1、2015-2016学年河南省周口市中英文学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD2下列实验中均需要的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗3实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质
2、的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5下列说法中正确的是（）A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶
3、液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD7已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA9溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均
4、一、透明、稳定10在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANH4+、NO3、Al3+、ClBNa+、SO42、Ba2+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+DH+、SO42、HCO3、Na+11下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾12在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”13同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量
5、为（）A28B60C32D414欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2g Na2SO4溶于100ml水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mlABCD150.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（）A5：2B3：1C15：2D1：316下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A稀有气体、酒、冰水混合物B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚石、铁矿石、大理石D水银、水蒸气、水煤气17下列离子方程式
6、中正确的是（）A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OB氢氧化钡与硫酸反应OH+H+H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2+AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2+2OHMg（OH）218某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl、SO42四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl的个数比为3：2：1则溶液中Fe3+和SO42离子的个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：2二、填空题（39分）19（12分）（2015秋周口校级期中）以下12种物质为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO 4 SO 3H2SO4 C2H5OHCaCO3BaSO4Cu（OH）2 Fe（OH
7、）3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题：（填序号（1）属于电解质的是（2）能电离出H+的是（3）属于碱的是，其中属于难溶性碱的（4）属于难溶性盐的是20（10分）（2015秋周口校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：；Ca（OH）2：；NH3H2O：；NH4NO3：；H2CO3：；21（17分）（2015秋周口校级期中）欲用98%的浓硫酸（g=1.84gcm3）配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500mL（1）选用的主要仪器有：，（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗净所用仪器E稀释浓H
8、2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为（3）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为mL如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（“偏高”、“偏低”、“无影响”）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度偏；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度；仰视则使浓度三、计算题（7分）22实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol
9、/L氢氧化钠溶液（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？2015-2016学年河南省周口市中英文学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD【考点】化学试剂的分类【分析】酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题【解答】解：A是腐蚀品标志，故A错误； B是剧毒品标志，故B错误；C是放射性标志，故C错误；D是易燃品标志，故D正确故选D【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关
10、键2下列实验中均需要的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶
11、液；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅以上操作都用到了玻璃棒故选C【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累3实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓
12、度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果【解答】解：A化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C用蒸发方法来获得固体的方法
13、：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学实验基本操作方法4关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大
14、量水进行洗涤【考点】粗盐提纯【专题】化学实验基本操作【分析】A、溶解粗盐时，要适量加水；B、加热浓缩应在蒸发皿中进行；C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D、用少量水洗涤制得的晶体【解答】解：A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误故选C【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强5
15、下列说法中正确的是（）A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；B在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；C不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同；D气体体积的计算要注意温度和压强【解答】解：A气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当
16、粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，故A错误；B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故B正确；C不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同，故C错误；D气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，故D错误；故选B【点评】本题考查了气体体积的有关知识，明确影响气体体积的因素，难度不大6关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作
17、进行分析判断【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选A【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单7已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol【考点】摩尔质量【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X
18、的摩尔质量【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）=32g/mol，故选D【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数
