1、大同市实验中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题本试卷分第卷和第卷两部分,共6页。考试时间90分钟第卷 选择题 （共48分）注意事项：1.第卷共16小题，每小题3分，共48分。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1由长周期元素和短周期元素共同构成的族是0族主族副族第族A B C D2. 是地壳中含量最高的稀土金属铈元素。则原子的中子数与电子数之差为是A. 0 B. 82 C. 58 D. 2
2、43下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D4. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 A B只有 C只有 D只有 5.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D在相同的温度与压强下
3、，等体积的O2和O3含有相同的分子数6某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是AK2SBMgOCMgSDNaF7下列说法中，正确的是A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B. 伴随能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量8.下列说法中，错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关9. 下
4、列关于充电电池的叙述中，不正确的是A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放10. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，今有以下措施：对该反应体系加热；不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸；加入少量CuSO4粉末；加入少量Na2SO4粉末；不用锌片，改用锌粉；增加稀硫酸的用量。其中可以加快反应速率的是A. B.C. D.11.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进
5、行，下列有关说法中，错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 12下列说法中不正确的是A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B两个非金属元素原子间不可能形成离子键C电能又称电力，是一种使用最方便、污染最小的一次能源D化学反应的限度是指在给定条件下可逆反应所能达到或完成的最大程度，它决定了反应物在该条件下的最大转化率13. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极
6、材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH214. 下列关于化学键的说法中不正确的是A. 化学键是一种作用力B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成D. 分子间作用力又称范德华力，它属于化学键15已知反应ABCD为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放
7、热反应，故不必加热就一定能自发反应16 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为: （ ）AQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定第卷 非选择题 （共52分）注意事项：第卷所有题目的答案，考试须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。17.（7分）第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。（1）填出元素符号A _B _C_(2)C 2
8、 离子结构示意图为 （3）A和C形成的化合物的电子式为 ，属于 化合物18（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。回答下列问题：（1）的元素符号是 ；的元素名称是 ；在元素周期表中的位置是（周期、族） ；其氢化物的电子式是：_。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，名称是_；碱性最强的化合物中含有的化学键是 _ （选填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） _ 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： _ _ 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应
9、的离子方程式： 。19.（7分） 铝是地壳中含量最丰富的金属元素。铝及其化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用。（1）画出铝的原子结构示意图_。（2）在一支试管中加入200ml 6.0mol/L的盐酸，然后加入用砂纸打磨光的铝片，若反应进行到3min时共收集到标准状况下的气体3360ml，则用盐酸表示的该反应的反应速率为（溶液体积变化忽略不计）：_。反应的化学方程式为_，该反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）（3）若把镁片和铝片用导线连接后插入一定浓度的氢氧化钠溶液中构成原电池，则镁作_（填“正极”或“负极”）20 （10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸
10、中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。21(7分)经研究知Cu2对H2O2分解也具
11、有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1) 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_。检查乙装置气密性的方法是_。（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。22.（9分） T时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的
12、能量变化如图所示，回答下列问题(1)写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同） （2）T时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为 ，反应 （填“放出”或“吸收”） 热量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号） SO2的体积分数不再发生变化 容器内压强不再发生变化 容器内气体原子总数不再发生变化 相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1_E2_, E3
