1、商水一高20142015学年度下学期期中考试高一化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3. H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64第I卷（选择题）共48分一、单选题：共16题 每题3分 共48分1化学用语在化学学科中作用非常重要，下列有关化学用语描述正确的是A.Mg2的结构示意图：B.CO2的电子式： C.Na2S的电子式：D.CO2的比例模型：2根据离子方程式:+X+6H+ 3X2+3H2O判断,下列说法正确的是A.X2的电子式为 B.X位于元素周期表中第A族 C.X元素原子的最外层有7个电子 D
2、.X可能位于元素周期表中第二周期3下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.离子键就是阴、阳离子间的相互吸引 D.只有非金属原子间才能形成共价键4下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.和B.和C.和D.和5下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极 C.电流通过硫酸溶液，向正极移动 D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过6反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中
3、的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应是吸热反应 B.加入催化剂后，反应加快，A的转化率不变 C.反应物的总键能小于生成物的总键能 D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大7一定温度下,在2 L容器内进行的某一反应,气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A.反应的化学方程式为4XY B.当t1=2时,用X表示该反应在2 min内的平均反应速率为0.5 mol/(Lmin) C.t2 min时,正反应速率等于逆反应速率 D.t3 min时,Y的浓度不再变化,反应达到平衡状态8已知2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571.6kJ，而2 m
4、olH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483.6 kJ。下列说法正确的是A.l molH2O (I)变成lmolH2O (g)，向外界释放能量 B.1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8 kJ能量 C.2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O(1)的能量 D.断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键，吸收483.6 kJ能量9下列说法正确的是A.元素周期表中一共有7个周期和18个族 B.金属元素的原子最外层电子数一定都小于4 C.质量数不同的两种原子，一定不互为同位索 D.主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b
5、，则与X同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b10几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )。A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键11下列实验操作达不到实验目的的是序号实验操作实验目的AC、B分别与反应比较Cl、Br的非金属性强弱B分别向MgC、AlC溶液中通入氨气比较Mg、Al的金属性强弱C将饱和碳酸钠溶液滴入稀硫酸中比较S、C的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较Fe、Cu
6、的非金属性强弱12已知反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是A.图中的a、b、c、d都是平衡点 B.起始时，加入Y的物质的量为1.3 mol C.c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率 D.在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)Q(B)13短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是A.氢氧化物碱性：丙丁戊B.金属性：甲丙 C.原子半径： 丙丁戊D.最外层电子数：甲乙14下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.往容积一定的容器中再通入O2，
7、可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C.对于C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快 D.100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变15将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是16可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n
8、 mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A.B.C.D.第II卷（非选择题）共52分二、填空题：共3题 每题10分 共30分17按下列要求回答：现有： BaCl2；冰；NH4Cl；Na2SO4；干冰；碘片 六种物质。(1) 属于离子化合物的是_(填序号，下同)，物质中只有离子键的物质有_，属于共价化合物的是_。(2) 熔化时不需要破坏化学键的是_，熔点最低的是_。18依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2
9、Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应式为_ _；X电极上发生的电极反应为_；（填反应类型）（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_。19下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题：画出元素的原子结构示意图_。属于稀有气体的元素编号是_，可作半导体材料的元素编号是_。、两种元素相比较，非金属性强的是(填元素符号) 。元素的单质与元素的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分
