1、云南省昆明师范专科学校附属中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）第I卷 选择题1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】吸热反应为生成物的总能量大于反应物的总能量；而放热反应为生成物的总能量小于反应物的总能量。【详解】A.碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，是生成物的总能量大于反应物的总能量，故A符合题意；B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B不符题意；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，是生成物的总能量小
2、于反应物的总能量，故C与题意不符；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故D与题意不符。故答案：A。2. 下列关于能源的说法不正确的是A. 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源B 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C. 沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D. 煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化【答案】D【解析】【详解】A. 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源，故A正确；B. 煤油可由石油分馏获得，煤油可用作燃料和保存少量金属钠，故B正确；C. 沼气可以通过发酵制取，是一种可再生能源，故C正确；D. 煤的干馏是在隔绝空
3、气条件下发生的复杂的物理、化学变化，故D错误；故选D。3. 下列有关热化学反应的描述中正确的是：A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】B【解析】【详解】A中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的
4、中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同，都是H57.3kJ/mol，错误；BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/mol，正确；C1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，错误；D由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，错误。答案选B。4. 反应4CO2NO2 N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v(CO)1.5 molL1min1B.
5、v(NO2)0.7 molL1min1C. v(N2)0.4 molL1min1D. v(CO2)1.1 molL1min1【答案】C【解析】【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。【详解】如果该反应都用CO表示反应速率，则：A. v(CO)1.5 molL1min1；B. v(CO)2v(NO2)20.7 molL1min1=1.4 molL1min1；C. v(CO)4v(N2)40.4 molL1min1=1.6 molL
6、1min1；D. v(CO)v(CO2)=1.1 molL1min1；答案选C。5. 已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A. 4s时c（B）为0.76 mol/LB. 830达平衡时，A的转化率为80%C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D. 1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
7、【答案】B【解析】【详解】A反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(Ls)，则4s内c(B)=0.005molL-1s-14s=0.02mol/L，B的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正确；B设平衡时A浓度变化量为x，则：A(g)+B(g)C(g)+D(g)开始(mol/L)：0.1 0.4 0 0变化(mol/L)：x x x x平衡(mol/L)：0.1-x 0.4-x x x故=1，解得x=0.08，所以平衡时A
8、的转化率为100%=80%，故B错误；C由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数值为0.4，所以1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为=2.5，故D错误；答案选A。6. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：molL-1min-1)。下列关系正确的是A. v(NH3)=v(O2)B. v(O2)=v(H2O)C. v(NH3)=v(H2O)D. v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】
9、【详解】对于同一反应，在相同条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。Av(NH3)与 v(O2)的关系应为5v(NH3)=4v(O2)，则v(NH3)=v(O2)，故A错误；Bv(O2)与v(H2O)的关系应为6v(O2)=5v(H2O)，v(O2)=v(H2O)，故B错误；Cv(NH3)与v(H2O)的关系应为3v(NH3)=2v(H2O)，v(NH3)=v(H2O)，故C错误；D5v(O2)与v(NO)的关系应为4v(O2)=5v(NO)，v(O2)=v(NO)，故D正确；答案选D。7. 反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q (Q0)，达到平衡时，下列说法正确是A. 减
10、小容器体积，平衡向右移动B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】【详解】A减小容器体积，反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；B 加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，故B错误；C增大c(X)，平衡正向移动，但X转化较少，X的转化率反而减小，故C错误；D. 正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确。答案选D。【点睛】Q0的反应是放热反应，和焓变小于零表示的意义是一样的，为学生的易错点。8. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该
11、反应的H、S应为（ ）A. H 0，S0B. H 0，S0C. H 0，S0D. H 0，S0【答案】C【解析】【详解】A、H0，S0，正向任何温度下都自发进行，选项A错误；B、H0，S0，正向低温下能进行，选项B错误；C、H0，S0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，选项C正确；D、H0，S0正向任何温度都不能自发反应，选项D错误；答案选C。9. 下列说法中正确的是A. 熵增加且放热的反应一定是自发反应B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D. 非自发反应在任何条件下都不能发生【
12、答案】A【解析】【详解】A.熵增加且放热的反应，S0，H0，G=H-TS0一定是自发反应，A正确；B.熵减小S0，H0高温下，G=H-TS0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，B错误；C.若H0、S0，则高温下G=H-TS0，不能自发进行，故放热反应不一定能自发进行的反应；若H0、S0，则高温下G=H-TS0，能自发进行，故吸热反应不一定是非自发进行的反应，C错误；D.H-TS0反应自发进行，G=H-TS0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，D错误。故选A。10. 有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
13、（如下图）表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A. 正反应吸热：mnpqB. 正反应放热：mnpqC. 正反应吸热：mnpqD. 正反应放热：mnpq【答案】A【解析】【详解】由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+np+q，答案选D。11. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）A. 由图1可
