： 。【点睛】HCOOC4H7的异构体的数目，就是-C4H7的异构体的数目，-C4H7的可能结构为：-CH=CHCH2CH3、-CH2-CH=CH-CH3、-CH2-CH2-CH=CH2、-C(CH2CH3)=CH2、-C(CH3)=CH-CH3、-CH(CH3)-CH=CH2、-CH=C(CH3)2、-CH2-C(CH3)=CH2，共8种。