1、考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1了解化学反应的可逆性。2了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。第二单元 化学反应的方向和限度考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1化学平衡状态的判断。2化学平衡常数在化学平衡判断和化学平衡计算中的应用。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一、化学反应的方向1自发反应：在一定温度和压强下无需外界帮助就能自动进行的反应。2判断化学反应方向的依据(1)焓判据许多自发反应趋向于从转变为状态。(2)熵判据大多数自发进行反应的体系趋向于转变为，导致体系的熵。熵是的物理量。高能量低能量有序
2、无序增大衡量体系混乱度大小考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)复合判据体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。研究表明，在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应焓变和熵变共同影响的结果。若反应一定能自发进行若H0，S0，S0反应能否自发进行与反应的有关。若反应一定不能自发进行。H0温度H0，S0考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。”这句话对吗？应如何理解？提示 不对。放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，如碳的燃烧等；吸热过程没有自发进行的倾向性，但并不一定不能自发进行，如水的蒸发等
3、。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘二、化学反应的限度1可逆反应(1)概念：在条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)表示：连接号用“”表示，如 N23H2高温、高压催化剂2NH3。(3)特点：反应只能进行到一定程度，不可能进行到底。即反应物不可能全部转化为产物。相同考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2化学平衡状态(1)定义：如果外界条件不发生变化，当化学反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度的状态，简称化学平衡。相等保持不变考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)特征考基梳理助学提升考点
4、通解能力对接考向集训名师揭秘对可逆反应 N23H22NH3，若某一时刻，v 正(N2)v 逆(NH3)。此时反应是否达平衡状态？3v 正(N2)v正(H2)呢？考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘提示(1)第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与化学方程式中的各物质的化学计量数成正比，v正(N2)v逆(NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率，平衡时应为2v正(N2)v逆(NH3)。(2)第二种情况也不是平衡状态。因为N2和H2都是反应物，表示的都是正反应速率，在反应的任何时段都会有3v正(N2)v正(H2)。若是3v正
5、(N2)v逆(H2)或3v逆(N2)v正(H2)，则是平衡状态。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘三、化学平衡常数1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，_ _ _ _ 的乘积与_的乘积的比值是一个常数，用符号 K 表示，简称平衡常数。2表达式对于反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K。生成物浓度化学计量数次方反应物浓度化学计量数次方cpCcqDcmAcnB考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3意义考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘4影响因素：只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。5平衡转化率该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度
6、该反应物的起始浓度100%考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一条规律化学反应方向的判断考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一种方法平衡常数的使用方法(1)固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。如：反应 C(s)CO2(g)2CO(g)，Kc2COcCO2。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。反应 H2(g)I2(g)2HI(g)
7、，K c2HIcH2cI2；反应12H2(g)12I2(g)HI(g)，KcHIc12H2c12I2；反应 2HI(g)H2(g)I2(g)，KcH2cI2c2HI。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一种技巧化学平衡状态的判断(1)直接判断法正反应速率逆反应速率0。同一物质的消耗速率与生成速率相等。各组分的物质的量(或浓度)保持不变。(2)间接判断法各组分的百分含量保持不变。各气体的体积分数不随时间的改变而改变。反应物的转化率不随时间的改变而改变。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)特例判断法对反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总
8、体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，反应即达到化学平衡状态。对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，不能判断该反应是否已达到化学平衡状态。反应体系中存在有颜色的气体，当体系的颜色不再变化时，标志化学反应已达到平衡状态。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘我的体会化学反应的方向判断比较简单，只需要掌握简单焓判据、熵判据、复合判据就行。在做化学平衡状态判断题时，一是关注反应物的状态，一些反应物是固态或液体，要标出来，二是注意反应前后气体物质是否是等体积变化，一定要注意各成分浓度成比例是不
