1、南宁三中20202021学年度上学期高一段考化学试题命题人：五象校区高一化学备课组 审题人：五象校区高一化学备课组 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼AABBCC DD2下列实验操作不符合实验安全规则的是（ ）A移去加热的蒸发皿B加热固体C加热液体D稀释浓硫酸3下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分
2、液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度与水的密度无关C过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度D加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热4下列操作或试剂选择不合理的是（ ）A用蒸馏法从工业酒精中分离乙醇 B除去氧化铜中混有的铜可采用在空气中加热的方法CCu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤 D用分液法分离汽油和煤油5分类是科学研究的重要方法，下列物质的分类中，不正确的是（ ）A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B单质：C60、C80、金刚石C电解质：乙酸、氯气、熔融硝酸钾D混合物：空气、盐酸、石灰石6磁流体是电子材料的新
3、秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm36 nm之间。下列说法正确的是（ ）A磁流体属于溶液B磁流体很不稳定C磁流体能产生丁达尔效应D磁流体中分散质粒子不能通过滤纸7下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）ANH4HCO3 NH3CO2H2O B3Fe2O2 Fe3O4C2CSiO2 2COSi DNH4NO3 N2O2H2O8在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）AK+、Cl-、HCO、Na+BNa+、NO、Ag+、Cl-CCu2+、NO、SO、Na+DH+、NO、CO、K+9某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去
4、其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（ ）ANaOH的作用是除去Cu2+ B试剂a为Na2CO3C操作x为过滤 D试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸10下列说法正确的是（ ）A17g OH- 含有的电子数约为6.021024BCH4的摩尔质量为16 gC1L含23g Na+的Na2SO4溶液中SO42-浓度为1mol/LD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L11对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C某溶液中加入
5、NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中一定含有Cu2+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1molL-1的NaOH溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO B0.1molL-1的HCl溶液中：Na+、K+、SO、CH3COO-C0.1molL-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO、OH-D遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、 13下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33CuB稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：+2H+2OH+Ba2=BaSO4+2H2
6、OC醋酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2OD钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H214NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1mol FeCl3与水完全反应生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NAB常温下，28 g N2和CO混合气体中原子个数为2NAC标准状况下，22.4L的CCl4所含的原子数为5NAD0.5molL-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA15同温同压下，在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，下列说法正确的是（ ）A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO2的摩尔体
7、积比CO的摩尔体积大D乙中CO2的密度比甲中CO的密度大16在Cl2H2O=HClHClO中，水（ ）A只作氧化剂B只作还原剂C既作氧化剂又作还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂17某无色、澄清溶液中只可能含有离子、中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（ ）A该实验无法确定溶液中是否含有 B溶液中肯定含有的离子是C溶液中可能含有的离子是 D溶液中肯定没有的
8、离子只有18下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同C从VL 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5VL稀释至2VL，所得溶液中SO42-浓度为0.125mol/LD50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等19. 有一瓶在空气中暴露的NaOH固体，经分析测知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取
9、7.0g该样品与2mol/L的盐酸200mL充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH溶液恰好中和过量的盐酸，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（） A. 23.4gB. 16.0g C.11.7gD.14.04g20常温下，向0.25 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）A硫酸溶液的体积为25 mLBb时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 molL-1Cc时刻溶液中c(OH-)=0.05molL-1D溶液的导电能力：cba二、非选择题（共5
10、0分）21（8分）有以下5种物质，请回答下列问题： 稀硫酸 NaHSO4溶液 碳酸氢钠溶液 氢氧化钡溶液 CuO (1)写出物质在水中的电离方程式：_。(2)写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_。(3)写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_。(4)写出少量物质和过量的物质发生反应的离子方程式：_。22（7分）如图是某儿童在南宁市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1Zn2+115.92mol/L66-1202Fe2+6.95mmol/L7.52-11.823Ca2+1.68mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题。(1)报告单中“mol/L
11、”是_(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。(2)0.5 L该溶液中所含Ca2+的物质的量为_mmol。(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe(OH)3胶体,请写出该反应的化学方程式_。23.（13分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出该仪器的名称：e._(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。（填序号）(3)若利用装置一分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少
12、的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_口流出（填f或g）。(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置二是某同学转移溶液的示意图。装置二中的错误是_。根据计算得知，所需NaOH的质量为_。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到
13、液面接近刻度23cm处(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_；若定容时俯视刻度线_。24. （13分）氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：说明：“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物。(1)“酸溶”过程中发生的主要离子方程式为_，该反应的氧化剂是 。(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为_，草酸中C的化合价是_。(3)“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为_。(4)“操作A”需要用的玻璃仪器有_。(5)溶液X
14、的主要成分为氯化铵，检验其中阴离子的实验操作是 。(6)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为_。25.（9分）化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用 CO2 熄灭。”他们决定探究 CO2 与Na 反应的产物。提出猜想：CO2 与Na 反应可能生成 4 种物质：C、CO、Na2O 和Na2CO3。查阅资料： Na 很活泼，易与 O2、H2O 等物质反应。向PdCl2溶液中通入 CO，能产生黑色沉淀。Na2CO3 是白色固体，易溶于水。Na2O 是白色固体，与H2O 反应生成NaOH。CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH
15、四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液CaCl2NaClNa2CO3NaOH主要实验现象无色无色由无色变为红色由无色变为红色实验过程：同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。(1)实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论及解释打开 a，关闭 b，由长颈漏斗注入稀盐酸A 中产生大量气泡E 中出现浑浊E 中反应的离子方程式为： 当 E 中出现浑浊时，打开b， 关闭 a，点燃酒精灯D 中 Na 剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G 中产生黑色沉淀反应产物一定有 和 。取D 中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2 溶液产生白色沉
16、淀反应产物还有_。(2)实验反思 实验记录中，E 中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是 。 C中的试剂是 。 检验第 4 种物质是否存在的实验方案：取 D 中白色固体于试管中， 。高一段考化学试题 参考答案1-5 CACDC 6-10 CDADA 11-15 CABBD 16-20 DBBAD21.（8分，每空2分）(1)NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-(2)CuO + 2H+ =Cu2+ +2H2O(3)HCO3- + H+ = H2O + CO2(4)HCO3- + Ba2+ + OH- =BaCO3 + H2O22. （7分，除标记外每空2分）（1）浓度（1分） （2）0.84
17、（3） 还原性 （4） （不写胶体扣一分，写成沉淀不给分）23.（13分，除标记外每空1分）（1）锥形瓶 （2）c （3）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f （4）未用玻璃棒引流 2.0g （2分） BCAFED （2分） （5）偏低 无影响 偏高24.（13分，除标记外每空2分）（1）Zn+2H+ = Zn2+ + H2、HCl（1分）（写H+、盐酸亦可）（2） H2C2O4 （1分）；+3（1分）（3） Zn2+=ZnC2O4 （4） 烧杯、漏斗、玻璃棒（答对1个或2个得1分，全对得2分）（5）取少量溶液X于试管中，加入适量硝酸和硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明存在Cl-（6）ZnC2O4ZnO+CO+CO2 （气体符号、反应条件缺失不扣分） 25.（9分，除标注外每空2分）（1） CO2 + Ca2+2OH-=CaCO3 + H2O C （1分） CO （1分） Na2CO3 （1分） （2） 排出装置中的空气，防止空气的干扰（1分） 浓硫酸（1分） 加水溶解，加入过量的 CaCl2 溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有 Na2O；若溶液不变色，则产物中没有 Na2O （2分）