1、化学实验选择题1（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是A将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)D将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液【答案】A【解析】将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(OH)2悬浊液，再滴加H2O2溶液，转化为Fe(OH)3沉淀，生成的沉淀质量增加，选项A符合；将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中生成A
2、gBr沉淀，再滴加Na2S溶液，沉淀转化为Ag2S沉淀，相当于 1molAgBr molAg2S，生成的沉淀质量减少，选项B不符合；将少量CO2（g）通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，再通入过量Cl2（g）发生反应：CaCO32Cl2H2OCaCl2CO22HClO，生成的沉淀质量减少，选项C不符合；将少量Ba(OH)2溶液滴加到入Al2(SO4)3溶液中生成Al(OH)3和BaSO4沉淀，再加入过量NaOH溶液，发生反应：Al(OH)3NaOH NaAlO22H2O，Al(OH)3沉淀溶解，生成的沉淀质量减少，选项D不符合。答案选A。2（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）某
3、实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【答案】C【解析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则中大量气泡的主要成分是氧气，A错误；酚酞遇到碱显红色，中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；.中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚酞致酚酞变质导致，C正确；中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D错误；答案选C。3（重庆市第八中学校2021届高三月考卷）下列实验操
4、作一定能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A检验混合气体含CO2和SO2将气体依次通过品红溶液、足量酸性高锰酸钾、澄清石灰水B中和热的测定为保证盐酸充分反应，把等体积、浓度稍大的NaOH溶液分多次加入盐酸中C检验淀粉水解是否完全往水解后的溶液先加入NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热D证明金属性：FeCu将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生【答案】A【解析】品红检验二氧化硫，足量酸性高锰酸钾除掉二氧化硫并检验二氧化硫已除尽，澄清石灰水检验二氧化碳，A正确；为了保温氢氧化钠溶液应一次性倒入，B错误；没有检验淀粉，不能判断淀粉是否水解完全，C错误；铁与浓硝酸
5、发生钝化，铜作负极，不能证明铁与铜的金属性，D错误；故选A。4（重庆市第八中学校2021届高三月考卷）某化学小组用如图装置检验乙酸钴(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物，经查阅资料知：()氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X；()PdCl2溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与CO2。下列说法正确的是( )A装置A、B用于检验CO和CO2，其中A盛放的是PdCl2浓溶液B通N2的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将N2换为空气C装置DF用于检验C2H6的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同D若最终分解n(X)：n(CO)：n
6、(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，则X的化学式为Co3O4【答案】D【解析】由题给装置图可知，加热前通入氮气排尽装置中的空气防止空气中氧气干扰实验，加热乙酸钴，乙酸钴分解受热分解生成CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X，由于PdCl2溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，装置A中澄清石灰水用于二氧化碳的检验，装置B中PdCl2浓溶液用于一氧化碳检验及吸收，装置C中碱石灰用于吸收二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验；装置D为烃类与氧化铜反应验证装置，装置E中无水硫酸铜用于验证反应生成的水，装置F中澄清石灰水用于检验反应生成的二氧化碳。PdCl2溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳
7、，反应生成的二氧化碳会干扰二氧化碳检验，故A错误；若将氮气换为空气，易燃的C2H6与空气中氧气在加热情况下可能会爆炸，影响实验进行，故B错误；装置C中碱石灰用于除去水和二氧化碳，防止干扰烃类与氧化铜反应产物的验证，装置D中无水硫酸铜用于检验水，盛放的试剂不同，故C错误；乙酸钴中C元素化合价为0价，Co元素化合价为+2价，乙酸钴中钴与碳的个数之比为1:4，最终分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，若碳的化合物中C原子个数为12，X中钴原子个数为=3，设X中钴元素化合价为a，由得失电子数目守恒可得：(a2)3+41+24=323，解得a=+，则X的化学式为Co3O
8、4，故D正确；故选D。5（重庆市西南大学附属中学校2021届月考）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向Na2HPO4溶液中滴入酚酞溶液变红色HPO水解程度大于电离程度B向浓度均为0.1000 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2 KspCu(OH)2C向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸 碳酸 硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在II2+ I平衡【答案】C【解析】Na2HPO4溶液
9、中HPO的电离产生氢离子，水解产生氢氧根，滴加酚酞变红所以溶液显碱性，则水解程度大于电离程度，故A正确；向浓度均为0.1000 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀说明Cu(OH)2更容易沉淀，溶解度更小，二者为同类型沉淀，溶解度越小则溶度积越小，所以KspMg(OH)2 KspCu(OH)2，故B正确；醋酸具有挥发性，所以反应后的气体中混有CH3COOH，所以无法确定与硅酸钠反应的是否为CO2，故C错误；分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘单质和碘离子，则KI3溶液中存在II2+ I平衡，故D正确；综上所述答案为
10、C。6（重庆育才中学高2021届高三月考）下列实验能达到预期目的的是( )A向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后，再用NaOH溶液中和，并做银镜反应实验检验淀粉是否水解C用NaOH溶液收集乙酸乙酯D向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热检验混合物中是否含有甲醛【答案】B【解析】氯乙烷是非电解质，不存在氯离子，因此向氯乙烷中加入硝酸银溶液，不能鉴定其中的氯原子，故A不符合题意；向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后，再用NaOH溶液中和稀硫酸使得溶液呈碱性，再加入银氨溶液做银镜反应实验，常用于检验淀粉是否水解，故B符合题意；乙
