1、活动单（11）：金属的化学性质【学习目标】 1、了解金属的物理性质，2、掌握钠、镁、铝的化学性质，如与非金属单质、水、酸、盐溶液等物质反应规律； 3、了解钠、镁、铝的存在、用途及制备方法。【重点难点】：钠的化学性质；活动一、金属的通性（小组合作）（1）地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？（2）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？（3）观察并分析教材P46图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。(1)化学方程式：_ _ _ 离子方程式：_ _(2)化学方程式：_ _ _ 离子方程式：_ _(3
2、)化学方程式：_ _ _ 离子方程式：_ _(4)化学方程式：_ _ _ 离子方程式：_ _归纳：1.金属的物理性质： 2.金属具有的共同的化学性质（举例说明）：例1下列有关金属元素性质的叙述正确的是()A金属原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正化合价C金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D金属元素的单质在常温下均为固体例2下列关于金属的叙述中正确的是()A金属单质可能有氧化性B金属由化合态转变为游离态，都是发生还原反应C金属都能与盐酸反应D金属都能与氧气反应活动二. 金属与非金属的反应【实验探究】Na的物理性质观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取
3、出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（绿豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）1. Na的物理性质： 、 。 。（讨论）刚切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（从原子结构）2.Na与氧气反应：3. 镁与氧气反应：4.铝与氧气反应：实验操作现象未打磨的铝箔在酒精灯上加热已打磨的铝箔在酒精灯上加热【实验探究】完成教材P48的科学探究实验，并观察记录实验现象？产生该现象的原因是什么？【归纳】反应方程式：5、与其它非金属单质反应（Cl2、S等）例3下列关于金属与氧气反应的叙述，说法正确的是()Na
4、在空气中燃烧生成白色固体 Na在空气中燃烧，产物是Na2O将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层ABCD例4等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块失电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块的反应产物质量较大 D两块钠的反应产物质量一样大活动三：金属与酸和水的反应1.【实验探究】钠与水的
5、反应向烧杯中加适量水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。现象分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）化学方程式： 、 离子方程式： 、（小组合作）（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？（4）预测金属钠与盐酸的反应的现象。（写出方程式）（5）金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。思考人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？实际上如果将铁块烧红插入水中即发生反应，可否设计实验证明并检验其产物？2
6、.【实验探究】铁与水的反应按照教材P50图38进行演示，观察实验现象，明确实验中应注意的问题。方程式：例5、下列液体可以用来保存金属钠的是 A、水 B、汽油 C、煤油 D、CCl4(d1g/cm3)例6、在钠的下列主要用途中，利用钠的物理性质的是：制过氧化物；NaK合金用做快中子反应堆的导热剂；制稀有金属如Ti、Ni等；制高压钠灯； A、 B、 C、 D、例7、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液例8、金属钠引导起的火灾，可用下列哪种物质方法扑灭泡末灭火器；干粉灭火器；水；细砂。 A和 B C D只有例9、钠与水的反
7、应现象与下列性质无关的是 A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、钠有强还原性例10、下列说法中不正确的是 A、钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B、钠是电和热的良导体 C、电解熔融的氯化钠，钠离子被氧化成钠原子 D、由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属例11、一定温度下向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠充分反应后恢复到原来温度A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C、总溶液的质量增大，有H2放出 D、总溶液的质量不变，有H2放出例12将铁片放到下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减轻的是A稀硫酸 B硫酸铜溶液C
8、氢氧化钠溶液 D氯化铝溶液活动四：铝与氢氧化钠溶液的反应【实验探究】（1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。铝与盐酸反应的化学方程式：_ _离子方程式：_ _铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_离子方程式：_ _巩固练习：1、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：12从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )ANa BNaClCNaOHDNa2O3铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是(
9、 )氧气 水蒸气 稀硫酸 硫酸铜溶液ABCD4(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为：_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是_。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部空气受热逸出5在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末。有关数据列表如下：实验序号 甲乙丙合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)求合金中铝的质量分数是多少？