1、2015-2016学年河南省周口市中英文学校高一（上）第一次考试化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列有关安全措施不恰当的是（）A实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D酒精灯里的酒精不准带出实验室2下列事故或药品的处理正确的是（）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识
2、，最简便的分离方法是（）ABCD4提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A过滤、蒸发、结晶、溶解B溶解、蒸发、过滤、结晶C溶解、蒸发、结晶、过滤D溶解、过滤、蒸发、结晶5某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏6下列叙述中，错误的是（）A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位7下列
3、叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18 gmol1B3.011023个SO2分子的质量为32 gCCH4的摩尔质量为16 gD1 mol任何物质均含有6.021023个分子8在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（）A质量为12 gB物质的量为6 molC体积为22.4 LD物质的量为12 mol9在标准状况下，占体积最大的是（）A98 g H2SO4B6.021023N2个分子C44.8 L HClD6 g H210用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25C，1.01105Pa，64gSO2中含有的原
4、子数为3NAC在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11下列实验操作：用50mL量筒量取5mL蒸馏水；称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存其中错误的是（）ABCD12下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A过滤、蒸发、蒸馏、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤14下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和
5、B和C和D和15下列关于实验操作的叙述正确的是（）A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C所有用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码16标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A气体A与B的相对分子质量比为m：nB同质量气体A与B的分子个数比为n：mC同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n17下列说法中不正确的是（）AHCl的相对分子质量与6.021023个HCl分子的质量（以g为单位）在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021
6、023个氢分子的质量比等于14：1C32 g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L18在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44gmol1）时，压强为1104 Pa如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A3.31025B3.31024C7.51023D7.51022二、填空题19为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量HCl加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液通过教
7、材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：（1）以上五步操作中，最后进行的是（2）实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：固定铁圈位置放置酒精灯放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）加热搅拌停止加热正确的操作顺序为（3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液请问这步操作的目的是判断Na2CO3溶液已经过量的方法是（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：过滤时：蒸发时：20（1）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是0.5mol氨气标准状况下22.4L
8、氦气4时9mL水0.2mol磷酸钠（2）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体的物质的量为mol该气体在标准状况下的体积为 L该气体在标准状况下的密度为 g/L该气体所含原子总数为个该气体的一个分子的质量为g21相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为，原子数目之比为，氧原子数目之比为；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为228g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是，质量之比是，在同温同压下的体积之比是三、计算题23已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充
9、分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？2015-2016学年河南省周口市中英文学校高一（上）第一次考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列有关安全措施不恰当的是（）A实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D酒精灯里的酒精不准带出实验室【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A、水能导电，不能用湿手接触电器；B、实验结束后，应关水、断电；C、在实验室中严禁吃东西，以防中毒事件的发生；D、酒精属于化学实验药品，且属于易燃液体，不
10、能带出实验室【解答】解：A、水能导电，不能用湿手接触电器，以防触电，故A正确；B、实验结束后，应关水、断电，还应关闭一切使用的电器，故B正确；C、在实验室中严禁吃东西，以防中毒事件的发生，故C错误；D、酒精属于化学实验药品，且属于易燃液体，不能带出实验室，故D正确；故选C.2下列事故或药品的处理正确的是（）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；B中毒者缺氧；C应先将导管取出；
11、D废液排入下水道中，会污染地下水【解答】解：A浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误； B中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，故B正确；C应先将导管取出，防止发生倒吸，故C错误；D含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误故选B3如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答【解答】解：
12、据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离故选：B4提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A过滤、蒸发、结晶、溶解B溶解、蒸发、过滤、结晶C溶解、蒸发、结晶、过滤D溶解、过滤、蒸发、结晶【考点】粗盐提纯【分析】利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物；再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来【解答】解：粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；因此，粗盐的
13、提纯过程为：溶解过滤蒸发结晶；故选D5某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器【解答】解：A、蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A不选；B、萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B不选；C、过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器和用品中没有滤纸，故C选；D、蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶
14、、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D选；故选CD6下列叙述中，错误的是（）A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位【考点】阿伏加德罗常数【分析】A根据阿伏伽德罗常数的符号及近似值进行判断；B氧气和臭氧分子中含有的氧原子数目不同，等物质的量的二者中含有的氧原子数目一定不同；C0.5mol硫酸钠中含有1mol钠离子；D物质的量为基本物理量，物质的量的单位为mol【解答】解：A阿伏加德罗常数的符号为NA，6.021023mol1为阿伏伽德罗
15、常数的近似值，故A正确；B1mol氧气中含有2mol氧原子，1mol臭氧中含有3mol氧原子，所以等物质的量的O2与O3，所含氧原子数不同，故B错误；C0.5 mol Na2SO4中含有1mol钠离子，含有的Na+数约是6.021023，故C正确；D物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故D正确；故选B7下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18 gmol1B3.011023个SO2分子的质量为32 gCCH4的摩尔质量为16 gD1 mol任何物质均含有6.021023个分子【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数【分析】A、质量单位为g；B、依据n=计算质量判断；C、摩
16、尔质量单位为g/mol；D、物质过程可以是分子、原子、离子；【解答】解：A、质量单位为g，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B、依据n=计算质量，3.011023个SO2分子物质的量=0.5mol，质量=0.5mol64g/mol=32 g，故B正确；C、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16 g/mol，故C错误；D、物质过程可以是分子、原子、离子，不一定是分子，故D错误；故选B8在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（）A质量为12 gB物质的量为6 molC体积为22.4 LD物质的量为12 mol【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算【解答】解：1
17、2g H2的物质的量为=6mol，体积相等，则物质的量也相等，则V（N2）=6mol22.4L/mol=134.4L，m（N2）=6mol28g/mol=168g，故选B9在标准状况下，占体积最大的是（）A98 g H2SO4B6.021023N2个分子C44.8 L HClD6 g H2【考点】气体摩尔体积【分析】根据气体摩尔体积与体积的计算公式：V=nVm，标况下Vm=22.4L/mol，所以选项中气体含有的物质的量越大，体积越大，注意硫酸是液体，硫酸分子间距离比气体小的多，即1mol硫酸的体积标况下一定小于22.4L【解答】解：A、98g硫酸的物质的量是1mol，硫酸是液体，1mol液体
18、占有的体积一定小于气体的体积，即标况下一定小于22.4L，B、6.021023N2个分子，氮气的物质的量为1mol，C、44.8 L HCl，氯化氢的物质的量为2mol，D、6g氢气的物质的量为3mol，所以物质的量最大的是6g氢气，标况下体积最大，故选：D10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25C，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氦气为氮原子分子；B质量
19、转化为物质的量结合1个二氧化硫分子含有2个氧原子和1个硫原子解答；C常温常压下，Vm22.4L/mol；D气体摩尔体积使用对象为气体【解答】解：A含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B.64gSO2的物质的量为=1mol，含有2molO，1molS，含有的原子数为3NA，故B正确；C常温常压下，Vm22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B11下列实验操作：用50mL量筒量取5mL蒸馏水；称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要
20、立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存其中错误的是（）ABCD【考点】化学实验方案的评价【分析】量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒；根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析；根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法判断；应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起；取块状固体一般用镊子取用；根据广口瓶用来保存固体判断【解答】解：用50mL量筒量取5mL蒸馏水，误差太大，应该用10mL量筒，故错误；应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故错误；浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，故错误；倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一
21、起，故错误；固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故错误；药品的保存，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体，故错误；故选：D12下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A过滤、蒸发、蒸馏、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】蒸发和结晶、重结晶；过滤；分液和萃取【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二
22、个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液故选A14下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用【解答】解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实
23、验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D15下列关于实验操作的叙述正确的是（）A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C所有用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码【考点】分液和萃取；计量仪器及使用方法；药品的取用【分析】A萃取可混合均匀后在可在普通漏斗中进行；B为防止液体溅出；C剩余药品放回原瓶会污染药品；D砝码的取用顺序是先取大后取小【解答】解：A萃取操作不一定非要在分液漏斗中进行，也可混合均匀后在普通
24、漏斗中进行，故A错误； B为防止液体溅出，震荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动，故B正确；C用剩的试剂不能放回原试剂瓶中，故C错误；D砝码的取用顺序是先取大后取小，故D错误故选B16标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A气体A与B的相对分子质量比为m：nB同质量气体A与B的分子个数比为n：mC同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同A、物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比B、分子数之比与物质的
25、摩尔质量成反比C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比D、相同状况下，同体积A气体与B气体物质的量相同，质量之比等于相对分子质量之比【解答】解：标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同A、M=可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；B、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于： =n：m，故B正确；C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C错误；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n