11、酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，得不到乙酸乙酯；用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，故C不符合题意；甲酸和氢氧化钠溶液反应得到甲酸钠，加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，不能检验混合物中是否含有甲醛，因为甲酸钠的结构中也含有醛基，也有产生砖红色沉淀的现象出现，故D不符合题意。综上所述，答案为B。7（河北省衡水中学2021届高三期中）为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气
12、产生。下列说法错误的是（ ）A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3CBaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1【答案】C【解析】氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，A正确；硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3， B正确；如果二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色
13、沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫， C错误；实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀产生（说明有SO3），品红溶液中红色褪去（说明有SO2），检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为：，所以氧化产物（Fe2O3）和还原产物（SO2）物质的量之比为1:1，D正确；故选C。8（河北省衡水中学2021届高三期中）下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验实验实验A实验中生成的沉淀是BaCO3B实验中有气体生成C实验沉淀中可能含有BaSO4D实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+【答案】D【解析】碳
14、酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；实验中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；实验中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；实验中，如果发生Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选D。9（河北省衡水中学2021届高三期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀
15、硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出现白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部变质 【答案】C【解析】将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的浓度变小，铜与稀硝酸反应的还原产物是无色的NO，NO可在空气中与氧气反应转变为红棕色的二氧化氮，A错误；焰色反应直接观察呈黄色，若再通过蓝色钴玻璃没有看到紫色，则一定不含钾元素，否则
16、不一定，而且含有钾元素的化合物不一定是钾盐，B错误；棉花燃烧，除了有助燃物外，温度要达到棉花的着火点，说明Na2O2与CO2的反应放热，C正确；亚硫酸钡沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，故不能说明久置的Na2SO3溶液已全部变质，D错误；答案选C。10（河北省唐山一中2021届高三期中）用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )ABCD实验装置实验目的除去苯中混有的水制备并收集少量NO2实验室焙烧硫酸铜晶体测定中和反应的反应热 【答案】D【解析】苯与水的混合物用分液操作分离；NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO；焙烧采用坩埚，不是蒸发皿；中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔
17、热层的容器等。苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A错误；NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO，故B错误；焙烧固体应采用坩埚，不是蒸发皿，故C错误；中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。答案选D。11（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备氢氧化亚铁C用丙图装置可制得金属铁D用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性【答案】A【解析】电解氯化铝溶液时，铝离子不能放电产生铝，错误，选A；装有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入到液面以下再挤出，且硫酸亚铁溶液上面有一层煤油，可以
18、使反应生成的氢氧化亚铁沉淀不接触到氧气，正确，不选B；铝和二氧化锰在高温条件下反应生成氧化铝和锰，正确，不选C；碳酸钠直接加热不产生二氧化碳气体，碳酸氢钠间接加热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，正确，不选D。12（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）下列实验操作能达到实验目的的是()A用装置甲从碘水中萃取碘B用装置乙验证SO2的漂白性C用装置丙检验溶液中是否有KD用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3【答案】A【解析】苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；SO2与酸
19、性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；用焰色反应检验K+时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；将FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3+水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，不能达到实验目的，D项错误；答案选A。13（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( )ANaCl(Na2CO3)BNa2CO3 (CaCO3)CNa2CO3(NaHCO3)DNaHCO3(Na2CO3)【答案】
20、C【解析】Na2CO3加热不分解，故A不符合题意；CaCO3加热分解生成CaO，CaO和Na2CO3混合不能分开，故B不符合题意；NaHCO3受热分解生成Na2CO3，能除去NaHCO3杂质，故C符合题意；NaHCO3受热分解生成Na2CO3，杂质不能除掉，而要保留的物质变成了杂质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。14（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）由下列实验操作和现象可得出结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性:Cl2Co2O3B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生