9、能作为到达平衡的标志。平衡常数的考查注意对于一个给定的反应，仅是温度的函数。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘问题征解改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？提示 不一定提高，不能把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点47 化学平衡状态的判断1根据平衡特征直接判断列举反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在单位时间内消耗了 m mol A，同时生成 m
10、mol A，即 v 正v 逆平衡在单位时间内消耗了 n mol B，同时消耗了 p mol C，则 v 正v 逆平衡在单位时间内生成了 n mol B，同时消耗了 q mol D，均指 v 逆不一定平衡v 正与 v 逆的关系v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v 正不一定等于 v 逆不一定平衡考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡混合体系中成分含量总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2.根据外界条件或性质间接判断列
11、举反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)若 mnpq(其他条件一定)总压强不变平衡压强若 mnpq(其他条件一定)总压强不变不一定平衡温度体系温度一定(其他不变)平衡颜色体系的颜色(反应物或生成物的颜色)不再变化平衡考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定不一定平衡mnpq，等压、等温，气体密度一定平衡体系的密度有纯固体或液体参加的反应物或生成物，气体密度一定平衡mnpq，平均相对分子质量一定平衡混合气体的平均相对分子质量 mnpq，平均相对分子质量一定不一定平衡考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【典例1】下列方法中可以证明A
12、(s)2B2(g)2C2(g)D2(g)已经达到平衡状态的是_。(1)单位时间内生成了2 mol C2的同时也生成了1 mol A(2)一个CC键的断裂的同时有一个CC键的生成(3)反应速率v(B2)v(C2)2v(D2)(4)c(B2)c(C2)c(D2)221考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(5)温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化(6)温度、体积一定时，容器内的压强不再变化(7)条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化(8)温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化(9)百分组成B2%C2%D2%思维引入 抓住化学平衡状态的两个特征：v(正)v(逆)、各成分
13、的浓度保持不变。并且注意反应是不是反应前后气体体积相等的可逆反应，如不是等体积的可逆反应，压强、相对分子质量、密度等都可作为化学平衡状态的根本标志。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析(1)表示了不同方向的反应，且物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即v(正)v(逆)，说明已达平衡状态；(2)表示v(正)v(逆)，说明已达平衡状态；(3)没有指明正、逆反应速率，若同为正反应速率时，该反应速率比值等于化学计量数之比，并不能说明v(正)v(逆)，不能说明已达平衡状态；(4)浓度之比等于化学计量数之比不能说明达到平衡状态；(5)浓度不变，说明已经达到平衡状态；(6)此反应中，A为固
14、体，反应后气体分子总数改变，温度、体积一定时，容器内的压强不变说明达到平衡状态；考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(7)该反应中，反应前后气体物质的量增加，气体质量也增加，若混合气体的平均相对分子质量不变，说明一定达到平衡状态；(8)温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化时，也说明达到平衡状态；(9)反应体系中各组分的百分含量相同，化学反应不一定达到平衡状态。答案(1)(2)(5)(6)(7)(8)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘首先分析化学反应方程式的特点，如反应前后化学计量数关系，反应物或生成物是否有颜色，是否有固体或液体等，然后分析反应体系所处的状况，即温
15、度、体积一定还是温度、压强一定，再根据题意分析转化，看是否符合化学平衡状态的根本标志，最后再做出正确判断。解答化学平衡状态判断题的一般思路考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【应用 1】如图所示，向恒温恒压容器中充入 2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是()。A容器体积不再改变B混合气体的颜色不再改变C混合气体的密度不再改变DNO 与 O2 的物质的量的比值不再改变考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析 这是一个反应前后气体分子数发生变化的反应，恒压条件下，体积不变，说明达到平衡，A
16、 正确；同理 C 项，mV，密度不变，说明达到平衡，正确；颜色不变，即 c(NO2)不变，说明达到平衡 B 正确；NO、O2 按化学计量数比投料，反应过程中无论平衡与否物质的量之比均为化学计量数比。答案 D考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点48 化学平衡常数的应用与计算1化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度。一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物的浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向。
17、对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若浓度商QccpCcqDcmAcnB，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。QcK，反应向正反应方向进行QcK，反应处于平衡状态QcK，反应向逆反应方向进行考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)判断可逆反应的反应热。升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应；若K值减小，则正反应为放热反应。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘特别提醒：(1)平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。(2)一般K105时，认为该反应基本进行完全，K
