1、高州市2022届高三第二次模拟考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.本卷命题范围：高考范围。3.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32Ce 140一、选择题：本题共16小题，共44分。第110题，每小题2分；第1116题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1近年来我国取得了世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列各项涉及材料属于有机高分子材料的是A“奋斗者”号潜水器外壳材料钛合金B“北斗系统”芯片材料高纯硅C“祝融号”集热材料正十一烷D“天宫”空间站窗户玻璃材料聚甲基丙烯酸甲酯2下
2、列过程中没有发生化学变化的是A水滴石穿，绳锯木断B活性炭去除冰箱里的异味和作脱色剂C煤经过气化和液化等可得到清洁能源D常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸3是一种半衰期长达1570万年的放射性核素，在评估核事故的污染水平、洋流运动研究等领域有广泛应用。下列有关说法中正确的是A与的中子数相同B与的环境行为和生物过程不同C和化学性质相同D硝酸银溶液可测定该污水中的含量4化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法错误的是A不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B在食品包装袋内放入铁粉可以防止食品因氧化而变质C在葡萄酒中添加微量作抗氧化剂D根据纤维燃烧时产生的气味，可以鉴别蚕丝与
3、棉花5根皮素是一种新型天然皮肤美白剂，其结构简式为。下列有关该物质的叙述正确的是A是苯的同系物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C分子中所有原子可能在同一平面D1mol该有机物含6mol碳碳双键6下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是选项性质用途A难溶于水，不溶于盐酸且不容易被X射线透过医疗上用作钡餐B溶液呈酸性刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”C溶液呈弱碱性中和过多的胃酸D具有还原性漂白纸浆AABBCCDD7利用含氧化铁及泥沙杂质的与稀硫酸反应制备胆矾时，不需要用到的仪器是ABCD8次磷酸(H3PO2)是一种强还原性酸，与足量氢氧化钠反应生成。下列有关说法正确的是A属于酸式盐B次磷酸中P的化合价为C
4、次磷酸保存时应避免与强氧化剂接触D的电离方程式为9在给定条件下，下列选项所示的物质间转换均能实现的是ABCD10下列说法正确的是A用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极B用溶液可检验溶液中是否含C溶液呈酸性，可推知在水中不能完全电离D溶液中通入所得的中性溶液中：11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NAB25时，28g乙烯与丙烯的混合气体中，含碳原子的数目为2NAC1.7 g氨基中含有NH键的数目为0.2NAD0.1CH3COOH溶液中CH3COOH和数目之和为0.1NA12由下列实验所产生的现象能够推出相关结论
5、的是选项实验操作现象结论A将CaCO3固体加入盐酸中固体逐渐溶解非金属性：ClCBFeCl3溶液中加入足量KI，再加2滴KSCN溶液溶液呈红色Fe3+与不反应C将ZnS与盐酸生成的气体通入CuCl2溶液中溶液中有黑色沉淀Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入溴水中溴水褪色气体一定是乙烯AABBCCDD13短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Z的质子数是X的11倍，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍。下列叙述错误的是A原子半径：BY的简单气态氢化物的沸点比W的高CW元素氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱DY、Z、W组成的化合物中可以既有离子键又有共价
6、键14下列指定反应的离子方程式错误的是A酸化和的混合溶液：B与过量氨水反应：C室温下用稀溶解铜：D向沸水中滴加饱和溶液得胶体：15以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布分数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。【比如的分布分数：】，下列说法错误的是A曲线代表，曲线代表B溶液的浓度为C的平衡常数为D时，溶液中16利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示(M、N、P、Q极均为惰性电极)。下列说法正确的是A该装置涉及到的能量转换仅有电能转化为化学能BA膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜CM上的反应为CH4 - 4e
