1、山东省德州市实验中学2013-2014学年上学期期中考试高二化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项18×3=54分）1（3分）下列说法不正确的是（）A需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A有的放热反应需要高温条件发生；B放热反应有的需加热，有的不需加热；C反应放热或吸热的能量变化是有反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化；D化
2、学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；解答：解：A有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A正确；B放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故B错误；C反应放热或吸热的能量变化是有反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化，故C正确；D化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故D正确；故选：B点评：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为B，注意相关概念的理解2（3分）化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B提倡
3、人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：A太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；B目前塑料袋大多都是不可以降解的，是造成白色污染的罪魁祸首；C电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废电池的综合利用技术；D食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害解答：解：A太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污
4、染，故A正确；B塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，故B正确；C由于重金属是有毒能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；D食品添加剂确实提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故D错误；故选D点评：本题考查了清洁能源、白色污染、废电池的综合利用、食品添加剂等知识，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大3（3分）下列说法不正确的是（）A金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程B钢铁吸氧腐蚀时，正极反应
5、式为：2H2O+O2+4e=4OHC氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl2e=Cl2D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护.专题：电化学专题分析：A、金属腐蚀的原理：金属失去电子发生氧化反应；B、钢铁吸氧腐蚀时，正极是氧气得电子生成氢氧根离子；C、氯碱工业电解饱和食盐水，阳极是溶液中氯离子失电子生成氯气；D、金属锌和铁构成的原电池中，金属锌是负极，易被腐蚀解答：解：A、金属腐蚀的原理：金属失去电子发生氧化反应，是金属被氧化的过程，故A正确；B、钢铁吸氧腐蚀时，正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH，故B正确；C、氯碱工业电解饱和食盐
6、水，阳极是溶液中氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl2eCl2，故C正确；D、镀锌铁当镀层破损后，金属锌和铁构成的原电池中，金属锌是负极，易被腐蚀，金属铁被保护，故D错误故选D点评：本题考查了原电池原理和电解原理分析，电极判断，电极反应是关键，掌握基础是关键，题目难度中等4（3分）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A等于5 sB等于10 sC大于10 sD小于10 s考点：化学反应速率和化学计
7、量数的关系.专题：化学反应速率专题分析：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答解答：解：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越
8、小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键，题目难度不大5（3分）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液下列关于CH4燃料电池的说法正确的是（）A放电时溶液中的阴离子向正极移动B负极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2OC随着放电的进行，溶液的pH不变D负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH考点：化学电源新型电池.专题：电化学专题分析：燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10 OH8eCO32
9、+7 H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2 O2+4 H2O+8e8OH，所以为正极；所以电池反应式为2O2+CH4+2OHCO32+3H2O，根据总反应式判断溶液的pH变化；由电子的流向，判断溶液中离子的移动方向解答：解：A、放电时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，形成闭合回路，故A错误；B、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2O，故B正确；C、该电池的反应式为2O2+CH4+2
10、OHCO32+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，则pH减小，故C错误；D、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则正极的电极反应式为：2 O2+4 H2O+8e8OH，故D错误故选B点评：本题考查原电池工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式6（3分）100mL 浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A加入适量的6molL1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液考点：化学反应速率的影响
11、因素.专题：化学反应速率专题分析：盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可解答：解：A、加入适量的6molL1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A不选；B、因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B选；C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C不选；D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D不选；故选B点评：本题
12、考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的总量是解答本题的关键，并熟悉常见的影响因素来解答，难度不大7（3分）在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1：3的N2和H2若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（）Aa中大Bb中大Ca、b一样大D无法判断考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：氮气和氢气的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则氮气的转化率增大，a容器内气体是恒压状态反应，b容器内气体是恒容状态反应，根据反应过程
13、中两容器内气体的压强大小判断转化率的相对大小解答：解：氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大，故选A点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，明确压强对化学平衡的影响结合该反应的特点来分析解答是解本题的关键，难度不大8（3分）如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）AA是反应物B前2minA的分解速率为0.1molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向
14、移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题：化学平衡专题分析：由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C，根据v=计算反应速率解答：解：A由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；Bv=0.1mol/L，故B正确；C根据图象不能确定反应热，则不能判断温度对平衡移动的影响，