21、氧化还原反应C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低D将10mL2molL-1的KI溶液与1mL1molL-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性【答案】D【解析】向Co2O3中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，钴元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2H2CO3HClO【答案】C【解析】草酸不稳定，受热分解也可生成水，A错误；海带提碘实验中将海带灼烧成灰需要在坩埚中进行，B错误；配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C正确；二氧化碳通入次氯酸钠溶液中
22、会生成次氯酸，但是观察不到实验现象，无法通过实验得出是否有次氯酸生成，D错误；答案选C。16（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定NaClO溶液的pH用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上D检验乙醇中羟基氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中【答案】B【解析】酸式滴定管50.00mL刻度以下到滴定管尖嘴部分仍有溶液，则调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入
23、锥形瓶，所得溶液的体积大于20.00mL，故A错误；碘易溶于酒精，酒精与水混溶，则清洗碘升华实验所用试管时可先用酒精清洗，再用水清洗，故B正确；NaClO在溶液中发生水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应使用pH计测定，故C错误；医用酒精中含有水，则无法检验乙醇中羟基氢的活泼性，故D错误；故答案为B。17（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）下列实验装置能达到实验目的的是( )ABCD检查装置气密性证明碳酸的酸性强于苯酚除去 SO2中的HCl少量氨气的尾气吸收装置【答案】D【解析】长颈漏斗下端未浸入水中，则无法形成密闭系统，受热后导管口无法观察到
24、气泡，不能判断装置气密性是否良好，故A错误；浓盐酸有挥发性，挥发的HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊，则无法证明碳酸的酸性强于苯酚，故B错误；饱和的碳酸氢钠溶液能吸收SO2和HCl，应使用饱和NaHSO3溶液，故C错误；氨气易溶于水，用此装置吸收氨气，可防倒吸，故D正确；故答案为D。18（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中有淡黄色沉淀产生苯与Br2发生取代反应B向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+C用硫酸酸化的H2O2
25、溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强D往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀证明难溶物存在沉淀溶解平衡【答案】D【解析】液溴与铁单质反应为放热反应，液溴易挥发，向苯和液溴的混合物中加入铁粉，所得气体中有溴蒸气，溴蒸气在水中会反应生成溴化氢，溴化氢能与硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，不能确定苯与Br2发生了反应，故A错误；加入少量KSCN溶液后，溶液为红色，说明溶液中含有Fe3+，但无法确定Fe3+是否是原溶液与氯水反应而得，有可能原溶液中只有Fe3+或既有Fe3+也有Fe2+或只有Fe2+，故B错误；NO3-在酸性溶液中
26、具有氧化性，Fe(NO3)2溶液变黄色，说明反应生成了Fe3+，只能确定稀硝酸的氧化性强于Fe3+，故C错误；取上层清液加入NaI固体后产生黄色沉淀，说明生成了PbI2，由此可知上层清液中含有Pb2+，证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确；综上所述，正确的是D项，故答案为D。19（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是A装置、依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B装置中气体呈红棕色C装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替【答案】D
27、【解析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化，4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气，在装置中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO在中被吸收，防止污染，因此中可以选用氢氧化钠溶液，据此分析解答。根据上述分析，装置、依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，故A正确；装置NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，故B正确；装置中发生3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确；通空气的主要作用是鼓出氨气并
28、提供氧气，空气不能用N2代替，故D错误；故选D。21（广东省中山纪念中学2021届高三月考）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A图可用于实验室制备少量Cl2或NH3B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室也可以用装置收集HCl气体D装置可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出【答案】C【解析】高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，浓氨水与生石灰反应可制取氨气，所以图可用于实验室制备少量Cl2或NH3，A正确；关闭活塞，从a处加水，产生一段液柱差，停止加水，若高度不变，证明装置的气密性良好，所以用加水的方法检验装置的气密性，B正确；HCl的密度大于空气，所以收集HCl的方
29、法是向上排空气，进入集气瓶的导气管应伸入瓶底，出去的导气管应短些，C错误；苯的密度比水小且不溶于水，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以用苯萃取碘水中的碘，苯在上层，用分液漏斗分离，碘的苯溶液从上口倒出，D正确；答案选C。22（广东省中山纪念中学2021届高三月考）仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】D【解析】配制一定质量分数的NaCl溶液，需
30、要用胶头滴管和量筒量取一定体积的水，需要烧杯溶解，玻璃杯搅拌，故A能实现；测定NaOH溶液浓度，需要用酸滴定，所以需要滴定管，装NaOH溶液的锥形瓶，滴定管润洗的时候需要烧杯盛装润洗后的溶液，故B能实现；鉴别葡萄糖和蔗糖是利用银镜反应，故需要试管装反应试剂，需要烧杯水浴加热，故C能实现；实验室用浓氨水和生石灰制备氨气，需把浓氨水装在分液漏斗中，需把生石灰放在烧瓶中，故所给玻璃仪器缺少烧瓶，不能完成氨气制取，故D不能实现；本题答案 D 。23（广东省中山纪念中学2021届高三月考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）Aa图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成