7、- + 4O2- = CO2 + 2H2OD理论上，M极消耗2.24 L甲烷，P极产生0.4 mol 二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：(1)甲同学设计了以下实验装置图探究流程II中的反应原理。检验气态产物中是否有SO2及SO3，则装置B、C中的溶液分别是_(填标号)。aBa(NO3)2溶液bB
8、aCl2溶液c浓硫酸d酸性高锰酸钾溶液实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)乙同学认为甲设计的实验装置存在一处明显的缺陷，其理由是_。(3)丙同学利用反应：HCOOHCO+H2O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。E装置中，仪器b的名称是_。制备的CO气体中常含有杂质气体_、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，G装置中盛放的是澄清的石灰水，则G装置的作用是_。(4)Mg2+的含量测定：向含Mg2+的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H2Y2-离子)滴定。
9、溶液中发生的反应如下：(天蓝色)(酒红色)+H，。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20 mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000EDTA溶液滴定，实验数据如下。序号1234标准溶液体积/mL20.1018.4019.9020.00滴定终点的现象是_。计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为_mol(保留两位有效数字)。18硫酸高铈是一种常见的氧化剂。以氟碳铈矿粉(主要成分为)为原料制取的一种工艺如下：已知：中的化合价为+3、+4价，难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。回答下列问题：(1)蒸发操作中玻璃棒的作用是_。(2)中_。(3)
10、“焙烧”中，转化为和，该反应的化学方程式为_。(4)“水洗”时F-的去除率与液固比变化关系如图1所示，除去F-的最佳液固比为_。(5)“酸浸”中发生反应的离子方程式为_，此操作不能使用玻璃烧杯的原因是_。(6)“萃取”过程可表示为。向(有机层)中加入硫酸能获得含的浓溶液，从平衡角度解释其原因：_。(7)将(摩尔质量为)在空气中加热，样品的固体残留率(残留率)随温度的变化如图2所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为_(填标号)。ABC19苯是一种重要的工业原料，可利用环己烷脱氢制取。环已烷脱氢制苯的反成过程如下：回答下列问题：(1)反应的_(用a、b表示)。(2)不同压强和温度下反应的
11、平衡转化率如图1所示。图1在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，_(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，既升高温度又增大压强，的平衡转化率也升高，理由可能是_。(3)t向2L的密闭反应器中充入进行催化脱氢，测得和的产率和(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图2所示。图2在8min时，反应体系内氢气的物质的量为_mol(忽略其他副反应)：反应的平衡常数K=_(只代入数据即可，不需要计算结果)。显著低于的原因是_。(二)选考题：共14分。请考生从2道试题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。选修3：物质结构与性质20锰、铬、钴、铁的单质及其化合物在科研和生产中有着重要用途。回答下列问题
12、：(1)基态锰原子的价电子排布式为_。(2)和均为离子化合物，的熔点高于熔点的原因为_。(3)化学式为的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量溶液，所得沉淀的物质的量之比为321。呈暗绿色的配合物，其内界的离子符号为_。分子的模型为_。(4)如图为酞菁钴分子的平面结构，下列说法正确的是_(填标号)。A电负性：B4个N原子均与形成配位键C分子中N的杂化轨道类型均为D第一电离能：(5)如图是一种由Y(与同族)、Fe、Ba、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中心和八面体中心的球
