1、第三单元从微观结构看物质的多样性1.以碳元素的几种单质为例，认识同素异形现象。2.以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。3.了解NaCl、金刚石、干冰、足球烯、石英的微观结构。4.了解晶体的特点，知道几种重要的晶体及其主要特性。5.能够判断常见晶体所属的类型。同素异形体与同分异构体一、同素异形现象1同素异形现象同一种元素能够形成几种不同单质的现象。2同素异形体(1)概念：同一种元素形成的不同单质互称为该元素的同素异形体。(2)碳的同素异形体金刚石：空间网状结构，无色透明、质硬。石墨：层状结构，同一层内碳原子间以共价键结合，排列成平面六边形，灰黑色、质软、能导电。足球烯：
2、封闭笼状分子。(3)氧的同素异形体氧气：无色无味气体。臭氧：淡蓝色、有鱼腥味气体，氧化性极强。二者的转化：3O22O3。(4)磷的同素异形体白磷：白色蜡状固体，有剧毒，易自燃，保存在冷水中。红磷：红棕色固体，在空气中能够稳定存在，加热或点燃条件下能够燃烧。 二、同分异构现象1同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。2同分异构体(1)概念：分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。(2)常见的同分异构体正丁烷：CH3CH2CH2CH3和异丁烷：(CH3)3CH。乙醇：CH3CH2OH和甲醚：CH3OCH3。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)同素异形体之间的转化
3、是物理变化。()(2)同素异形体的研究对象是单质，同分异构体的研究对象是化合物。()(3)O2、O3、16O、18O互为同位素。()(4)互为同素异形体和同分异构体的物质性质差异一定很大。()答案：(1)(2)(3)(4)2(2019浙江6月学考改编)下列说法不正确的是()A12C和14C互为同位素B.8O表示中子数为10的氧元素的一种核素C乙醇和二甲醚互为同分异构体DNa2O和Na2O2互为同素异形体答案：D3. (2019浙江4月选考改编)下列说法正确的是()A18O2和16O3互为同位素BC2H6和C3H8不互为同素异形体CC60和C70是具有相同质子数的不同核素DH2NCH2COOCH
4、3和CH3CH2NO2是同分异构体答案：B同位素、同素异形体与同分异构体的比较同位素同素异形体同分异构体定义质子数相同，中子数不同的同种元素的原子同种元素组成的不同单质分子式相同，结构不同的化合物研究对象原子单质化合物性质化学性质相同化学性质相似，物理性质不同化学性质不一定相同，物理性质不同举例H、D、TO2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨正丁烷和异丁烷(1)同位素注意“四同两不同”：质子数相同、核外电子数相同、化学性质相同、在周期表中位置相同；中子数不同、质量数不同。(2)同素异形体“两同三不同”：组成元素相同、同为单质；结构不同、不同种物质、性质不同。(3)同分异构体“三同两不同”：分子式
5、相同、相对分子质量相同、同为化合物；分子结构不同、性质不同。(2019浙江1月学考改编)下列说法不正确的是()A16O和18O互为同位素B金刚石和足球烯互为同素异形体C金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化DC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体思路点拨熟悉同分异构体、同素异形体、同位素的概念，了解其不同点。解析金刚石和石墨之间可以相互转化，属于化学变化。答案C(2018浙江6月学考改编)下列说法正确的是()A1H2和2H2互为同素异形体B金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的产物不相同CC60和C70互为同位素DC2H6和C3H8均不存在同分异构现象解析：选D。A项中1H2和2H2是同
6、一种物质，仅仅是H原子所含的中子数不相同，错误；B项中金刚石和石墨互为同素异形体，二者在氧气中完全燃烧的产物都是CO2，错误；C项中C60和C70互为同素异形体，错误。同素异形现象与同素异形体1白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是()A黑磷与白磷互为同位素B黑磷能导电C白磷转化为黑磷是物理变化D黑磷能在空气中自燃解析：选B。白磷和黑磷都是由磷元素组成的单质，它们互为同素异形体，属于不同的物质，具有相似的化学性质，所以它们之间的转化为化学变化，都能够在空气中完全燃烧生成P2O5，但是黑磷性质稳定，所以它不
7、能在空气中自燃。由于黑磷的结构与石墨相似，所以和石墨一样能够导电。2意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是()AO4和O2互为同位素BO4转化为O2是物理变化C18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数解析：选D。O4和O2是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A错误；O4转化为O2是化学变化，B错误；18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18810，C错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数，D正确。同分异构现象与同分异构体3下列各组物质中，
8、互为同分异构体的是()CuSO45H2O和CuSO43H2ONH4CNO和CO(NH2)2CH3CH2NO2与H2NCH2COOHA B C D解析：选B。分子式必须相同而结构式不同的化合物互称为同分异构体。中化学式不同，各组物质结构式不同，但两者的分子式相同，故两者互为同分异构体。4在下列结构的有机化合物中：CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3属于同分异构体的正确组合是()A和 B和 C和 D和解析：选B。同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。其中和是同种物质，A项错误；和是同分异构体，B项正确；和是同系物，C项错误；和是同系物，D项错误。不同类型的晶体学
