1、河北定州中学2016-2017学年第二学期高二承智班第一次月考化学试卷一、选择题1某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有( )A2种 B3种 C4种 D5种2将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 ( )A平均相对分子质量 BSO3(g)的转化率Cc(SO3)/c(SO2) Dc2(SO3)/c2(SO2)c(O2)3下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A溶液中溶质微
2、粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷B溶液呈电中性，胶体带电荷C胶体是比溶液更稳定的分散系D胶体是一种较稳定的分散系4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NAC25时，1 L pH1的稀硫酸中约含2NA个H+ D标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA5HH键的键能是436 kJmol -1，II键的键能是151 kJmol -1，HI键的键能是299 kJmol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，
3、不正确的是 （ ）A吸热反应 B放热反应 C化合反应 D可逆反应6利用相似相溶原理不能解释的是（ ）A、I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B、在水中的溶解度：C2H5OHCH3CH2CH2CH2CH2OHC、不同的烃之间相互溶解 D、I2易溶于KI溶液中7鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的A各种维生素 B蛋白质 C糖类 D脂肪825时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL19下列有关物质的性质或应用均正确的是A工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝B铁具有良好的导电性，氯碱
4、工业中可用铁作阳极电解食盐水C氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂D用二氧化硫加工银耳，使之更白10下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 （ ） 反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3 N2 + 3H2氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比13的N2、H2，N2 + 3H2 2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2 2SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压11丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变
5、化的叙述中正确的是( )新制氯水久置后浅黄绿色消失 Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色A B C D全部12下列说法正确的是A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强BBaSO4是弱电解质C蔗糖、CO2是非电解质D盐酸能导电，所以盐酸是电解质131 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气2464 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是BCH3CH2CH2CH2CH3CD14某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0，下图表示该反应的速率（v
6、）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是At1时升高了温度 Bt3时加入了催化剂Ct5t6时刻，Y转化率最小 D在t3t4时间内，X的体积分数最大15常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A表中最稳定的共价键是HF BH2(g)2H(g)需吸收436kJ的能量C432kJmol1E(HBr)298kJmol1 D反应H2(g)+F2(g)2HF(g)放出25kJ的能量16为了除去NO、
7、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。反应方程式：3NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( ) mol/LA B C D17下列叙述正确的是（ ）A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质DBaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质18下列
8、各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是AHCl、Na2CO3、MgCl2、C BNaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、ZnCHNO3、KOH、Na2CO3、O2 DH2SO4、KOH、Na2CO3、SiO219下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+D将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯20下列表示式正确的是A甲烷的球棍模型： BCO2分子的
9、比例模型：C淀粉分子的最简式：CH2O D乙烯的结构简式 CH2 = CH221(2011威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)0.500 mol/L，c(H2O2)0.400 mol/L时的反应速率为()实验编号12345c(HI)/(molL1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(molL1s1)0.007600.01530.02270.01510.0228A.0.0380 molL1s1 B
10、0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s122下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是AFeCl3溶液和Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ BNO2与氢氧化钠的反应：3NO2+2OH-=NO3-+NO2-+2H2OC醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O=2A（OH）3+SO32-23已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中
11、可以与钠合成环丁烷的是 ( )A.CH3Br B. CH2BrCH2CH2CH2Br C.CH2BrCH2CH2Br D. CH3CH2CH2CH2Br24T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(s) H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是( )AT 时，该反应的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T DT时，直线cd 上的点均为平衡状态25一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2
12、O（g）；H574 kJmol1CH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g）；H1160 kJmol1下列正确的选项是ACH4（g）2NO2（g）=N2（g）CO2（g）2H2O（l）；H867 kJmol1BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x16，则转移的电子总数为32 molC若02 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为1734 kJD若用标准状况下448 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为32 mol二、实验题26某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A
13、中，再加入lml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 A采用水浴加热的优点是 。 试管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_（填字母，单选）洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_口进入（填g或f）。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。 收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 （填字母，单选）。a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时
14、环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点 27某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式为_。（2）装置A的烧瓶中可装的试剂为_。（3）E装置的作用_。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为_mol1(用含a、b的代数式表示)。从装置C的G处逸出的尾气中可能含有
15、黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为81时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。参考答案BBDAB DBBCB CCBDD DDCCD BBBCC 26（1）均匀受热，容易控制反应温度； 进一步冷却，防止环己烯挥发 （2）上层；C；g；生石灰吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品；83；C （3）b、c27.（1） MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O （2） 生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰（3） 除去氯气中的HCl杂质 （4） 3Cl28NH3N26NH4Cl b/2a （5） 3:1版权所有：高考资源网()