13、代表Fe，其余小球代表O。该晶体的化学式为_。其中Y的配位数为_。在氧气气氛中该晶体可被部分氧化，氧原子进入晶格而使晶体呈现深紫色。新进入的氧原子在晶胞中的位置是_。选修5：有机化学基础21有机物H()是某新型胃药中间体，一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的名称是_。(2)E中的官能团的名称是_。(3)DGH的反应类型是_。(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_种。苯环上有三个支链属二元酚常温下，能与碳酸氢钠溶液反应其中，核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为3 ：2 ：2 ：1 ：1 ：1，任写一种符合要求的结构简式，若有手性碳原子请在结构简式中用*表示：_。(5)AB的化学方程
14、式为_。(6)利用所学知识，结合题中信息，利用有机原料和CH3CH2NH2制备：_(无机试剂任选)。1D【详解】A“奋斗者”号潜水器外壳材料钛合金属于金属材料，故A不选；B“北斗系统”芯片材料高纯硅属于无机非金属材料，故B不选；C“祝融号”集热材料正十一烷的相对分子质量很小，属于有机物，不属于高分子材料，故C不选；D“天宫”空间站窗户玻璃材料聚甲基丙烯酸甲酯属于聚合物，属于有机高分子材料，故D选；故选：D。2B【详解】A“水滴石穿”包含反应：，A错误；B活性炭除异味和作脱色剂均利用了活性炭的吸附作用，没有发生化学变化，B正确；C煤的气化和液化是通过发生化学反应生成气体或液体燃料的过程，C错误；
15、D钝化是表面生成了致密的氧化物薄膜，D错误。故选B。3D【分析】原子中中子数+中子数=质量数；【详解】A的中子数为127-53=74、的中子数为129-53=76，两者的中子数不相同，故A错误；B与的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，则与的环境行为和生物过程相同，故B错误；C原子与离子的性质不同，则和化学性质不同，故C错误；DAgI难溶于水，则通过测定其质量可测定污水中的含量，故D正确；故选D。4A【详解】A氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但常用作食品防腐剂，A错误；B铁具有强还原性，所以食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质，B正确；C二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量，可作抗
16、氧化剂，C正确；D蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧时产生烧焦羽毛气味的气体，而棉花的主要成分是纤维素，燃烧时没有烧焦羽毛气味的气体产生，D正确。故选A。5B【详解】A同系物指结构相似、组成相差若干个原子团的有机物，故A错误；B分子含有酚羟基，可以被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C该物质分子中含有饱和碳原子，故所有原子不可能都在同一平面，故C错误；D苯环不含碳碳双键，故D错误；故选D。6A【详解】A难溶于水，也不溶于胃酸中的盐酸，可作钡餐，A正确；B三价铁离子具有氧化性，可以和铜发生氧化还原反应，从而腐蚀铜制电路板，B错误；C碳酸钠碱性太强，不宜用碳酸钠中和胃酸，C错误；D二氧化
17、硫具有漂白性，能用来漂白纸浆，D错误。故选A。7B【详解】利用含氧化铁及泥沙杂质的与稀硫酸反应制备胆矾，制备实验需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器有量筒、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗和蒸发皿等，不需要用到冷凝管，B符合题意;故选：B。8C【详解】A根据题干信息，是一元酸，属于正盐，A错误；B次磷酸中H是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为0，P的化合价为价，B错误；C次磷酸是一种强还原性酸，保存时应避免与强氧化剂接触，C正确；D是正盐，电离方程式为，D错误；故选C。9B【详解】A铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，故A错误；B二氧化硅是酸性氧化物，能与溶液反应生成硅酸钠，碳酸的酸性比硅酸强，
18、所以向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳能生成硅酸沉淀，故B正确；C氨气与氧气在催化剂作用下催化氧化，产物为NO，不是NO2，故C错误；D电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，故D错误；故选：B。10A【详解】A用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极、精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，故A正确；B溶液遇变红，不能确定有无，可滴加溶液来检验，故B错误；C溶液、溶液都呈酸性，所以不能根据溶液呈酸性，判断的强弱，故C错误；D溶液中通入所得的中性溶液，存在，电荷守恒关系为，所以，故D错误；选A。11B【详解】A氯气与水的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则标准状况下，2.24 L Cl