18、105一般认为该反应很难进行；而K在105105之间的反应被认为是典型的可逆反应。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2化学平衡的计算解决此类题的基本思路是写出平衡式，列出相关量，确定关系，列出等式进行计算，这个方法叫做“三段思维法”。模式：对于可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令 A、B 起始物质的量分别为 a、b，达到平衡后，A 的消耗量为m x，容器体积为 V。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol)a b 0 0变化(mol)mx nx px qx平衡(mol)amx bnx px qx考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘则有：K
19、pxpqxqamxmbnxnV(mnpq)对于反应物：n(平)n(始)n(变)对于生成物：n(平)n(始)n(变)A 的转化率(A)mxa 100%A 的体积分数(A)nA平n总 100%amxabpxqxmxnx100%考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【典例 2】在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表温度/2580230平衡常数510421.9105考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘下列说法不正确的是()。A上述生成 Ni(CO)4
20、的反应为放热反应B25 时反应 Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在 80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 的浓度均为 0.5 molL1，则此时 v(正)v(逆)D80 达到平衡时，测得 n(CO)0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 molL1思维引入 首先写出化学平衡常数表达式，结合温度对平衡常数的影响判断是吸热还是放热。结合浓度商Qc判断平衡建立。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析 由表格数据可知随温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A 正确；Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)为
21、题给反应的逆反应，平衡常数为其倒数，则 K1K151042105，B 正确；C 项中此时，QccNiCO4c4CO8K，平衡逆向移动，C 错误；D 项中 CO 的平衡浓度为 1 molL1，由 K2 可计算出Ni(CO)4 的平衡浓度为 2 molL1。答案 C考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(1)应用达到平衡时的浓度进行计算。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作常数“1”，故不代入公式。计算化学平衡常数时的注意事项考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【应用 2】某温度下，向容积为 2 L 的密闭反应器中充入 0.10 mol SO3，当反应
22、器中的气体压强不再变化时测得 SO3 的转化率为20%，则该温度下反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()。A3.2103B1.6103C8.0102D4.0102考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析 2SO2(g)O22SO3(g)c(始)/molL1 0 0 0.05c(变)/molL1 0.01 0.005 0.01c(平)/molL1 0.01 0.005 0.04Kc2SO3c2SO2cO23.2103答案 A考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘试卷采样考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向
23、集训名师揭秘当场指导失分原因分析(1)化学方程式中将“”写成“=”(2)速率的单位不规范(3)由于开始时，反应物和生成物都存在，故开始时 v 正、v逆均不等于零，即开始时正、逆反应同时进行(4)化学方程式未配平，H2 的化学计量数应为 6没有答温度对反应速率的影响；另外，应是平衡向正反应方向移动，而不是反应正向移动。应按要求填“”(5)a.没有按有效数字代入；b.计算结果不正确考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘规范答案1(1)2ZY3X(2)0.067 mol/(Lmin)或 molL1min1 或 mol(Lmin)1(3)正、逆反应同时2(1)6H2(2)升高温度，反应速率加
24、快，平衡向正反应方向移动 考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)依题意 H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)起始浓度/molL1 0.70 0 0转化浓度/molL1 0 2.0105 2.0105平衡浓度/molL1 0.70 2.0105 2.0105KcBOH4cHcH3BO32.01052.01050.705.71010考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘Hold住考向考向1化学平衡状态的判断5年3考考向2化学平衡常数的应用及计算5年5考考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘名师揭秘本单元主要考查化学反应进行的方向与反应热的
25、关系，化学平衡常数、转化率等的简单计算。预测2014年高考，结合化工生产综合考查化学平衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘化学平衡状态的判断1(2012上海，33)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)高温 Si3N4(s)12HCl(g)Q(Q0)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。A3v 逆(N2)v 正(H2)Bv 正(HCl)4v 正(SiCl4)C混合气体密度保持不变