10、别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式： 。三、实验题：共1题 每题16分 共16分20影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 molL1的硫酸于试管中反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快_反应物浓度越大，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验
11、条件是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。实验二：已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO48H2O10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(6)若用实验证明你的猜想，除
12、高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A.硫酸钾B.硫酸锰C.二氯化锰 D.水四、计算题：共1题 每题6分 共6分21将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/(Lmin),请填写下列空白：x的数值为 ； A的平均反应速率为 ； 5min时B的转化率为 。商水一高2015-2016学年度高一下学期期中试卷参考答案1.C【解析】A项，原子核内质子数应为12，错误。B项，CO2的电子式为，错误。C项，Na
13、2S是离子化合物。离子间通过离子键结合。所以其电子式为：，正确。D项，在CO2的分子中，原子半径CO，所以在比例模型中C要比两个O原子的个大才正确。2.C【解析】根据质量守恒和得失电子守恒,可分析出题给离子方程式中缺项为5X-,X的最低负化合价为-1,即X元素原子的最外层有7个电子,即X为卤族元素。卤素单质的原子间以单键相连,共用一对电子,A错误;卤族元素位于元素周期表中第A族,B错误;X不可能是氟,因为氟元素无正化合价,D错误。3.B【解析】本题考查化学键与化合物类型的关系。共价化合物中只含共价键，离子化合物中可含共价键(如NaOH、NH4Cl)，A错误，B正确。离子键是阴、阳离子间的作用力
14、，既包括相互吸引也包括相互排斥，C错误。AlCl3是通过共价键形成的共价化合物，D错误。4.B【解析】本题考查化学键类型。HI中的化学键为共价键，NaI中的化学键为离子键，A错误。H2S、CO2中化学键均为极性共价键，B正确。Cl2中的化学键为非极性共价键，CCl4中的化学键为极性共价键，不完全相同，C错误。F2中的化学键为共价键，NaBr中的化学键为离子键，D错误。5.D【解析】本题考查原电池原理的相关知识 ，意在考查考生的理解能力和分析问题的能力。选项A，构成原电池的正负极不一定是两种金属，只要是活泼性不同的两种物质，可以导电，发生电子转移，即可构成原电池，比如以铁为负极，碳棒为正极，氯化
15、钠溶液为电解质的体系即是一个原电池，故错误；选项B，判断原电池的正负极，一个普通方法为活动性强的为负极，锌的活动性顺序在铜之前，为负极，故错误；选项C，在原电池中，阳离子向正极靠近，阴离子向负极靠近，故向负极移动，错误；选项D，锌铜原电池中，Zn是负极，消耗1mol Zn，可转移2mol电子，n(Zn)=m/M=13g65g/mol=0.2mol，所以转移的电子为0.4 mol，正确。6.C【解析】本题考查化学反应的热效应的判断，催化剂对反应速率的影响，平衡的移动判断，物质转化率的判断。反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，A不选；加入催化剂后，改变反应历程，反应的活化能降低，虽然
16、反应加快，但转化率不变，B不选；该反应是吸热反应，断键吸热，成键放热，即反应物的总键能大于生成物的总键能，C错误；升高温度，正反应吸热，平衡正向移动，A的转化率增大，D不选，选C。7.D【解析】由题图可知,达到平衡状态时,Y的物质的量减少了0.8 mol,X的物质的量增加了0.2 mol,故该反应的化学方程式为4YX ,A错误;当t1=2时,X的物质的量增加了1 mol,则v(X)=0.25 mol/(Lmin),B错误;在t3 min时,X、Y的浓度不再变化,反应达到平衡状态,正反应速率等于逆反应速率,C错误,D正确。8.B【解析】本题考查化学反应的热效应的判断，化学键的键能与反应热的关系。
17、液态水变成气态水需要吸收能量，A错误；2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483.6 kJ，则1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，则吸收241.8 kJ能量，B正确；2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出热量，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误；483.6 kJ是2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水的热效应，其中包括：旧键断裂吸收能量和新键形成放出能量的综合，而不是断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键，D错误，选B。9.B【解析】本题考查考查对元素周期表的结构、金属元素的最外层电子的特点、同族元素的原子序数的关系的判断。元素周期表中有7个
18、周期和16个族，A错误；金属元素的最外层电子数都少于4个电子，B正确；质量数不同的两种原子，若为同种元素，则有可能互为同位素，C错误；主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，对于第IA、IIA主族元素，与X同族的下一周期的元素Y的原于序数一定是a+b，对于其他主族元素，Y的原于序数等于a与Y所在周期的元素种数之和，D错误，选B。10.D【解析】短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可推知：X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O；A等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2 Al多。BAl形成的化合物能跟氢氧化钠溶液反应。CZ的氢化物S的稳定性弱于L的氢化物
19、HCl的稳定性，因为非金属性Cl大于S。D在化学反应中，M原子即C原子最外层为4个电子，不易发生电子得失，与其他原子易形成共价键而不易形成离子键。所以D正确。11.B【解析】本题考查元素金属性、非金属性强弱比较的实验判断。根据氯气与氢气比溴与氢气更容易反应，则知Cl的非金属性比Br的非金属性的强，A正确；氯化镁溶液与氯化铝溶液与氨气反应均生成沉淀，无法比较Mg、Al的金属性，B错误；稀硫酸与饱和碳酸钠反应生成二氧化碳，根据强酸制弱酸，说明硫酸酸性比碳酸酸性强，可知S的非金属性强于C，C正确；Fe与盐酸反应生成氢气，Cu不与盐酸反应，则Fe比Cu更容易置换出氢气，即Fe金属性强于Cu，D正确，选