19、2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数小于1NAmol1=0.1NA，故A错误；B乙烯与丙烯的最简式相同，都为CH2，28g CH2中含碳原子的数目为1NAmol1=2NA，故B正确；C1.7 g氨基中含有NH键的数目为2NAmol10.2NA，故C错误；D缺溶液的体积，无法计算0.1CH3COOH溶液中CH3COOH和数目之和，故D错误；故选B。12C【详解】A盐酸不是最高价含氧酸，不能通过其酸性的强弱比较其非金属性的强弱，故A错误；B还会得到FeCl3与KI的反应是可逆反应的结论，B错误；CZnS与盐酸生成H2S，H2S与CuCl2生成CuS，说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，C正确
20、；D在浓硫酸加热的条件下，产生的气体中含有SO2，也能使溴水褪色，D错误；答案为C。13C【分析】Z的质子数是X的11倍，则X只能为H，则Z为Na，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，则Y只能为O，则W为S，X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，则Q为Cl，据此解答。【详解】A根据题意可知，X为H，Y为O，Z为，W为S，Q为元素，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故A正确；B常温下是液态，是气体，Y的简单气态氢化物的沸点比W的高，故B正确；C和S有多种氧化物的水化物，没有指明最高正价，不能比较酸性，故C错误；DO、S可以形成、等，既有
21、离子键又有共价键，故D正确；故选：C。14D【详解】A酸化和的混合溶液，两者发生归中反应生成I2，故A正确；B铝离子和氨水反应生成氢氧化铝，Al（OH）3和弱碱不反应，不溶于过量氨水，故B正确；C铜和稀硝酸被反应生成硝酸铜和NO，故C正确；D胶体不是沉淀，故D错误；故选：D。15C【详解】A没有加入时，约为1，说明第一步完全电离，第二步部分电离，曲线代表，曲线代表，故A正确；B根据反应，故B正确；C根据曲线当时溶液的，则的电离平衡常数，所以的平衡常数为，故C错误；D当加入溶液时，溶液的发生突变，说明恰好完全反应，根据反应知，溶质为，由物料守恒可得，D正确；故选：C。16B【分析】原电池中M为负
22、极，N为正极，电解池中P为阳极，Q为阴极。【详解】A涉及的能量转化为应为化学能转化为电能，电能再转化为化学能，错误；B为了得到产品，钙离子与H2PO4-应该向产品室移动，故A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，C膜为阳离子交换，将原料室的Na+转出膜，正确；C电荷不守恒，错误；D气体体积需要在标准状况下，错误；故选B；17(1) bd (2)尾气中的CO有毒，没有尾气处理装置(3) 蒸馏烧瓶 SO2、CO2 检验杂质气体SO2、CO2是否被完全吸收(4) 滴入最后1滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为天蓝色且半分钟内不褪色 0.10【分析】由题给装置可知，装置E中甲酸和浓硫酸共热反应制备一氧
23、化碳气体，装置F中氢氧化钠溶液用于吸收除去一氧化碳中混有的二氧化碳和二氧化硫气体，装置G中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳和二氧化硫气体是否被完全吸收，装置H中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化碳气体；装置A中一氧化碳与硫酸镁高温条件下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳，装置B中盛有的氯化钡溶液用于检验是否有三氧化硫生成，装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验是否有二氧化硫生成，并除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，装置D中盛有的澄清石灰水用于检验是否有二氧化碳生成，该装置的缺陷是没有一氧化碳的尾气处理装置。（1）由分析可知，装置B中盛有的氯化钡溶液用于检验是否有三氧化硫生成，装置C中盛有的酸性高锰
