1、反应热的计算班级 姓名 小组 【学习目标】1.理解盖斯定律的意义2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算【重点难点】重点：盖斯定律的意义难点：盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算【导学流程】一、计算反应热的方法找到9月12日的导复提纲，总结H的计算方法：1HH生H反 (H代表总焓)2H反应物生成物(E代表总键能)3H (Q代表总能量)4.H Q/n5Hn1H1+ n2H2反应热的计算题型有多种，看9月12日的导复提纲，例10、11、13、14、15，总结遇到反应热的计算时，首先应如何思考？二、盖斯定律计算反应热“加减法”求解技巧阅读教材1113页内容，解决以下盖斯定律的
2、求解方法：【解题方法】1.分析所求热化学方程式的反应物若是已知热化学方程式的反应物，则应加上已知热化学方程式相加；若所求热化学方程式的反应物是已知热化学方程式的生成物，则应将减去该已知热化学方程式。2.H带本身的符号(随反应物、生成物乘以适当的系数)相加、减。3.适当调整热化学方程式的各项，得出新热化学方程式。例如：判断下列有关热化学方程式的求解，并分析准确错误的原因。A.已知：2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s） H1=-701.0kJ/mol；2Hg（l）+O2（g）2HgO（s） H2=-181.6kJ/mol，则反应Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l）的H=+259.7kJ/
3、mol 【错误】B.已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g) H 1489.0kJ/mol；CO(g)O2(g)CO2(g) H 2283.0kJ/mol；C(石墨)O2(g)CO2(g) H 3393.5kJ/mol则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H1641.0kJ/mol 【正确】C.25、101kPa下：2Na(s)O2(g)Na2O(s) H1=414kJ/mol;2Na(s)O2(g)Na2O2(s) H2=511kJ/mol；则Na2O2（s）2Na（s）2Na2O（s）H=317kJ/mol 【正确】D.在298K、100kPa时，已知：2H2O(
4、g)O2(g)2H2(g) H 1；Cl2(g)H2(g) 2HCl(g) H 2 2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g) H 3；则H 3=H 12H 2 【正确】E.已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.2kJ/molCH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2247.4kJ/mol则CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H165.0kJ/mol 【正确】总结利用盖斯定律的求解的规律：【看9月12日的导复提纲，例10、11、13、14、15对应的变式训练】三、中和热的测定实验：1.阅读教材46内容，解决以下基础知识：中和热
5、测定实验原理；实验用品；实验步骤实验数据处理2看9月12日的导复提纲的例7四、课堂前30分钟1.思考如何利用盖斯定律求解位未知热化学方程式的反应热。2.中和热的测定考点内容：1. 反应热的计算2. 中和热的测定五、自习课1. 前30分钟根据已知热化学方程式求解未知热化学方程式的反应热2.后15分钟完成限时练。六、成功体验T/K /%注：Rn（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）1已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5
6、OH(l)的H为 。2碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g） H1（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。 H1_0。 由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施_。在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。（2）已知上述反应需要催化剂，请画出有催化剂与无催化
7、剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（3）已知CH3OCOOCH3（g）+ C2H5OH（g） CH3OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g）H2CH3OCOOC2H5（g）+ C2H5OH（g） C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g）H3H1_ _3燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H
8、1160 kJmol1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为 。（2）将废气中CO2转化为甲醚的反应为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H2) / n(CO2)，则K将 ；该反应H 0（填“”、“”或“=”）。在aMPa和一定温度下，将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为1
9、6.7（即1/6），此时CO2的转化率是多少？4工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇。主要反应： CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) H=-91 kJmol-1CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH (g) + H2 O (g) H=-49 kJmol-1副反应： 2CO (g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2 O (g) H=-206 kJmol-1(1)写出反应平衡常数的表达式 (2)工业上可用CH3OH (g)制备CH3OCH3 (g)，写出热化学方程式 (3)生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容
10、器中投入1mol CO和10mol H2在某温度下反应（只考虑反应），达到反应限度后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率.5(1)如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）： （2）已知：25时KSP（AgCl）=1.6l010 KSP（AgI）=1.5l016，海水中含有大量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25下，向0.1L0.002molLl的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002molLl硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002molL1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。（3）氨气溶于水得到氨水。在25下，将a molL1的氨水与b molL1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25下该混合溶液中氨水的电离平衡常数K= 。