15、故C错误；D由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C，则达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，故D正确故选C点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，本题注意根据图象书写反应的化学方程式的方法，因图仅是物质的量浓度的变化曲线，不能判断稳定对平衡移动的影响9（3分）反应：L（s）+aG（g）bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数据此可判断（）A上述反应是放热反应Ba=bC
16、abD上述反应是吸热反应考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线.专题：化学平衡专题分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明ab解答：解：AD、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误，D正确；BC、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明ab，故B、C错误；故选D点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征10（3分
17、）已知A分子能形成二聚分子：2A（g）A2 （g）；H0现欲测定A2分子的相对分子质量，应采取的措施是（）A低温、高压B低温、低压C高温、低压D高温、高压考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：由于存在平衡2A（g）A2 （g）；H0，A的存在会影响A2的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向右移动，减小A的含量，根据温度、压强对平衡的影响判断解答：解：由于存在平衡2A（g）A2 （g）；H0，A的存在会影响A2的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向右移动，减小A的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，要是平衡向右移动，升高压强平衡向正反应移动，减低温度平衡向正反应移动，故应采取
18、低温高压，故选A点评：本题主要考查影响化学平衡移动的因素，难度不大，根据平衡移动原理解答11（3分）X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZMBXZMYCMZXYDXZYM考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用.专题：电化学专题分析：活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此
19、分析解答解答：解：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM，故选D点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，难度不大，会归纳、总结金属活动性强弱的方法12（3分）一定温度下，对固定容器中的可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）（A、B为无色气体，C为有色气体）A混合气体的物质的量不再变化B单位时间内消耗amolA，同时生成
20、3amolCC容器内的压强不再变化D容器内气体颜色不再变化考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应解答：解：A、反应前后气体体积不变，气体物质的量始终不变，所以混合气体物质的量不变不能说明达到平衡状态，故A错误；B、消耗A和生成C都是正向进行的反应，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；C、反应前后气体体积不变，压强始终不变，所以混合气体压强不变不能说明达到平衡状态，故C错误；D、气体颜色不变，说明C的浓度不变，其他气体的浓度都不再变化，反应达到平衡状
21、态，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据13（3分）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2下列说法正确的是（）A当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D石墨电极上产生氢气考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应，
22、根据电极反应计算生成的Cu2O解答：解：A、反应2Cu+H2OCu2O+H2失电子物质的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故A错误；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故D正确故选D点评：本题考查学生电解池的工作原理，注意把握电解池的阴阳极上的电极反应，题目难度不大，侧重于基本原理的应用的考查14（3分）将等质量的两份锌粉a和b，分别
23、加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入一定量的CuO粉末下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）ABCD考点：化学反应速率的影响因素；化学方程式的有关计算.专题：图示题分析：a烧杯中加入一定量的CuO粉末，CuO与H2SO4反应生成CuSO4，Zn与CuSO4反应，析出Cu附着在Zn上，构成原电池，a烧杯内反应速率快；a烧杯内与H2SO4反应的Zn的质量比b烧杯少，a烧杯内生成的氢气体积V（H2）比b烧杯少解答：解：a烧杯中形成原电池，反应速率快，但a中与酸反应的Zn少，则生成的氢气少，A、a烧杯内反应速率快，生成的氢气体积V（H2）少，故A正确；B
24、、a烧杯内生成的氢气体积V（H2）少，不可能一样多，故B错误；C、a烧杯内反应速率快，生成的氢气体积V（H2）少，故C错误；D、a烧杯内生成的氢气体积V（H2）少，故D错误故选A点评：本题考查原电池对反应速率的影响及图象的分析，清楚整个反应过程，正确分析曲线与变化的关系，原电池的构成，对反应速率及氢气体积的影响等即可解答15（3分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L下列有关判断正确的是（）Ax+yzB平衡向逆反应方向移动CB的转
25、化率降低DC的体积分数升高考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol/L，而此时为0.2mol/L，则说明降低压强平衡向正方向移动，以此进行判断解答：解：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L，说明反应消耗A说明降低压强平衡向正方向移动，则：A降低压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数，应为x+yz，故A错误；B由以上分析可知平衡向正
26、方向移动，故B错误；C平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C错误；D平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D正确故选D点评：本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析16（3分）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动有气体参加的
27、反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：C为纯固体，增加C的量，平衡不移动；增大N2的浓度，促进氢气的转化，本身的转化率减小；反应为气体体积不变时，改变压强，平衡不移动；恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，平衡可能发生移动解答：解：反应中C为纯固体，增加C的量，平衡不移动，故错误；增大N2的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故错误；若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，故错误；恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和
28、相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，故错误；故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素，熟悉浓度、压强对反应的影响即可解答，注意把握反应中物质的状态及化学计量数的关系，题目难度中等17（3分）（2013海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（）A12H3+5H22H1B2H15H212H3C12H3
29、5H22H1DH15H212H3考点：有关反应热的计算；热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式解答：解：已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3由盖斯定律：5+122得：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12H3+5H22H1；故选A点评：本题考查了
