1、课后达标检测基础巩固1石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困境。以下解决能源问题的方法不当的是()A用木材作燃料B用液氢替代汽油C开发风能 D开发地热解析：选A。用木材作燃料，使森林和植被被破坏，造成地球的生态系统失衡，故不能用木材作燃料来解决问题。解决能源问题应开发新能源，如氢能、风能、地热能、核能等，同时提高能源的利用率，减少能源的浪费等。 2石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是()A石墨不如金刚石稳定B金刚石和石墨稳定性相同C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
2、D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：选C。石墨转化成金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石能量低，较稳定，A、B项错误；金刚石能量高，完全燃烧为稳定氧化物时，放出的热量比石墨多，C项正确，D项错误。3为了提高燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染，不可采取的措施是()A通入适量的空气或氧气B将固体煤燃料粉碎，使其充分燃烧C将煤经过处理，使之转化为气体燃料D控制煤的生产解析：选D。大量的空气或氧气会带走热量，降低热效率，故适量的空气或氧气有利于提高燃料的热效率，并减少CO等有害物质的排放；控制煤的生产与本题无关。4已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为
3、Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是()A若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2Q3D若该反应为吸热反应，则Q1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3解析：选D。氢气在氯气中燃烧H2Cl22HCl，反应放热。要破坏1 mol HH键和1 mol ClCl键，形成2 mol HCl，故Q1Q22Q3。7根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是()A1 mol H2
4、中的共价键形成放出436 kJ能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2(g)和mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJD1 mol H2(g) 和mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量解析：选B。对同一种化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A项正确；H2在O2中燃烧为放热反应，B项错误；QQ(吸)Q(放)(436 kJ249 kJ)930 kJ245 kJ，说明该反应中释放出245 kJ能量，C项正确；放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，D项正确。8最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N
5、4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量，根据以上信息，下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同位素CN4化学性质比N2稳定D1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量解析：选D。N4是单质不是化合物，A错误；同位素是原子间的互称，N4和N2都是单质不能互称同位素，是同素异形体，B错误；1 mol N4气体转变为N2将放出的热量|167 kJ62942 kJ|882 kJ，能量越低越稳定，因此氮气稳定性强，C错误，D正确。9化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确
6、的是()A该反应是吸热反应B1 mol AA键和1 mol BB键断裂能放出x kJ的能量C2 mol AB键断裂需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：选C。由图知1 mol A2和1 mol B2的总能量大于2 mol AB的总能量，该反应为放热反应，A、D错误；化学键断裂时吸热，B错误；由图知2 mol AB键断裂吸收 y kJ的能量，C正确。10已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)、2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28
7、g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多解析：选A。放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，所以CO2CO2必然是放热反应，B、C两项正确。12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，A项不正确。由于CCO放热、COCO2放热，所以 CCO2比CCO放出的热量要多，D项正确。11阅读下面的叙述，回答有关问题。“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到
8、的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。(1)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础，目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是_。A石油B煤C天然气 D生物质能(2)下面有关“生物质能”的说法，不正确的是_。A利用生物质能就是间接利用太阳能B生物质能是可再生的能源C生物质能是解决农村能源的主要途径D生物质能的缺点是严重污染环境(3)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分
9、是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关叙述中，错误的是_。A沼气是一种清洁的能源B使用沼气作能源可以保护森林C使用沼气给农民的生活带来了不便D使用沼气是对化学能的充分利用答案：(1)D(2)D(3)C12通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiCSiSi键能/kJmol1460360436431347176请回答下列问题：(1)比较下列两组物质的稳定性(填“”或“”)。
10、SiC_Si，H2_HCl。(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)该反应的反应热H_kJmol1。(提示：1 mol Si单质中含有2 mol SiSi键)解析：(1)SiC、Si结构相似，稳定性取决于键能的大小，由于键能SiCSiSi，因此稳定性SiCSi；在H2、HCl中，二者均属于双原子分子，稳定性取决于它们的键能大小，因键能HHHCl，故稳定性H2HCl。(2)在SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)中，反应物断开4 mol SiCl，2 mol HH，共吸收能量：4360 kJ2436 kJ2 312 kJ；生成物形成
11、化学键，放出能量，形成2 mol SiSi、4 mol HCl，共放出能量：2176 kJ4431 kJ2 076 kJ，H2 3122 076236 (kJmol1)。答案：(1)(2)236能力提升13火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为_。(2)又知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除
12、释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。解析：(1)1 mol液态肼发生上述反应时放出的热量为256.652 kJ641.63 kJ，则液态肼与液态双氧水发生上述反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1。(2)由H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，可知4 mol H2O由气态变为液态时，放出444 kJ的热量，则1 mol 液态肼反应生成液态水时放出的热量为641.63 kJ444 kJ817.63 kJ，进一步可得液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(
13、g)4H2O(l)H817.63 kJmol1，据此可计算出16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为817.63 kJmol1408.815 kJ。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1(2)408.815(3)产物不污染环境14某化学反应中，设反应物的总能量为E1, 生成物的总能量为E2。(1)若E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。(2)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相
14、应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/熔化吸热/kJmol1参考价格/元kg1CaCl26H2O29.037.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O36.1100.11 6002 000Na2S2O35H2O48.549.71 4001 800其中最适宜作储能介质的是_(填字母)。ACaCl26H2OBNa2SO410H2OCNa2HPO412H2ODNa2S2O35H2O如图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿_(填“顺”或“逆”)时针方向流动。解析：(1)一个反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物的总能量和生成物的总能量，如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，可以用图A来表示。(2)根据表中数据来看，综合考虑熔化吸热和价格来看，选择Na2SO410H2O比较合适。加热A处，水温升高，密度减小，水往上走，所以呈顺时针方向流动。答案：(1)放热A(2)B顺