1、活动单（10）：氧化还原反应（2）【学习目标】 1、了解氧化还原反应的基本规律； 2、学会氧化还原反应的配平（电子守恒法）；【重点难点】：氧化还原反应概念的基本规律和配平；活动一、概念间的关系（小组合作）判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应()(2)置换反应一定是氧化还原反应()(3)氧化还原反应的本质是电子的转移()(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为5、4、3、2、0和3价()(5)非金属单质只具有氧化性()(6)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性()(7)金属元素的原子失去电子的数
2、目越多，该金属的还原性越强()(8)元素的价态越高，物质的氧化性越强()(9)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化()归纳：例1、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O例2、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4例3、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl +
3、 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1例4对于反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(1)MnO2在反应中_电子，所含元素化合价_，发生_反应。(2)HCl在反应中_电子，所含元素化合价_，发生_反应。例5(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。例6、标出电子转移的方向和数目。2FeCl3 + 2KI = 2Fe
4、Cl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 = 4N2+ 9H2O + 2HNO3 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2+ 2H2O活动二、氧化还原反应的配平1、配平氧化还原反应的基本原则和依据：(1)氧化剂化合价 总数和还原剂化合价 总数相等(即得失电子守恒)；(2)反应前后各元素原子个数相等(即 守恒)。2配平步骤 C HNO3(浓) NO2 CO2 H2O(1)标价态：标出化合价发生 的元素的化合价。(2)列变化：列出反应前后元素化合价的变化情况。 (3)求总数：找它们的最小公倍数，这样就可使化合价升高和降低的总数相等。 (4)配系数：根据质量守恒观察配平，单线变等号。
5、(5)查守恒：电子守恒、质量守恒。例7、配平下列反应 KMnO4 HCl(浓) KCl MnCl2 Cl2 H2O S NaOH Na2SO3 Na2S H2O NO2 H2O HNO3 NO活动三、氧化还原反应的基本规律1、守恒律：在氧化还原反应中，还原剂 电子的总数=氧化剂 电子的总数。 元素化合价 的总数=元素的化合价 的总数。2、强弱律：氧化还原反应总是由较强的氧化剂生成较弱的氧化剂，由较强的还原剂生成较弱的还原剂。即：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。3、难易律：易失电子的微粒，本身和氧化产物难得电子； 易得电子的微粒，本身和还原产物难失电子。 对应单质的还原性逐渐减弱
6、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S 对应的阴离子还原性逐渐增强4、价态律：氧化性是物质得到电子的性质，还原性是物质失去电子的性质。 (1)最高价态只有 性。如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； (2)中间价态既具有 性又有 性。如Fe2+、S、Cl2等； (3)最低价态只有 性。如金属单质、Cl-、S2-等。5、优先律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原。6、转化律：元素在发生氧化还原反应时，
7、最容易向相邻价态对应的物质转化； 同种元素的相邻价态的不同物质不发生氧化还原反应。 同种元素的不同价态的物质发生氧化还原反应，价态转化只靠近不交叉。 【检测反馈】1、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B氧化剂被氧化，还原剂被还原 C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性3、在下列转变
8、中，一定需加入还原剂的是 AFe3+ Fe2+ BCl2 Cl CMg(OH)2 MgO DMnO4 MnO24、下列反应中，被氧化和被还原的是同一物质中的同一元素的是 AC+CO2 = 2CO B2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)2+2H2O DCa(HCO3)2 CaCO3H2OCO25、下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是 ANaCl BNaOH CNa2CO3 DH2O26、在反应KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O中，1 mol KClO3参与反应，电子转移数目为 A3 mol
9、B4 mol C5 mol D6 mol7、3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为 A16 B31 C13 D618、已知 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序 AFe3+ Cl2 I2 BI2 Cl2 Fe3+ CCl2 Fe3+ I2 DCl2 I2 Fe3+ 9、（1）2KClO3 2KCl + 3O2； 氯元素原子共得到12 mol e，氧元素原子共失去 mol e。 （2）12mol Na2SO3恰好被4mol K2Cr2O7完全氧化， 则元素Cr在还原产物中的化合价为 价。10、在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，_先被置换出来，_后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色（生成Fe3+），后看到溶液变橙色（生成Br2），则还原性Fe2+_Br。