26、Dc(N2)c(H2)c(HCl)136考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析 判断反应达到平衡状态的根本标志是v正v逆，化学反应方程式中N2与H2的化学计量数之比为13,3v逆(N2)v逆(H2)，即v逆(H2)v正(H2)，A正确；B项反应方向一致，无法判断反应是否达到平衡；该反应的正反应是一个气体密度减小的反应，因此，当混合气体密度保持不变时，可以判断反应达到平衡状态；c(N2)c(H2)c(HCl)136，与化学反应是否达到平衡无关。答案 AC考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2(2012海南，15(3)已知 A(g)B(g)C(g)D(g)，判断该反应是否
27、达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变D单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析 由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度不变，A、B错误；c(A)随反应的进行而改变，C可以作为达到平衡状态的依据；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量均相等，D错误。答案 C考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3(2012山东，29(3)一定温度下，反应 N2O4(g)2NO2(g)的焓变为 H。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，
28、下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析 B项，一定温度下，对于一个特定反应，H固定不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据；C项，随着反应进行，N2O4分解速率逐渐降低。答案 AD考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘化学平衡常数的应用与计算1(2012安徽理综，9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)催化剂2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()。A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时
29、，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析 A项，因为反应前后气体的物质的量不相等，故反应过程中密闭容器内压强会发生变化；B项，硫单质为液体，其量的多少对反应速率没有影响；C项，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；D项，平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。答案 D考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2(2011江苏化学，15)700 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应过程中测定的
30、部分数据见下表(表中 t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘下列说法正确的是()。A反应在 t1 min 内的平均速率为：v(H2)0.40t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，达到平衡时 n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大D温度升高至 800，上述反应平衡常数为 0.64
31、，则正反应为吸热反应考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析 本题主要考查了外界条件对平衡的影响、平衡常数的计算和应用等。由于在 t1 min 中内 v(CO)0.20t1 molL1min1，根据速率之比等于化学方程式的化学计量数之比可知，A 错；根据温度不变平衡常数不变，再结合反应化学方程式可知，B 正确；增大反应物的浓度，平衡向右移动，自身的转化率减小，而另一种反应物的转化率增大，C正确；根据表中数据求得 700 时该反应的平衡常数为1,800 时该反应的平衡常数为 0.64，说明升高温度平衡左移，因此该反应是放热反应，D 错。答案 BC考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集
32、训名师揭秘3(2012海南化学，15(1)(2)(4)已知 A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7009008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K_，H_0(填“”“”或“”)；(2)830 时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 A和 0.80 mol 的 B，如反应初始 6 s 内 A 的平均反应速率 v(A)0.003 molL1s1。则 6 s 时 c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，
33、达到平衡时 A 的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为_；(3)1 200 时反应 C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知 KcCcDcAcB；由表中数据可知，温度升高，K 值减小，平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，H0。(2)v(A)0.003 molL1s1，A 减少的浓度 c(A)v(A)t0.018 molL1，剩余的 A 的浓度为0.2 mol5 L0.018 molL10.022 molL1；A 减少的物质的量为 0.0
34、18 molL15 L0.09 mol，根据化学方程式的化学计量数关系，可得生成的 C 的物质的量也为 0.09 mol。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘设 830 达平衡时，转化的 A 的浓度为 x，则：A(g)B(g)C(g)D(g)起始浓度(molL1)0.04 0.16 0 0转化浓度(molL1)x x x x平衡浓度(molL1)0.04x0.16x x x有：xx0.04x0.16x1.0，解得 x0.032，A 的转化率(A)0.032 molL10.04 molL1 100%80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)反 应“C(g)D(g)A(g)B(g)”与“A(g)B(g)C(g)D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故 1 200 时，C(g)D(g)A(g)B(g)的 K 10.42.5。答 案 (1)cCcDcAcB (2)0.022 0.09 80%80%(3)2.5