19、和阿伏加德罗定律【分析】A常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；C标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；D铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全反应失去3mol电子【解答】解：A不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；B80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故B正确；C标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2molH，所含原子
20、数为2NA，故C错误；D56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3NA，故D错误；故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】溶液、胶体、浊液三种
21、分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故A、B、D错，C对故选C【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体10在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANH4+、NO3、Al3+、ClBNa+、SO42、Ba2+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+DH+、S
22、O42、HCO3、Na+【考点】离子共存问题【分析】强酸性溶液中，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；BSO42、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；CMnO4有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；DH+、HCO3反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误故选A【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和复分解反应的考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大11下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D
23、熔融氢氧化钾【考点】电解质与非电解质【专题】离子反应专题【分析】A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电；B、氯化钠溶液是混合物，因此不是电解质；C、液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电；D、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质【解答】解：A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故A错误；B、氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故B错误；C、液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电，故C错误；D、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质，
24、故D正确；故选D【点评】本题考查了电解质及导电的原因，难度不大，一般情况下，对于电解质而言，只有熔融态的电解质能够导电12在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏
25、小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合故选：B【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大13同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A28B60C32D4【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算【专题】阿伏加德罗常数
26、和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n32g/mol=116g，m+n44g/mol=122g解得，n=0.5mol，m=100g充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g100g=14g，物质的量为0.5mol气体X的摩尔质量为=28g/mol所以气体X的相对分子质量为28故选：A【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质
27、量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键14欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2g Na2SO4溶于100ml水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mlABCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L32.2g Na2SO410H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断根据稀释定
28、律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断【解答】解：、14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故错误、32.2g Na2SO410H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故正确；、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L=100mlc，解得c=1mol/L，故正确所以正确故选：B【点评】考查配制一定物质的量浓度
29、的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况150.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（）A5：2B3：1C15：2D1：3【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl的物质的量，Cl的数目之比等于其物质的量之比【解答】解：0.5L 1mol/LFeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L，含有Cl的物质的量=
30、0.5L3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl的物质的量=0.2L1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关16下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A稀有气体、酒、冰水混合物B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚石、铁矿石、大理石D水银、水蒸气、水煤气【考点】单质和化合物；混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】由一种物质组成的物质属于纯
31、净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物【解答】解：A稀有气体由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质、酒由酒精和水组成，属于混合物、冰水只含有水分子，属于纯净物，故A错误； B乙醇由碳、氢和氧元素构成，属于化合物、浓硫酸由水和硫酸组成，属于混合物、胆矾由不同元素组成的纯净物属于化合物，故B错误；C金刚石由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质、铁矿石中不仅含有铁的化合物，还含有其它物质，属于混合物、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故C错误；D水银由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质、水蒸气由氢和氧元素构成
32、，属于化合物、水煤气由一氧化碳和氢气组成，属于混合物，故D正确故选D【点评】本题考查单质、化合物、混合物的定义，难度不大，注意纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素17下列离子方程式中正确的是（）A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OB氢氧化钡与硫酸反应OH+H+H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2+AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2+2OHMg（OH）2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A澄清石灰水写离子；B二者还反应生成硫酸钡沉淀；C电荷不守恒；D二者
