1、20202021高一上期联考试题化 学 试 题（时间90分钟 总分为100分）第卷（选择题 共48分）一、单选题1下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存AA BB CC DD2用分液漏斗可以分离的一组混合物是()A乙醇和乙酸 B乙醇和水 C醋酸和水 D植物油和水3下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是（ ）A稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D实验室产生的废液可以直接倒入下水道中用水冲走4下列化学药品与其危险化学品图形标志不
2、一致的一组是（ ） A烧碱1 B甲烷2C酒精3D白磷45下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）A BCD6在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器(示意图)是（ ）A B C D7下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ）A1 molOH的质量是17B二氧化碳的摩尔质量是44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量约为g8下列叙述正确的是（ ）2mol氢原子1molAl3+常温常压下，Vm=22.4Lmol-1NH3的摩尔质量是17gc(Na2SO4)=2molL-1A B C D9配制100mL0.5 mol/LNaOH溶液需固体NaOH质量（ ）A2.0g B20g
3、 C0.2 g D1.9g101 mol MgCl2中含有()A3.011023个Mg2+B6.021023个Cl-C1 mol Mg2+D1 mol Cl211下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 Lmol112当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）ANaOH溶液 BNaCl溶液 CK2SO4溶液 DFe(OH)3胶体13下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A盐酸、稀硫酸、液氨均为
4、混合物B醋酸、酒精都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于盐D氧化钙、碳酸钙都属于氧化物14下列物理量的单位正确的是（ ）A摩尔质量：g B气体摩尔体积：mol/LC阿伏伽德罗常数：mol-1D物质的量浓度：L/mol15下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是( )ACO2 NaOH NaCl MgOBH2SO4 AlCl3 CaCO3 Na2OCNO2 Ba(OH)2 CaO H2O2DHBr KOH BaSO4 CuO16下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）A0.3mol O2和0.3mol H2OB1mol CO2和0.1mol KMnO4C0.1mol CuSO45H2O和
5、0.1mol C6H12O6D0.1mol H2SO4和0.4mol H2O二、填空题17(14分)观察下列实验装置图，按要求作答： （1）写出图中四种实验操作的名称：_。（2）装置中所有玻璃仪器的名称：_，_。（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）A从海水中获取蒸馏水_；B从KCl溶液中获取KCl晶体_；C分离CaCO3和水_；D分离植物油和水_。18（14分）试回答下列问题：(1)0.5mol的氨气含有_个氨分子，含_mol氢原子，_mol质子，_个电子。(2)等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是_，质量比是_。(3)0.4mol NH3中所含氢原子数
6、与_克水中所含氢原子数相等。(4)今有0.1mol/L的硝酸钾溶液100mL，0.1mol/L的硝酸钡溶液100mL和0.1mol/L的硝酸铝溶液100mL，则这三种溶液中硝酸根离子的物质的量浓度之比为 _，硝酸根离子的物质的量之比为_ 。19实验室用纯碱（Na2CO310H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：（1）需称量纯碱的质量为_g。（2）配制溶液时下列仪器中：A锥形瓶 B托盘天平 C烧杯 D胶头滴管 E.药匙 不需要用到的是_（填序号），尚缺的玻璃仪器有_和_（写名称）。（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解
7、 F摇匀 G转移 H装瓶。其正确的操作顺序应是_ (填序号)。B E A G C G D F H B E G A C G F D H B E F G C G D H A B E A G C G D H F（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_ (填序号)。纯碱晶体部分失水 容量瓶使用时未干燥移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线观察液面定容时仰视刻度线观察液面摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线20某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续_至溶液呈_
8、色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_(填“有”或“无”)丁达尔现象。 (3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_，说明Fe(OH)3胶体粒子带_电(填“正”或“负”)。 (4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_。高一化学答案一、单选题（每题3分，共48分）1C 2D 3B 4A 5C 6D 7D 8C 9A 10C11A 12D 13B 14C 15D 16D二、非选择题（共52分）17（14分，每空2分）过滤；蒸发；蒸馏；萃取(分液) 分液漏斗 烧杯 18 （14分）3.011023（1分） 1.5（1分） 5 （1分） 3.011024 （1分） 3：4（2分） 4：5（2分） 10.8（2分） 1：2：3（2分） 1：2：3（2分） 19 （12分，每空2分）14.3 A 500mL容量瓶 玻璃棒 20（12分，每空2分）煮沸 红褐 无 电泳 正 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液