31、乙酸Bb图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好Cc图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NODd图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl) Ksp(Ag2S)【答案】C【解析】此反应属于氧化反应，故错误；研究因素对反应速率的影响，要求同一条件，即过氧化氢浓度应相等，故错误；因为3NO2H2O=2HNO3NO，不能验证此反应产生NO，故正确；反应向着更难溶的方向进行，同一形式下Ksp越大，说明溶解度越大，但两者不属于同一形式，故错误。24（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列有关实验的做法不正确的是A分液时，分液漏斗中
32、的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配置0.1000molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D用萃取分液的方法除去酒精中的水【答案】D【解析】分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体先从下口放出，再将分液漏斗的上层液体由上口倒出，故A正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解，即2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受热不分解，通过加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；转移液体，玻璃棒引流，防止转移液体时溶质损失，故C正确；乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分离酒精和水，酒精和水的分离应用蒸馏的方
33、法，即利用两者的沸点的不同来除去，故D错误；答案为D。25（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列实验合理的是A实验：称量固体B实验：制备氢氧化铁胶体C实验：振荡后静置，下层溶液颜色变浅D实验：配制一定浓度的烧碱溶液【答案】C【解析】氢氧化钠固体易潮解，具有强烈的腐蚀性，所以称量时不能放在纸片上，应放在小烧杯中快速称量，故A错误；制备氢氧化铁胶体是应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸得到红褐的液体；若滴加氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铁沉淀，故B错误；碘易溶于有机溶剂，苯能够萃取碘，苯的密度小于水，振荡后静置，下层溶液颜色变浅，故C正确；配制一定浓度的烧碱溶液，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体
34、，冷却后再转移至容量瓶中，故D错误；故选C。26（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【答案】C【解析】氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，A错误；氯化铁易水解而使溶液变浑浊，应将氯化铁溶于少量盐酸中，再稀释，B错误；加热时铵离子与
35、氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C正确；在盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D错误；故选C。27（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性【答案】C【解析】电解质和非电解质都是针对于化合物而言的 ，氯气是单质 ，氯气溶于水可以导电是因为氯气与水反应生成了次
36、氯酸和盐酸这两个电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，明矾的净水原理：KAl(SO4)2 = K + Al3 + 2SO42 ，而Al3很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3 + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H ，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清，所以明矾是一种较好的净水剂；漂白粉消毒原理：次氯酸钙发生水解生成少量次氯酸，方程式为：Ca(ClO)2+2H2O=2HClO+Ca(OH)2，次氯酸具有氢氧化性，可用于杀菌消毒，二者作用的原理不同，故B错误；干燥的氯气没有漂白作用，次氯酸具有强
37、的漂白作用；氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气，故C正确；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，是因为BaCl2与Na2CO3反应，导致Na2CO3减少，反应生成了中性物质，溶液的碱性减弱，红色褪去，反应式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl，故D错误；故选C。28（福建省福州市三中2021届高三质量检测）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pHpH试纸遇酸变红B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动
38、的影响2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水【答案】C【解析】氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计测定氯水的pH，A错误；C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；加热促进AlCl3水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，D错误；答案选C。29（福建省福州
39、市三中2021届高三质量检测）氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，装置如图所示下列说法错误的是A装置还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体B装置、中分别盛装NaOH溶液、KOH固体C装置中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气D装置 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸【答案】D【解析】装置可以用双氧水（MnO2作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，故A正确；装置中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，中的KOH固体可以吸收水分，故
40、B正确；装置中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c，故C正确；装置中产生的尾气有反应生成的HCl，还有未完全反应的NH3，所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D错误；故选D。30（福建省宁德市2021届第一次质量检查）下列实验方法正确的是( )A用丁达尔效应区别胶体和溶液B用淀粉溶液检验海水中的碘元素C用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释D用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液【答案】A【解析】胶体具有丁达尔效应的性质，溶液无此性质，则用丁达尔效应区别胶体和溶液，A方法正确海水中的碘元素为碘离子，淀粉可检验碘单质，则不能用淀粉溶液检验海水中的碘元素，B方法错误；用量筒量取10.