14、知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+npC. 图3中，点3的反应速率v正v逆D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂【答案】C【解析】【详解】A根据“先拐先平数值大”，可知T1p，故B错误；C图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正v逆，故C正确；D曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，故D错误；答案选C。12. 如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)C(g)B. 开始时，正、逆反
15、应同时开始C. 前2min内A的分解速率为0.1molL-1min-1D. 2min时，A、B、C的浓度之比为231【答案】B【解析】【详解】A据图可知A浓度减小，应为反应物，B、C的浓度增大，应为生成物；相同时间内c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.1mol/L，同一反应同一时段内反应速率之比等于计量数之比，所以A、B、C的计量数之比为0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反应方程式为2A(g)2B(g)C(g)，故A正确；B据图可知开始时C的浓度为0，所以此时逆反应速率应为0，故B错误；C前2min内c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率为0.1m
16、olL-1min-1，故C正确；D据图可知2min时，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，浓度之比为2:3:1，故D正确；故答案为B。13. 可逆反应2NO22NOO2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2混合气体的平均相对分子质量不再改变NO2、NO、O2的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。【详解】单
17、位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1），正确；该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；在恒容密闭容器中，该体系的始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。14. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段时间后，达到化学平衡状态下列叙述
18、正确的是A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动【答案】D【解析】【详解】A.W是固体，加入少量的W对化学平衡无影响，A错误；B.恒容条件下通入惰性气体，由于参加反应的气体的浓度不变，因此化学平衡不移动，B错误；C.无论该反应放热反应还是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，C错误；D.该反应是吸热反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，化学平衡向放热的逆反应方向移动，D正确；故合理选项是D。第II卷 非选择题1
19、5. （1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)(l)请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)572kJ。与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_。（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1= -197kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H2= -44kJmol-1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2S
20、O4(l) H3= -545kJmol-1则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_。【答案】 (1). 小于 (2). 热值高 (3). 清洁，无污染 (4). SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H= -152 kJmol-1【解析】【详解】（1）该反应是放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和；据热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= -572kJmol-1，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ；与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，
21、燃烧产物为水无污染，燃烧热值高；（2）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H1= -197kJmol-12H2O(g)=2H2O(l) H2= -44kJmol-1 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) H3= -545kJmol-1利用盖斯定律：(-)1/2得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H= -152kJmol-1，SO3(g)+H2O(l)= H2SO4(l) H= -152kJmol-1。16. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1
22、)实验测得：5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应N23H2=2NH3Ha kJmol1。试根据表中数据计算a的数值为_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)
23、H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H32599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：_。【答案】 (1). 2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=-1452.8kJ/mol (2). -93 (3). 2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g） H=+226.7 kJ/mol【解析】【详解】（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热
24、量，64g即2molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=-1452.8kJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=945kJ/mol+436kJ/mol3-391kJ/mol6=-93kJ/mol=a kJ/mol，因此a=-93；（3）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H2=-571.6kJ/mol；2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O （l）H3=-25
25、99kJ/mol；2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反应可以根据2+-得到，所以反应焓变H=2（-393.5kJ/mol）+（-571.6 kJ/mol）-(-2599kJ/mol)=+226.7 kJ/mol。17. I一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_；(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_；(3)反应开始到10s时，Y的转化率为_；(4)反应的化学方程式为_。II在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)其化学
