1、河北定州中学2016-2017学年第一学期高一12月考化学试卷一、选择题1在公路上经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志A B C D2我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜创立联合制碱法3 体积为V(mL)、密度为(gcm3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是Ac BmV Cw Dc4下列实验中，始终无明显现象的是A、NH3通入AlCl3溶液中B、SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中C、
2、NO2通入FeSO4溶液中D、CO2通入CaCl2溶液中5关于容量瓶的叙述：是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；不宜长时间贮存溶液；能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的有ABCD6下列实验方案不可行的是A稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B金属钠保存在煤油中C用丁达尔现象区别溶液与胶体D除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-:先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液7下列分类或归类正确的是()液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体AB
3、 C D8氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A分散质粒子直径在1100nm之间 B能透过半透膜C都是透明的 D呈红褐色9下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是10如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）A装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B该实验必须在通风橱中进行C装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色11今有0.1 molL-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 molL-1 MgSO4溶液200mL和0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓
4、度之比是A111 B321 C113 D32312下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是ACuCuSO4 BSiO2H2SiO3 CCl2HClO DNO2HNO313下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）14在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出
5、现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无15下列反应的离子方程式书写正确的是A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH-NHHCO=BaCO3NH3H2OH2OB实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH-C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NHOH-NH3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2O16下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）A过滤 B渗析 C萃取 D丁达尔效应17足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（ ）A10m
6、L 18.4mol/L H2SO4 B30mL 3mol/L盐酸C30mL 2mol/L H2SO4 D30mL 5mol/L HNO318将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧,最后所得的固体物质是（ ）A硅酸钠 B碳酸钠、硅酸钠C碳酸钠、二氧化硅 D二氧化硅19可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法A、加热时无气体放出 B、加盐酸有气泡放出C、溶于水后加氯化钡稀溶液，有白色沉淀 D、溶于水后加澄清石灰水，有白色沉淀20在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 （ ）A体积均为224L B具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的原子数目21下列各组物质，按化合
7、物、单质、混合物的顺序排列的是A干冰、铁、氯化氢 B生石灰、白磷、熟石灰C烧碱、液态氧、碘酒 D空气、氮气、胆矾22下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )A浓硫酸的体积增大 B铝的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解23下列说法不正确的是( )A生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段D尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能24某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中，c(K+) =
8、 0.1 mol/L ，c(Mg2+) = 0.25 mol/L ，c (Cl-) = 0.2 mol/L，则c(NO3-)为A0.15mol/L B0.10mol/L C0.25mol/L D0.40mol/L25能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+= H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO226下列有关电解质的说法不正确的是AK+、Mg2+、I-、NO3-在无色溶液中能大量共存BK+、Na+、CO32-、N
9、O3-在酸性溶液中不能大量共存CCO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2OD向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+27取一小块钠，放在燃烧匙里加热,下列实验现象中，正确的描述（ ）钠先熔化 钠在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到浅黄色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后得到白色固体 A B C D 28某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A2:1 B4:3 C
10、1:3 D3:129在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+ 的 物质的量浓度（mol/L）最大值为A0.225 B0.30 C0.36 D0.4530某溶液中只可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的（ ）A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3可能含有Fe3B溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有
11、SO42-C溶液中c(NH4+)0.3 mol/LDc(H)c(Al3)c(Mg2)111二、计算题31（1）4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。（2）把_ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na，这时所得溶液中NaOH的质量分数为_。32已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应
12、后，求：（1）标准状况下生成Cl2的体积。（2）反应生成的MnCl2的质量为。参考答案DBBDC DCCAD CBBBA CCACB CBBDD CDACB31（1） 1：2，12；（2）20，18.2。（1）根据化合价的变化， MnO2做氧化剂，HCl在反应中一部分起酸性，一部分作还原剂，Cl2是氧化产物，根据2HClCl2，当1molMnO2作氧化剂时，有2molHCl作还原剂，即两者物质的量之比为1：2，当生成1molCl2时，转移电子物质的量为2mole，因此有6molCl2生成是转移电子物质的量为12mole；(2)根据微粒数和物质的量成正比，设NaOH的质量为xg，x/40:90/18=1:10，解得x=20g，NaOH%=20/(2090)100%=18.2%。32 （1）2.24 L （2）12.6 gn(MnO2)0.1 mol，MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O1 mol 1 mol 22.4 L01 mol n V故n0.1 mol，V2.24 L