24、酸钾溶液用于检验是否有二氧化硫生成，并除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：bc；由题意可知，装置A中一氧化碳与硫酸镁高温条件下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：；（2）由分析可知，题给装置的缺陷是没有一氧化碳的尾气处理装置，有毒的一氧化碳气体排空会污染空气，故答案为：尾气中的CO有毒，没有尾气处理装置；（3）由实验装置图可知，E装置中仪器b为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；甲酸具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与甲酸发生脱水反应制备一氧化碳的同时，还可能与甲酸发生氧化还原反应得到二氧化碳和二氧化硫气体，则制备一氧化碳气体中会含有二氧化碳气体、二氧
25、化硫气体挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气；由分析可知，装置F中氢氧化钠溶液用于吸收除去一氧化碳中混有的二氧化碳和二氧化硫气体，装置G中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳和二氧化硫气体是否被完全吸收，故答案为：SO2、CO2；检验杂质气体SO2、CO2是否被完全吸收；（4）天蓝色指示剂铬黑T溶液与溶液中镁离子反应得到酒红色溶液，当溶液中镁离子与EDTA标准溶液完全反应时，溶液会由酒红色变为天蓝色，则滴入最后1滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为天蓝色且半分钟内不褪色说明达到反应终点，故答案为：滴入最后1滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为天蓝色且半分钟内不褪色；由题给数据可知，第2组实验数据误差较大
26、应舍去，则滴定消耗EDTA标准溶液的平均体积为=20.00mL，由方程式可知，4.1 g样品中镁离子的物质的量为0.1000mol/L0.02L=0.10mol，故答案为：0.10。18(1)搅拌，防止液体飞溅(2)1:1(3)(4)10(5) “水洗”最多去除83.57%的F-，残留的F-与稀硫酸反应生成的HF会腐蚀玻璃(6)加入硫酸，H+浓度增大，平衡向生成Ce3+的方向移动(7)A【分析】氟碳铈矿粉“焙烧”中，和碳酸钠、氧气反应转化为和，水洗分离出固体，加入稀硫酸、过氧化氢转化为三价Ce，加入有机溶剂萃取得到有机层，反萃取后得到含三价Ce的浓溶液，经过一系列操作得到。（1）蒸发操作中玻璃
27、棒的作用是搅拌，防止液体受热不均而飞溅；（2）设中a：（4-a），根据化合价代数和为零可知，3a+4（4-a）=14，a=2，故1:1；（3）氧气具有氧化性，“焙烧”中，和碳酸钠、氧气反应转化为和，根据质量守恒还生成二氧化碳、水，该反应的化学方程式为；（4）由图可知，“水洗”时F-的去除率与液固比为10时，氟离子去除率已经很高且以后不再明显变化；故除去F-的最佳液固比为10；（5）由图可知，酸性条件下加入过氧化氢生成氧气，且转化为三价Ce，故“酸浸”中发生反应为、过氧化氢生成氧气和三价Ce离子，离子方程式为；HF会与玻璃中的二氧化硅反应，此操作不能使用玻璃烧杯的原因是“水洗”最多去除83.57
28、%的F-，残留的F-与稀硫酸反应生成的HF会腐蚀玻璃；（6）。向(有机层)中加入硫酸， H+浓度增大，平衡向生成Ce3+的方向移动，使得Ce3+进入水层，能获得含的浓溶液；（7）A若生成，M= ，则固体残留率为，A正确；B ，M= ，则固体残留率为，B错误； C ，M= ，则固体残留率为，C错误；故选A。19(1)a+b(2) 大于 升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度(3) 2.34 转化为的活化能小，反应速率很快，生成的大部分转化为【解析】（1）由盖斯定律可知+得到反应，故H3=H1+H2=（a+b）kJ/mol。（2）反应正向吸热，升高温度，平衡正向移动，未达到新平衡
29、前，v正大于v逆。由反应可知，升高温度平衡正向移动，C6H12的平衡转化率增大，增大压强，平衡逆向移动，C6H12的平衡转化率减小，升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度。（3）由图可知，在8min时，C6H10的产率为0.06，C6H6的产率为0.76，设平衡时C6H10转化了xmol，C6H6转化了ymol，反应中环己烷的平衡量为（1-x）mol，生成氢气xmol，反应中环己烯的物质的量为（x-y）mol，苯生成了ymol，氢气生成2ymol，体系内共有氢气（x+2y）mol，故x-y=0.06，y=0.76，x=0.82，生成氢气的量为（0.82+0.762）mol=2
