1、自主学习 课堂探究 课时作业 核心素养发展重点学业要求 1.关注物质的元素组成，基于核心元素认识物质性质，依据核心元素化合价推断物质的氧化性或还原性。2.知道可以通过氧化还原反应实现物质转化。1.能判断氧化剂、还原剂，能根据核心元素化合价升降的趋势预测物质的氧化性或还原性。2.初步学会从物质类别和元素化合价两个角度认识物质的性质，分析、解释有关反应的现象。23 自主学习 自主学习 课堂探究 课时作业 1.氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，称为氧化剂。(2)还原剂：在氧化还原反应中，称为还原剂。(3)氧化剂具有，在氧化还原反应中，发生；还原剂具有，在氧化还原反应中，发生。(4)物质的
2、氧化性或还原性的强弱由决定。01 所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物02 所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物03 氧化性04 被还原05 还原反应06 还原性07 被氧化08 氧化反应09 物质得失电子的能力自主学习 课堂探究 课时作业 2常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂活泼的非金属单质，如等。某些含有较高价态元素的含氧酸，如等。某些含有较高价态元素的盐，如：等。(2)常见的还原剂活泼的金属单质，如Na、Zn、Fe等。某些非金属单质，如等。含有较低价态元素的化合物，如CO、FeCl2、SO2等。10 O2、Cl211 HNO3、浓H2SO412 KMnO4、KClO3、FeC
3、l313 H2、C自主学习 课堂探究 课时作业 3氧化还原反应的应用(1)研究物质的性质根据物质中所含元素的化合价，可以推测该物质具有。(2)实现物质转化与获得能量如：金属的冶炼、制取氯气、燃料电池等。14 还原性或氧化性 23 课堂探究 自主学习 课堂探究 课时作业 氧化还原反应的应用1Na、Fe、Cu、Cl等粒子具有氧化性吗？提示：因为Na、Fe、Cu、Cl这四种粒子不能再得电子，所以不具有氧化性。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 2Na、Fe3具有还原性吗？提示：Na、Fe3不能再失电子，所以不具有还原性。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 3S、Fe2、Cl2具有氧化性和还原性吗？提
4、示：S可以得电子显氧化性，也可以失电子显还原性。因此S既有氧化性又有还原性。同样地Fe0 Fe2Fe3ClCl0 Cl1(NaClO)所以Fe2、Cl2也既有氧化性又有还原性。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 1元素的氧化性、还原性与化合价的一般关系元素价态具有性质在反应中的作用实例最高价只具有氧化性 氧化剂KMn7 O4、Fe3、浓H2S6O4中间价既具有氧化性又具有还原性氧化剂或还原剂Cl2、S4 O2、Fe2最低价只具有还原性 还原剂Fe、S2、I自主学习 课堂探究 课时作业 2物质的氧化性或还原性强弱由物质得失电子的能力决定，与得失电子的多少无关。物质越容易得电子则氧化性越强，越容易
5、失电子则还原性越强。3判断一种物质在反应中做氧化剂还是做还原剂，除考虑所含元素化合价的高低外，还要考虑物质之间的氧化性、还原性的相对强弱。如H2O2常做氧化剂，但与酸性KMnO4溶液反应时却做还原剂。一般氧化性较强的物质易与还原性较强的物质反应。自主学习 课堂探究 课时作业 知识拓展根据氧化还原反应方程式比较物质氧化性、还原性的强弱自主学习 课堂探究 课时作业 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物如：Zn Cu2=Zn2 Cu还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物氧化性：Cu2Zn2还原性：ZnCu自主学习 课堂探究 课时作业 1对于反应HNH3=H2NH2 的说法中正确的是()A该反应属
6、于置换反应BNH3是还原剂CNH2 是还原产物D若反应中有1 mol电子转移必生成2 g H2答案 D答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 反应中：，还原剂是H，氧化剂是NH3；H2既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol H2，转移1 mol e。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 2下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是()AO2、K、Cl2BCl2、Al、H2CNO2、SO2、H2O DHNO3、HCl、Fe2答案 A答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 元素处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2既有氧化性又有还原性，故B错误；NO2、SO2都既有氧化性又有还原性，故C错误；HCl既有氧化性又有还原性，故D错误。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 本课小结 课时作业 点击进入PPT课件