9、生用书P221晶体的特点(1)具有规则的几何外形。(2)晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。(3)具有固定的熔沸点。2晶体的分类晶体3几种常见晶体的物理性质晶体氯化钠氯化钡金刚石二氧化硅硫白磷钠钨熔点/8011 5603 5501 723112.844.197.83 410硬度较硬较硬很硬硬而脆脆软柔软硬晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体性质特点熔点较高，硬度较大熔点高，硬度大熔点较低，硬度较小有金属光泽，能导电、传热，有延展性。不同金属的熔点、硬度差异大1支持固体氨是分子晶体的事实是()A氮原子不能形成阳离子B氮离子不能单独存在C常温下氨是气态物质D氨极易溶于水解析：选
10、C。分子晶体之间的结合力为很弱的分子间作用力，所以分子晶体的熔沸点都比较低。常温下呈固、液、气三态的物质中，呈气态的物质熔沸点最低，所以常温下氨是气态物质能够说明固体氨是分子晶体。2现有：A.离子晶体；B.分子晶体；C.原子晶体。试选择正确的晶体类型填在下表中的空格内：(填字母)晶体性质晶体类型NaOH熔点318.4 ，沸点1 390 ，易溶于水，熔融时能导电_SO2熔点72.7 ，沸点10.08 ，易溶于水_晶形硼熔点2 300 ，沸点2 550 ，硬度大_CH4熔点182.5 ，沸点164 ，易溶于有机溶剂_解析：离子晶体的熔沸点比较高，在熔融时能导电；分子晶体的熔沸点比较低，能够溶于水或
11、有机溶剂，在熔融时不能导电；原子晶体的熔沸点高、硬度大、不溶于水和有机溶剂。答案：ABCB1四种晶体的比较类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间作用离子键共价键分子间作用力(或氢键)金属键硬度较大很大较小一般较大，部分较小熔沸点熔沸点相对较高熔沸点高熔沸点低一般熔沸点较高，但有部分熔点较低(如Hg、Ca、Cs等金属)导热性热的不良导体热的不良导体热的不良导体热的良导体导电性固态是不良导体，熔融状态或其水溶液能导电不导电(Si、Ge是半导体)固体和熔融状态不导电，一些物质溶于水后能导电(如HCl)电的良导体机械加工性不良不良不良良物质大部分盐类、
12、强碱类、活泼金属氧化物(如NaCl、NaOH、Na2O)金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)绝大多数非金属单质、非金属氧化物(SiO2除外)、含氧酸、气态氢化物、大多数有机物各种金属与合金2.四种晶体的判断晶体结构和性质的体现(1)根据四种晶体概念判断。(2)根据导电性和熔沸点判断。(3)根据微粒间作用力判断。离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如Na2O2、NaOH等。分子晶体一定有分子间作用力(包括氢键)，一定无离子键，可能在分子内存在共价键，如干冰。原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。金属晶体一定有金属键，一定没有离子键。氮化碳结构如图所示，其中氮化碳硬度超过金刚
13、石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连解析图为网状结构，硬度超过金刚石晶体，所以氮化碳晶体为原子晶体，每个碳原子和4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连，所以氮化碳的化学式为C3N4，由于氮的非金属性比碳强，所以氮化碳中碳显4价，氮显3价。答案B氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是()AC60和金刚石B晶体硅和水晶C冰和铜 D碘和金
14、刚砂解析：选B。据题给信息可知，氮化硼属于原子晶体，熔化时克服共价键。A项，C60为分子晶体，熔化时克服分子间作用力；C项，冰为分子晶体，熔化时克服氢键，铜为金属晶体，熔化时克服金属键；D项，碘为分子晶体，金刚砂为原子晶体。不同类型的晶体1某单质形成的晶体一定不是()A离子晶体B分子晶体C原子晶体D金属晶体解析：选A。由单质形成的晶体可以是分子晶体，如卤素单质、硫、稀有气体等；也可以是原子晶体，如金刚石、晶体硅等；还可以是金属晶体，如钠、铜等。肯定不会是离子晶体。2下列有关晶体的叙述错误的是()A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成
15、分子晶体解析：选C。离子晶体中一定有离子键，可能有共价键，A项正确；原子晶体中只存在共价键，一定没有离子键，B项正确；常见晶体类型中，金属晶体的熔沸点相差较大，有的熔沸点很高，如钨，有的较低，如汞，C项错误；稀有气体为单原子分子，以分子间作用力结合形成分子晶体，D项正确。3下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析：选C。从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体，纯H2SO4中无H，是分子
16、晶体。Ar分子间以分子间作用力相互结合为分子晶体，石墨是混合型晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示，实际上是S8，气体时为S2，是以分子间作用力结合成的分子晶体。玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。晶体类型的判断4下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是()AO2和SiO2BNaI和I2CCO2和H2ODCCl4和NaCl解析：选C。A项，O2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体；B项，NaI属于离子晶体，I2属于分子晶体；C项，CO2和H2O均属于分子晶体；D项，CCl4属于分子晶体，NaCl属于离子晶体。5(1)下列三种晶体的状态变化，克服的微粒间的作用力
17、分别是氯化钾熔化：_；二氧化硅熔化：_；碘的升华：_；三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 试判断它们的晶体类型：A_；B._；C._；D._。解析：晶体熔化时破坏的是微粒间的作用力，而微粒间作用力的强弱顺序一般为原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体的差别很大。答案：(1)离子键共价键分子间作用力二氧化硅氯化钾碘(2)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体重难易错提炼1.同素异形体、同分异构体研究的对象分别是单质和化合物。2.同素异形体、同分异构体都是结构不同造成的，它们之间的转化属于化学变化。3.晶体的分类和物理性质取决于构成晶体的微粒间的作用。