1、20152016学年度第一学期马陵中学期中考试高一化学试卷满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca40Fe56Cu-64 Ba137第卷（选择题共69分） 一、单项选择题(本部共23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求)1随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是A对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B为提高农作物产量大量使用农药和化肥CPM2.5是指大气中直径接近于2.510-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在
2、空气中形成的分散系是胶体D推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.9410-3 molL-1。这里的“4.9410-3 molL-1”表示葡萄糖的A物质的量 B物质的量浓度 C质量分数 D摩尔质量3下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾4下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是 A 碳燃烧产生气体 B硫燃烧产生气体C高锰酸钾加热产生气体 D水加热产生气体 52012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te的简单方法。下列关于439
3、9Te的叙述正确的是A原子序数是99 B电子数是43 C中子数是99 D质量数是436下列说法中正确的是AO2的摩尔质量是16g B金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C同温、同压下，1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D 标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一点是1摩尔7用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB100mL 1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA8下列仪器的使用、
4、记录的数据或实验的结论正确的是A用25mL量筒量取22.30mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸9下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D10下列说法正确的是 A气体摩尔体积就是22.4L/molB1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC标准状况下，22.4L任何物质都含有约6.021023个分子D非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L11下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A3Cl2+6
5、KOH=5KCl+KClO3+3H2O B2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2高温CSnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D2AlFe2O3 = 2FeAl2O312对于某些离子的检验及结论正确的是A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-C某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+D某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+13下列关于胶体的叙述不正确的是A用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同B一束光线透过胶体时，胶体中
6、可发生丁达尔效应C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 100nm之间 DAl(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的14核外电子排布相同的一组微粒是AMg2、Al3、Cl、Ne BNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、Ar DMg2、Na、Cl、S215下列变化必须加入还原剂才能实现的是AHClCl2 BH2OO2 CSO2 S DCO32-CO216溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质（如氯气、溴）相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBrH2O=HBrHIO下列有关叙述中不正确的是 AIBr是双原子分子 BIBr与水反应时，它既是氧化剂，又
7、是还原剂C在很多化学反应中IBr作氧化剂 D跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO17配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线18下列实验操作中正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D蒸馏操作时，应使温度
8、计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处19下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水A B C D20实验室需要480 mL0.1molL-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是 A称取7.86g硫酸铜，配制480mL溶液 B称取12.0g胆矾，配制480mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾，配制500mL溶液21实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2
9、，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热22下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的MgCl2溶液 D. 75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液23将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO
10、、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是 A与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 molCn(Na)n(Cl) 可能为73Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为721第卷（非选择题，共31分）二、填空题（本题包括3小题，共31分）24（7分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1）标出上述反应电子转移的方向和数目 。（2）上述反应中氧化产物是 ，上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）若反应中转移了0.6 mol电子，产生的气体在
11、标准状况下的体积是 。25（10分）某实验室从化学试剂商店买回浓度为18.4 molL-1的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90 mL、1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 。（2）配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为_ _mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用 （选填10 mL、50 mL、100 mL）规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是 。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤
12、烧杯，定容C烧杯没有洗涤D量取浓硫酸时仰视量筒刻度线F向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26（14分）化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫“氯碱工业”，其生产流程如下：（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42，应分别加入下列溶液：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，加入沉淀剂的顺序为 （填序号），加入盐酸的作用为 。（2）如右图为实验室电解饱和食盐水的实验装置：X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 。检验Y电极产生的气体的方法是 。（3）电解饱和食盐水的方程式为 。若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程
13、中的溶液体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体44.8mL（标准状况）时，计算电解后溶液中碱的物质的量浓度。（写出计算的过程）20152016学年度第一学期马陵中学期中考试高一化学参考答案题号123456789101112答案DBADBCDCCBCD题号1314151617181920212223答案ACCBBDCDBDC24 （7分） 得到3e-2（1） 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2分）失去2e-3（2）Cu(NO3)2 （1分）； 2:3 （2分）（3）4.48L （2分）25（10分）（1） （2分各1分） 100 mL容量瓶（2分）（2）5.4 mL （
14、2分） （2分）（3） C F（2分）26（14分）（1） 或 （2分） 除去NaOH、Na2CO3杂质，调节溶液PH值 （2分） （2）溶液变红 （2分） 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口（2分）（3）2H2O+2NaClH2+Cl2+2NaOH（2分） 解：由2H2O+2NaClH2+Cl2+2NaOH 知 V(H2)= V(Cl2)=44.8mL/2=22.4 mL （1分） n(H2)= 22.4 mL/(22.4 Lmol-1) = 0.001mol （1分） 2NaOH H2 2 1 n 0.001 mol n= 0.002 mol （1分）c（NaOH）= 0.002 mol/0.2L= 0.01 molL-1 （1分）（本卷的其他合理答案均可参照给分）