26、，故D正确故选：C17下列说法中不正确的是（）AHCl的相对分子质量与6.021023个HCl分子的质量（以g为单位）在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C32 g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，与6.021023个分子质量相等；B根据n=计算；C根据n=；结合分子构成计算；D常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4 L/mol【解答】解：A摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，等于1mol物质的质量，
27、与6.021023个分子质量相等，故A正确；B根据n=可知，分子的质量比等于摩尔质量之比=28：2=14：1，故B正确；Cn=1mol，氧气为双原子分子，原子数目为26.021023，故C正确；D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳的物质的量不是0.5mol，故所占体积不是11.2 L，故D错误；故选D18在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44gmol1）时，压强为1104 Pa如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A3.31025B3.31024C7.51023D7.51022【考点】物质的量的相关计
28、算【分析】同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比等于分子数目之比，以此解答该题【解答】解n（X）=0.25mol，设使容器内压强增到5104 Pa时，气体的物质的量为n，同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比，则有=，则n=1.25mol，N=1.256.021023=7.51023，故选：C二、填空题19为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量HCl加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：（1）以上五步操作中，最后进行的是（2）实验室进行NaCl溶
29、液的蒸发时，一般有以下操作过程：固定铁圈位置放置酒精灯放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）加热搅拌停止加热正确的操作顺序为（3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液请问这步操作的目的是除去Ca2+以及加入的过量Ba2+判断Na2CO3溶液已经过量的方法是取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅【考点】物质分离和提纯的方法
30、和基本操作综合应用【分析】（1）实验流程为：粗盐样品含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，据此进行解答；（2）根据蒸发的操作方法排序；（3）用碳酸钠溶液除去过量的钡离子和杂质钙离子；继续加入碳酸钠，若没有沉淀生成，则说明碳酸钠过量；（4）根据溶解、过滤
31、、蒸发的操作方法判断玻璃杯的作用【解答】解：（1）粗盐样品含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，所以最后一步为加适量HCl，故答案为：；（2）蒸发氯化钠溶液时，先放置酒精灯，再固定铁圈、放上蒸发皿，然后开始加热搅拌，当剩余少量液体时停止加热，所以正确的
32、操作顺序为：，故答案为：；（3）由于加入的氯化钡过量，则加入碳酸钠溶液的目的是除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；Na2CO3溶液已经过量的方法为：取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀，故答案为：除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀；（4）粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，溶解时搅拌可加速溶解；过滤时引流使液体沿着玻璃棒流下；蒸发时提高玻璃杯的搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，故答案为：搅拌，加速溶解；引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅20（1）下列
33、数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是0.5mol氨气标准状况下22.4L氦气4时9mL水0.2mol磷酸钠（2）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体的物质的量为mol该气体在标准状况下的体积为 L该气体在标准状况下的密度为 g/L该气体所含原子总数为个该气体的一个分子的质量为g【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】（1）根据n=计算氦气物质的量，根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合化学式计算各物质含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子；（2）根据n=计算气体物质的量；根据V=nVm计算气体体积
34、；标况下，气体密度=；原子物质的量为气体的2倍，再根据N=nNA计算原子数目；该气体的摩尔质量为M g/mol，每摩尔气体含有NA个分子【解答】解：（1）0.5mol氨气含有原子为0.5mol4=2mol，标准状况下22.4L氦气为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol，4时9mL水的质量为9mL1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，含有原子为0.5mol3=1.5mol，0.2mol磷酸钠含有原子为0.2mol8=1.6mol，故含有原子数目按由大到小的顺序排列的是：，故答案为：；（2）该气体的物质的量为=mol，故答案为：；该气体在标准状况下的体积为mol22.4L/mol=L
35、，故答案为：；标况下，气体密度=g/L，故答案为：；原子物质的量为气体的2倍，含有原子数目为mol2NAmol1=，故答案为：；该气体的摩尔质量为M g/mol，每摩尔气体含有NA个分子，则一个分子的质量为g，故答案为：21相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为1：1，原子数目之比为3：2，氧原子数目之比为1：1；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为8：11【考点】物质的量的相关计算【分析】根据N=nNA可知，分子数目数目之比等于其物质的量的之比；二氧化碳含有原子数目为二氧化碳分子的3倍，氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，进而计算含有原子数目之比；每个分子均含有2个氧原子，氧原子数目
36、之比等于其分子数目之比；根据n=计算其物质的量之比【解答】解：根据N=nNA可知，相同物质的量的CO2和O2分子数目之比为1：1；二氧化碳含有原子数目为二氧化碳分子的3倍，氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，则含有原子数目之比为13：12=3：2；每个分子均含有2个氧原子，氧原子数目之比等于其分子数目之比，即含有氧原子数目之比为1：1；根据n=可知，质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为32g/mol：44g/mol=8：11，故答案为：1：1；3：2；1：1；8：11228g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是5：4，质量之比是10：11，在同温同压下的体积之比是5：4【考点】
37、物质的量的相关计算【分析】n（O2）=0.25mol，则氧气、二氧化碳物质的量之比=0.25mol：0.2mol，二氧化碳质量=0.2mol44g/mol=8.8g，同温同压下，气体摩尔体积相等，其体积之比等于物质的量之比，据此分析解答【解答】解：n（O2）=0.25mol，则氧气、二氧化碳物质的量之比=0.25mol：0.2mol=5：4，二氧化碳质量=0.2mol44g/mol=8.8g，则二者质量之比=8g：8.8g=10：11，同温同压下，气体摩尔体积相等，其体积之比等于物质的量之比，则二者体积之比为5：4，故答案为：5：4；10：11；5：4三、计算题23已知8gA能与32gB恰好完
38、全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？【考点】化学方程式的有关计算【分析】8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒，生成D的质量为8g+32g22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，据此进行16gA与70gB反应的过量计算，再根据质量比计算生成的D的质量，利用M=计算D的摩尔质量【解答】解：8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g=64g70g，故B过量，则生成的D的质量为16g=36g，故D的摩尔质量为=18g/mol，答：D的摩尔质量为18g/mol2016年11月25日