30、.34mol，体系中环己烷的浓度为，苯的浓度为，氢气的浓度为，反应的化学平衡常数K=。x1显著低于x2的原因为C6H10转化为C6H6的活化能小，反应速率很快，生成的C6H10大部分转化为C6H6。20(1)(2)和均为离子化合物，F-的离子半径小于Cl-的离子半径，的晶格能大于，离子键更强，晶体的熔沸点更高(3) 四面体形(4)AC(5) 8 晶胞顶面和底面的面心位置【解析】（1）Mn原子核外有25个电子，基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价电子排布式为3d54s2。（2）和均为离子化合物，的熔点高于熔点的原因为和均为离子化合物，F-的离子半径小于Cl
31、-的离子半径，的晶格能大于，离子键更强，晶体的熔沸点更高。（3）由相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物质的量之比分别为3：2：1可知，暗绿色配合物的6个配体为1个氯离子和5个水分子，则暗绿色的配合物内界的化学式为Cr（H2O）5C12+；水分子中氧原子的价层电子对数为2+=4，O原子为sp3杂化，则水分子的VSEPR模型为四面体形。（4）A酞菁钴中三种非金属原子为C、N、H，同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性NCH，故A正确；BN原子最外层有5个电子，有1个孤电子对，含有孤对电子的N原子与Co原子以配位键结合；含有双键的N原子与C
32、o原子形成的才是配位键；形成3个单键的N原子与Co原子形成的是普通共价键；所以与Co原子相连的4个N原子中只有2个N原子形成配位键，故B错误；C根据分子结构简式，碳碳双键和苯的结构都为平面形结构，其中的碳原子和N原子的杂化轨道类型为sp2，故C正确；D同周期，从左至右，元素的原子半径逐渐减小，元素的第一电离能逐渐增大，但第A族和第A族的p轨道为全空和半满结构，第一电离能反常，大于相邻周期的元素，所以第一电离能：NO，故D错误。（5）如图是一种由Y（与Sc同族）、Ba、Fe、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，小球代表O；从晶胞可知，Y位于顶点
33、，原子数为：8=1；Ba位于棱上，原子数为：8=2；O原子有12个位于面上，2个位于晶胞内，原子数为：12+2=8；3个Fe原子位于晶胞内，该晶体的化学式为YBa2Fe3O8；从晶胞结构知Y位于晶胞棱柱顶点，距离Y最近的原子共有8个，即Y的配位数为8；氧原子进入晶格而使晶体呈现深紫色，新进入的氧原子在晶胞中的位置是晶胞顶面和底面的面心位置。21(1)4-羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛)(2)醛基、醚键(3)取代反应(4) 12 或(5)(6)【分析】由题干合成流程图可知，由A转化为B的条件和C的结构简式可知，B的结构简式为：，由C到D的转化条件以及H的结构简式，并结合已知信息可知，D的结构简式为：
34、，根据G的结构简式和E、F的分子式以及E到F、F到G的转化条件可知，E的结构简式为：，F的结构简式为：，(4)由题干可知，F的分子式为：C9H10O4，同时满足下列条件：苯环上有三个支链，属二元酚含有两个酚羟基，常温下，能与碳酸氢钠溶液反应即含有羧基-COOH，则第三个取代基可以为：-CH2CH2COOH，两种，然后每一种与两个酚羟基在苯环上的位置关系又有6中，故的F的同分异构体共有26=12种，(6)本题采用逆向合成法可知，由题干D+GH的转化信息可知，可由和CH3CH2NH2在一定条件下反应转化而来，由F到G的转化信息可知，可由与SOCl2反应转化而来，由E到F的转化信息可知，可由在酸性高
35、锰酸钾溶液作用生成，据此确定合成路线，据此分析解题。（1）由题干流程图中A的结构简式可知，A的名称是4-羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛)，故答案为：4-羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛)；（2）由分析可知，E的结构简式为：，则E中的官能团的名称是醛基、醚键，故答案为：醛基、醚键；（3）由分析可知，D的结构简式为：，结合流程图可知DGH的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（4）由题干可知，F的分子式为：C9H10O4，同时满足下列条件：苯环上有三个支链，属二元酚含有两个酚羟基，常温下，能与碳酸氢钠溶液反应即含有羧基-COOH，则第三个取代基可以为：-CH2CH2COOH，两种，然后每一种与两个酚羟基在苯环上的位置关系又有6中，故的F的同分异构体共有26=12种，其中，核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为3 ：2 ：2 ：1 ：1 ：1，任写一种符合要求的结构简式，若有手性碳原子请在结构简式中用*表示为：或，故答案为：12；或；（5）由分析可知，B的结构简式为：，则AB的化学方程式为：，故答案为：；（6）本题采用逆向合成法可知，由题干D+GH的转化信息可知，可由和CH3CH2NH2在一定条件下反应转化而来，由F到G的转化信息可知，可由与SOCl2反应转化而来，由E到F的转化信息可知，可由在酸性高锰酸钾溶液作用生成，据此确定合成路线为：，故答案为：。