30、反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键18（3分）（2011东城区模拟）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D装置的X电极是外接电源的正极考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：A、电解池的阳极是电解质中的阴离子失电子的过程；B、根据电镀原理来回答判断；C、在燃料电池中，电子从负极流向正极；D、和电源正极相连的电极是阳极，阳极金属易被氧化解答：解：A、装置中阳极上是电解质中的氯离子失电子生成氯气的过程，故A错误；B、在电镀池中，
31、镀件金属应该做阴极，镀层金属做阳极，故B错误；C、装置闭合电键后，形成燃料电池，通氢气的极是负极，同氧气的极是正极，电子从负极流向正极，即由a极流向b极，故C正确；D、装置中，和电源正极X相连的电极铁是阳极，阳极铁易被氧化而腐蚀，达不到防腐蚀的目的，故D错误故选C点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等二、填空题（共46分，每空2分）19（8分）I甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=8
32、90KJ/mol科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：（1）甲醇是负极，电极反应为CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O（2）电池反应的离子方程式：2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O考点：化学电源新型电池；热化学方程式.专题：电化学专题分析：I依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式；II（1）燃料电池中，负极时燃料发生失电子的氧化反应；（2）燃料电池的总反应是燃料燃烧的方程式，根据电解质环境书写即可解答：解：I0.25mo
33、l甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ；反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol；II（1）甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池中，甲醇做负极，发生失电子的氧化反应，即CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故答案为：负；CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；（2）料电池的总反应是燃料燃烧的方程式，在碱性环境下，电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH=2CO32
34、+6H2O，故答案为：2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O点评：本题考查了反应热的计算和热化学方程式的书写、燃料电池的工作原理，题目难度不大，侧重于基础知识的应用的考查，注意把握原电池原理、电极方程式的书写20（14分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是阴极，材料是纯铜，电极反应为Cu2+2eCu，B极是阳极，材料是粗铜，电极反应为Cu2eCu2+，电解质溶液为CuSO4溶液（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为4.48L考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜作
35、阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐；（2）串联电路中转移电子相等，根据转移电子相等进行计算解答：解：（1）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，根据图片知，A是阴极，B是阳极，所以A极材料是纯铜，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2+2eCu，B是阳极，电极材料是粗铜，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu2eCu2+，电解质一般用可溶性的硫酸铜溶，故答案为：阴极；纯铜；Cu2+2eCu；阳极；粗铜；Cu2eCu2+；CuSO4溶液；（2）串联电路中转移电子相等，若甲槽阴极增重12.8g，则阴极上得到电子的物质的量=，乙槽中阴极上氢离
36、子放电生成氢气，根据转移电子相等得，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积=4.48L，故答案为：4.48点评：本题考查了电解池原理，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，再结合转移电子相等分析解答，难度不大21（10分）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，在450时，平衡常数K=1（1）若升温到500，达平衡时，K1（填“”、“”或“=”），工业合成氨选择在450左右的温度进行，除了考虑温度升高使反应速率较快，还因为此温度下在500左右时催化剂的活性最大（2）450时，若向容积为1L的密闭容器中同时充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3则：当x=3.0时
37、上述平衡向正反应方向方向移动若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是2.0（3）在450时，若设 x=4.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡时，测得氢气的转化率分别为1和2，则12 （填“”、“”或“=”）考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：（1）N2+3H22NH3 H0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500左右
38、的温度进行；（2）据Q与K的大小比较，判断反应方向；KQ时，平衡正向移动；（3）据勒夏特列原理分析，增大某种反应物浓度时，其转化率降低，另一种物质的转化率增大解答：解：（1）正反应放热，升高温度时，平衡逆向移动K减小；N2+3H22NH3 H0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500左右的温度进行，故答案为：；在500左右时催化剂的活性最大；（2）Q=K=1，平衡正
39、向移动；QK时，平衡正向移动，当Q=K时，=1，x=2.0，x2.0时，QK=1，故答案为：正反应方向；2.0；（3）增大氢气的浓度时，氢气的转化率减小，氮气的转化率增大，所以12，故答案为：点评：本题考查了平衡常数的影响因素、合成氨条件选择、浓度熵、转化率，题目有一定难度，注意理解概念22（14分）在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于2； （2）B的平衡浓度为0.8mol/L
40、；（3）A的转化率为60%； （4）生成D的反应速率为0.2mol/（Lmin）考点：化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x（2）平衡浓度c=计算；（3）根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=n（D），再根据转化率定义计算A的转化率（4）反应速率V=计算得到解答：解：2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C物质的量0.8mol 3A（气）+B（气）=xC（气）+2D（气）起始量（mol） 2
41、 2 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8平衡量（mol） 0.8 1.6 0.8 0.8（1）依据上述计算可知0.4x=0.8，x=2；故答案为：2；（2）B的平衡浓度=0.8mol/L；故答案为：0.8mol/L；（3）A的转化率=100%=60%；故答案为：60%；（4）反应速率之比等于化学方程式计量数之比，生成D的反应速率=C的反应速率=0.2mol/（Lmin），故答案为：0.2mol/（Lmin）点评：本题考查了化学平衡三段式计算分析，转化率、平衡浓度、反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单23（6分）对于A+2B（g）nC（g），在一定条件下达到平
42、衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态（2）增大压强，平衡不移动，当n=2时，A为固或液态；当n=3时，A为气态（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n2（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热热反应考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：（1）固体物质，物质的量增加减少不影响化学平衡；（2）反应物、生成物气体体积不变，化学计量数之和相等；（3）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；（4）升高温度，化学平衡向着吸热方向移动解答：解：（1）A量的增减，平衡不移动，说明A是固体，固体的物质的量不影响化学平衡，故答案为：固或液；（2）增大压强，平衡不移动，说明反应两边气体的体积相等，气体的化学计量数之和相等：当n=2时，A只能是非气体；当n=3时，A必须是气体，故答案为：固或液；气；（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n2，故答案为：2；（4）温度升高，平衡向着吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，该反应的逆反应是放热反应，故答案为：放热点评：本题考查了影响化学平衡的因素，注意题目要求，如第四问容易马虎出错，本题难度不大