41、0mL浓硫酸，量筒为量取溶液的容器，不能在量筒中稀释溶液，C方法错误；碳酸钠溶液显碱性，能与磨口玻璃中的二氧化硅反应，则用橡胶塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液，D方法错误；答案为A。31（福建省宁德市2021届第一次质量检查）下列实验方案可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验方案A配制0.4000mol/L的FeCl3溶液用托盘天平称取16.25g固体FeCl3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤、移液、定容、摇匀。B除去NaCl固体中混杂的KNO3将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥C证明Br2的氧化性比I2强向NaI溶液中滴入少量溴水，观察颜色变化D测
42、定次氯酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上，与标准比色卡对照 【答案】B【解析】配置稀释FeCl3溶液时，应在浓盐酸中进行，A不能到达实验目的；KNO3的溶解度受温度的影响较大，除去NaCl固体中混杂的KNO3，将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，即可除去硝酸钾杂质，B能到达实验目的；NaI溶液为无色，向NaI溶液中滴入少量溴水，生成的碘水溶液与稀溴水的颜色接近，不能判断是否发生反应，C不能到达实验目的；次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能氧化指示剂而褪色，不能用pH试纸测定次氯酸钠的pH，D不能到达实验目的；答案为B。32（福建省莆田第一中学2
43、021届高三期中）一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是A过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu28H=3Cu22NO4H2OB过程反应速率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解【答案】B【解析】过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu28H=3Cu22NO4H2O，故A正确；随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确；反应停止后
44、，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确；故选B。33（福建省莆田第一中学2021届高三期中）研究金属钠的性质，实验如下：实验装置实验方案液体a现象蒸馏水I钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1 molL-1盐酸II钠浮在液面，反应比剧烈，有白雾产生浓盐酸III钠浮在液面，反应比缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法不正确的是AII中反应的离子方程式为2Na + 2H+ = 2Na+ + H2B对比I、II、III可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大C实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D推测III中浓盐
45、酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响【答案】B【解析】实验中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na+，溶液中的H+得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形式，选项中的离子方程式书写正确，A正确；从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误；Na与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶在空气中的
46、水蒸气中形成白雾，C正确；反应中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，反应的反应剧烈程度比反应缓慢，说明溶液中Cl-浓度和生成的NaCl都会对反应的剧烈程度有一定的影响，D正确；故选B。34（广东省2021届高三“六校联盟”联考）下列说法正确的是( )A实验室用湿润的蓝色石蕊试纸检验B将溶液蒸干制备固体C用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚D用试纸测量新制氯水的值【答案】C【解析】红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性，氨气溶于水显碱性，故用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时试纸变为蓝色，故A错误；氯化铝会水解生成氢氧化铝和盐酸，升高温度，氯化氢易挥发
47、，促进平衡右移，所以不能将溶液蒸干制备固体，故B错误；乙醇含有三种等效氢，核磁共振有3组峰，二甲醚只有一种等效氢，核磁共振只有一组峰，可用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚，故C正确；由于新制的氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸，所以不能够使用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误；故选C。35（广东省2021届高三“六校联盟”联考）关于下列实验的表述正确的是( )A装置甲静止一段时间，小试管中有晶体析出B用装置乙制备C可用装置丙吸收气体D按丁图所示方法混合浓硫酸和乙醇【答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，吸收封闭试管里空气中的水分，加快饱和氯化钠溶液中水分的蒸发，一段时间之后，小试管中饱和溶液因水分减少
48、而析出氯化钠晶体，A正确；浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，而图中没有加热装置，B错误；因盐酸的酸性比亚硫酸的强，二氧化硫气体与氯化钡溶液不会发生反应，所以该装置不能用于吸收二氧化硫，C错误；浓硫酸的密度比乙醇的大，混合时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒进行搅拌，使混合溶液的温度不致过高，D错误；答案选A。36（广东省2021届高三“六校联盟”联考）测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；M2+EBT（铬黑T，蓝色
49、）=MEBT（酒红色）；MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是( )A配合物MEBT的稳定性大于MY2-B在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化C达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色D实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小【答案】C【解析】根据题目所给信息可知MEBT溶液滴加Y4-时会转化为MY2-，说明金属离子更容易与Y4-配位，则MY2-更稳定，故A错误；在滴定过程中眼睛要随时观察锥形瓶中溶液的颜色变化，确定滴定终点，故B错误；滴入标准液前，金属离子与EBT结合生成MEBT，此时溶液呈酒红色，当达到滴定终点时，MEBT全部转化为蓝色的EBT，所以滴定终点的现象为溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，故C正确；只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗会使标准液稀释，导致标准液的用量偏大，测定结果偏高，故D错误；综上所述答案为C。