33、反应生成难溶物氢氧化镁【解答】解：A澄清石灰水写离子，离子方程式为OH+H+H2O，故A错误；B二者还反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+SO42+2OH+2H+2H2O+BaSO4，故B错误；C电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D二者反应生成难溶物氢氧化镁，离子方程式为Mg2+2OHMg（OH）2，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的判断，明确物质间的反应、离子方程式的书写规则即物质的溶解性等知识点即可解答，注意B中易漏掉写水或硫酸钡的离子反应，澄清石灰水写离子、石灰乳写化学式，为易错点18某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl、SO42四种离子，已知
34、Na+、Fe3+、Cl的个数比为3：2：1则溶液中Fe3+和SO42离子的个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：2【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】令Na+、Fe3+、Cl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl）+2n（SO42），据此计算SO42的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比【解答】解：令Na+、Fe3+、Cl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl）+2n（SO42），即3mol+23mol=1mol+2n（SO42），解得n（SO4
35、2）=4mol，则溶液中Fe3+和SO42离子的个数比为2：4=1：2，故选A【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算二、填空题（39分）19（12分）（2015秋周口校级期中）以下12种物质为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO 4 SO 3H2SO4 C2H5OHCaCO3BaSO4Cu（OH）2 Fe（OH）3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题：（填序号（1）属于电解质的是（2）能电离出H+的是（3）属于碱的是，其中属于难溶性碱的（4）属于难溶性盐的是【考点】电解质
36、与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（2）酸或酸式盐能电离出氢离子；（3）电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；根据物质的溶解性分析；（4）根据物质的溶解性分析【解答】解：（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以NaClNaHSO4属于盐，硫酸属于酸CaCO3属于盐BaSO4属于盐Cu（OH）2 Fe（OH）3NaOHNH3H2O属于碱都是电解质，故答案为：；（2）NaHSO4 H2SO4 能电离出氢离子；故答案为：；（3）Cu（OH）2 Fe（OH）
37、3NaOHNH3H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，其中Cu（OH）2 Fe（OH）3难溶于水，属于难溶性碱，故答案为：；（4）碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，故答案为：【点评】本题考查学生酸碱盐概念及溶解性、电解质的判断，注意概念的整理和把握是关键，题目难度不大20（10分）（2015秋周口校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：HCl=Cl+H+；Ca（OH）2：Ca（OH）2Ca2+2OH；NH3H2O：NH3H2ONH4+OH；NH4NO3：NH4NO3=NH4+NO3；H2CO3：H2CO3H+HCO3；HCO3H+CO32【考点】电离方程式的书写【分析】
38、写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此即可解答氯化氢为强电解质，完全电离生成氢离子和氯离子；氢氧化钙为二元强碱，完全电离生成钙离子和氢氧根离子；一水合氨为一元弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，硝酸铵为强电解质，完全电离出铵根离子和硝酸根离子，碳酸为二元弱酸，分步电离【解答】解：HCl为强电解质，电离生成氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=Cl+H+；Ca（OH）2为强电解质，电离方程式为：Ca（OH）2Ca2+2OH；NH3H2O为弱
39、电解质，部分电离，电离方程式为NH3H2ONH4+OH，硝酸铵电离时生成硝酸根离子和铵根离子，其电离方程式为：NH4NO3=NH4+NO3，碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，故答案为：HCl=Cl+H+；Ca（OH）2Ca2+2OH；NH3H2ONH4+OH；NH4NO3=NH4+NO3；H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，明确电解质的强弱及常见的酸根离子，并利用电荷守恒是解答关键21（17分）（2015秋周口校级期中）欲用98%的浓硫酸（g=1.84gcm3）配制
40、成浓度为0.5molL1的稀硫酸500mL（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗净所用仪器E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为D、A、E、F、D、C、B（3）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为13.6mL如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的
41、是加快热量散失，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏偏低在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度偏偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据配置步骤选择合适的仪器；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；（3）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸体积选择合适的量筒，依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响浓硫酸稀释放热；有溶液溅出，则造成溶质的损失，据此分
42、析浓度的影响；容量瓶不能受热，依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响；洗涤液如果不转移至容量瓶，则会导致溶质的损失；依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响；【解答】解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；故答案为：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；（2）配制稀硫酸的步骤为：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，所以正确的顺序为：D、A、E、F、D、C、B；故答案为：D、A、E、F、D、C、B；（3）浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，则有
43、：18.4mol/LVmL=0.5mol/L500mL解得V=13.6mL；故答案为：13.6；依据浓硫酸体积为13.6mL应选择15mL的量筒，如果量筒内壁有水残留，会导致所量取的硫酸的量偏小，则浓度偏低，故答案为：15，偏低；浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散失；有溶液溅出，则造成溶质的损失，则溶液浓度偏低，故答案为：加快热量散失；偏低；容量瓶不能受热，故溶液应冷却至室温后再移液；如果没有冷却即移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液如果不转移至容量瓶，则会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：冷却至室温，偏高，偏低；定容时俯视，则溶液体积偏小，浓度偏高；定容时仰视，则溶液
44、体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏高，偏低【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算三、计算题（7分）22实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】（1）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）根据
45、n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据HCl+NaOH=NaCl+H2O计算HCl的物质的量，根据V=计算盐酸的体积【解答】解：（1）令需要要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：2mol/LV=0.1mol/L100mL，解得V=5mL，答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；（2）50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.05L0.1mol/L=0.005mol，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知参加反应HCl的物质的量为0.005mol，故需要1mol/L的盐酸体积为=0.005L=5mL，答：需要1mol/L的盐酸体积为5mL【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用2016年1月17日