26、平衡常数K与温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。III在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)Z(s)(乙)A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时混合气体的密度反应容器中生成物的百分含量反应物的消耗速率与生成物的消耗速率相等混合气体的压强混合气体的平均相对分子质量其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_；能表明(乙)达到化学平衡状态是_。【答案】 (1). 0.79mol/(Ls) (2)
27、. 0.395mol/L (3). 79 (4). X(g)Y(g)2Z(g) (5). K (6). 吸热 (7). (8). 【解析】【详解】.(1)根据图像可知，从反应开始到10s，Z生成了1.58mol，则用Z表示的反应速率为；(2)由图像，反应开始到10s，X的物质的量减少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，则物质的量浓度减少了；(3)由图像，反应开始到10s，Y转化的物质的量为1.00mol-0.21mol=0.79mol，则Y的转化率；(4)反应开始到10s，X的物质的量减少了0.79mol，Y的物质的量减少了0.79mol，Z的物质的量增加了1.58mol，则反应
28、的化学计量数之比为1：1：2，化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)；.(1)根据平衡表达式的定义，该反应的化学平衡常数表达式为K；(2)由表格数据，温度升高，反应的平衡常数增大，说明平衡正向进行，则该反应为吸热反应；.在恒温恒容的密闭容器中，反应甲前后气体体积发生改变，反应乙前后气体体积不发生改变，则：甲、乙两个反应中混合气体的总质量都发生改变，则混合气体的密度为变量，当密度不变时，表明反应甲、乙达到平衡；甲、乙反应容器中生成物的百分含量为变量，当其不发生改变时，表明反应甲、乙达到平衡；反应物的消耗速率与生成物的消耗速率相等，即正逆反应速率相等，表明反应甲、乙达到平衡；混合气体的压强不变，可
29、以说明甲反应达到平衡，但乙反应的混合气体的体积始终不发生改变，因此不能说明乙达到平衡；甲、乙中混合气体的平均摩尔质量均为变量，则当混合气体的摩尔质量不发生改变时，可以说明反应甲、乙达到平衡；故能表明甲达到化学平衡状态的是；能表明乙达到化学平衡状态的是。18. 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的
30、热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】环形玻璃搅拌棒 保温隔热，减少热量损失HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l) H=
31、57.3kJ/mol或H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3kJ/mol 偏小不相等；相等；中和热是酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，与反应物实际用量无关 偏小【解析】【分析】【详解】(1)根据装置图可知还缺少环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失；(3)在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，满足此反应的热化学方程式为HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l) H=57.3kJ/mol。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，则热量损失，求得的
32、中和热数值偏小；(5)若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；(6)氨水是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小。19. 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图象是_(填序号，下同)，平衡_移动。(2)升
33、高温度对反应速率影响的图象是_，平衡向_方向移动。(3)增大反应容器的体积对反应速率影响的图象是_，平衡向_方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是_，平衡向_方向移动。(5)图1是反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_(填“”、“”或“”)0。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_(填“”、“”或“”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(
34、填字母)。a升高温度 b将CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂 d充入He，使体系总压强增大【答案】 (1). C (2). 不 (3). A (4). 逆反应 (5). D (6). 逆反应 (7). B (8). 正反应 (9). (10). (11). 12 (12). b【解析】【分析】根据影响化学反应速率的因素和化学平衡的因素结合图象的特点分析解答(1) (4)；(5)根据先拐先平温度高，结合温度对化学平衡的影响分析解答；根据温度对化学平衡常数的影响结合三段式计算解答；提高CO转化率，可以通过改变条件使化学平衡正向移动来实现，但不能是加入CO的方法，据此分析判断。【详解】(
35、1)催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，所以加入催化剂后正、逆反应速率同时增大且相等，化学平衡不发生移动，图象C符合，故答案为：C；不；(2)升高温度后，正反应速率和逆反应速率都增大，由于该反应为放热反应，平衡向着逆反应方向移动，则升高温度后，逆反应速率大于正反应速率，图象A符合，故答案为：A；逆反应；(3)该反应为气体体积缩小的反应，增大反应容器的体积，反应体系的压强减小，正、逆反应速率都减小，平衡向着体积增大的逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，图象D符合，故答案为：D；逆反应；(4)增大O2的浓度的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向着正反应方向移动，图象B符合，故答案
36、为：B；正反应； (5)根据图象信息可知，先拐先平温度高：T2T1，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中，温度升高，化学平衡向着吸热方向移动，升高温度后，CO转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应是放热反应，H0，故答案为：；对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，T2T1，所以K1K2；在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H2，根据图2，平衡状态下CO浓度为0.25mol/L，CH3OH(g)平衡浓度为0.75mol/L，则 K=12，故答案为：；12；a升高温度，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g
37、)平衡逆向移动，CO的转化率降低，故a不选；b将CH3OH(g)从体系中分离，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移动，CO的转化率增大，故b选；c使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，CO的转化率不变，故c不选；d容器容积不变，充入He，使体系总压强增大，反应中各组分的浓度不变，化学平衡不移动，CO的转化率不变，故d不选；故答案为：b。20. 在一个容积为500ml的密闭容器中，充入10molH2和4molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求：（1）以H2
38、的浓度变化表示该反应的速率_；（2）达到平衡时CO的转化率_；（3）该温度下的K_。【答案】 (1). 0.8； (2). 25% (3). 0.0013或1/768【解析】【分析】经过5 min后达到平衡状态若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 molL-1，可知生成甲醇为0.5L2mol/L=1mol，则结合v=计算；结合转化率=100%；K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算K。【详解】(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率为=0.8molL1min1；(2)达到平衡时CO的转化率(CO)= 100%=25%；(3)该温度下的K= =0.0013，故答案为：0.0013或。