20、B。12.B【解析】本题考查对图像的分析，平衡状态的判断，物质的量的计算，平衡移动的判断。当各物质的物质的量不再发生变化时，达到平衡状态，则a点、b点均不是平衡点，A错误；平衡时Z的物质的量增加0.6mol，根据计量数之比可知，消耗Y的物质的量为0.9mol，平衡时Y的物质的量为0.4mol，则起始时Y的物质的量是1.3mol，B正确；c、d均是平衡状态，即正逆反应速率相等，C错误；根据反应前后气体计量数，压强增大该反应正向移动，则X的转化率增大，即B放出的热量大于A放出的热量，D错误。选B。13.A【解析】本题考查在元素周期表中元素周期律的应用。考查考生推理判断分析能力。同一周期中随着原子序
21、数的增加，金属性减弱，非金属性增强，氢氧化物的碱性减弱，A正确；同一主族元素，从上到下，金属性增强，B错误；同一周期随着原子序数增大，原子半径减小，C错误；同一周期从左到右，最外层电子数增多，D错误。14.A【解析】本题考查影响化学反应速率的因素。意在考查考生物质性质和分析问题的能力。增大反应物的浓度可以加快化学反应速率，A正确；浓硫酸可以使铁片钝化，B错误；增大固体反应物的量，不改变浓度，不会对反应速率有所影响，C错误；加入氯化钠溶液使溶液体积增大，H+浓度减小，反应速率减小，D错误。15.A【解析】本题化学反应速率和图像的关系，意在考查考生识图能力与判断能力。a加入少量CuSO4，锌可以把
22、CuSO4的Cu2+置换出来，生成铜单质，锌和铜在稀硫酸溶液构成原电池，加快反应速率，但是锌在和CuSO4反应时消耗了一部分，使得生成的氢气少了,所以选择A。16.A【解析】单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，说明NO2的消耗量与生成量相等，反应达平衡；中反应速率的方向是相同的，不正确；任何时刻速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；颜色不变说明NO2浓度不变，说明反应达平衡；气体的质量和体积都不变，任何时刻混合气密度不变，不正确。17.(1) (2) 【解析】本题考查离子键与共价键化学键和离子化合物与共价化合物的关系，意在考查考生对化学键的理解。BaCl2，NH4C
23、l，Na2SO4是离子化合物，BaCl2只有离子键。冰干冰中只有共价键，属于共价化合物，碘片是单质，不是化合物。冰干冰碘片熔化时不破坏化学键，破坏的是范德华力，冰含有氢键，熔点最高，干冰相对分子质量比碘小，所以范德华力小，熔点最低。18.（1）Cu；AgNO3（2）正极；Ag+e-=Ag；氧化反应（3）X（或Cu）；Ag（4）5.4g【解析】本题考查原电池的相关知识点，意在考查考生的分析能力，有较高的能力要求。（1）在原电池的总反应方程式中，负极化合价升高，所以铜做负极，而负极的活泼性大于正极，因此，正极可以选择银或者碳棒。总反应式中银离子化合价降低，所以在电解质溶液中会含有银离子。因此电解质
24、溶液可以选择硝酸银。（2）正极化合价降低，发生氧化反应，电极反应式为Ag+e-=Ag。（3）电子的流动方向是负极流向正极，所以应是铜电极流向银电极。（4）1.6g的铜相当于0.025mol的铜。即失去0.0252等于0.05mol电子。而据得失电子总数相等可知，银离子应得到0.05mol的电子,由Ag+e-=Ag可知会得到0.05摩尔的银,则银的质量为0.05108等于5.4 g。19.； N； Na2O；Na2O2(不论顺序)； NH3+HCl = NH4Cl【解析】本题考查元素周期表、钠和氧气的反应、非金属性的比较、氨气和氯化氢的反应、元素周期表的用途等知识，意在考查考生运用元素周期表和元
25、素周期律以及元素化合物知识解决实际问题的能力。根据元素周期表额知识确定为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl，为Ar。可以回答以下问题：（1）碳元素的原子结构示意图为：；（2）属于稀有气体的为Ar；在这些元素形成单质中硅为半导体；（3）同周期同主族非金属性变化规律，碳大于硅（同主族），氮大于碳（同周期），故氮大于硅；（4）钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠；（5）浓氨水与浓盐酸都有挥发性，二者相遇产生白烟生成氯化铵固体。20.(1)向等体积浓度分别为 0.5 mol/L、2 mol/L溶液中投入大小、形状相同的Fe或者Mg (2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系 温
26、度相同 (3)测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) (4)Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸；常温下Mg和18.4 molL1浓硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 molL1浓硫酸中发生钝化；(5)MnSO4(或Mn2)的催化作用；(6)B；【解析】本题考查影响化学反应速率的因素的知识。 (1)根据题意可知，若探究浓度对速率的影响，则甲同学表中实验步骤为向等体积浓度分别是0.5 mol/L、2 mol/L的硫酸中加入投入大小、形状相同的Fe或者Mg； (2)要研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系，还需控制的实验条件是反应温度应该相同，这
27、样才能形成对照实验；(3)乙同学在实验中应该测定的数据是相同时间内产生气体的体积的多少或者产生相同体积的气体所需要的时间的长短； (4)乙同学在该实验中不能选用18.4 mol/L硫酸，是因为Fe在浓硫酸中会发生钝化现象；而Mg与18.4 mol/L硫酸发生反应得到硫酸镁、SO2，反应原理发生了改变；(5)针对该实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；还可能是反应产生的Mn2+对反应起催化剂的作用，使反应速率大大加快。(6)若是Mn2+对反应起催化剂的作用，只要加入的物质中含有+2价的锰元素就可以。分析各个选项，可知应该加入硫酸锰。选项为B。21.
28、 1 0.3molL-1min-1 50【解析】本题考查化学方程式的系数与化学反应速率、物质的转化率的知识。因为反应达到平衡时容器内的压强变小，则推知3+1x+2，所以x=1；v (D)= 0.2mol/(Lmin),由于v (A): v (D)=3:2，所以v (A)= (0.2mol/(Lmin)3)2=0.3mol/(Lmin)；5min时v (D)= 0.2mol/(Lmin)，由于v (B): v (D)=1:2；所以v (B)= 0.1mol/(Lmin)；c(B)= v (B)t=0.1mol/(Lmin)5min=0.5mol/L因此B的转化率0.5mol/L(2mol2L)100=50。