1、昆明师专附中2020-2021学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟 总分100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上3同学，你有足够的时间，请认真阅读每一道题目，用课堂上所学知识解决问题。答题时注意书写、注意细节，祝你期中考试成功。可能用到的原子的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 第I卷（共48分）一、选择题（每小题2分，24小题共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。如图现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上。做“硫酸的性质”实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回
2、的位置是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】根据氯化钡属于盐进行分析。A.A的位置应放酸，氯化钡属于盐，故错误；B.B的位置应放酸或酸碱指示剂，氯化钡属于盐，故错误；C.C的位置可以是酸碱指示剂或盐，氯化钡属于盐，故正确；D.D的位置应放碱，故错误。故选C。2. 分类思想，是研究物质的一种重要方法，下列分类属于交叉分类的是( )A. 物质可分为纯净物和混合物B. Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐C. 电解质有酸、碱、大多数盐、大多数金属氧化物和水D. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物【答案】B【解析】【分析】交叉分类法就是按照物质的某些属性，把物质分成不同类别
3、的方法，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析；树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行在分类的方法，据此分析判断。【详解】A物质依据组成不同可分为纯净物和混合物，是树状分类，故A不选；BNa2SO4含有硫酸根离子和钠离子，属于硫酸盐、钠盐，给物质分类时由于标准不同出现的交叉分类法，故B选；C根据电解质的组成和性质将电解质分为酸、碱、大多数盐、大多数金属氧化物和水等，属于树状分类，故C不选；D氧化物依据组成元素分类分金属氧化物和非金属氧化物，属于树状分类，故D不选；故选B。3. 下列说法正确的是 （ ）A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体B. 在水溶液中能电离出H
4、+的化合物叫做酸C. O2转化为O3的过程为物理变化D. CuSO4属于纯净物、化合物、盐、强电解质【答案】D【解析】【详解】A同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，H2O和H2O2组成元素相同，但二者是化合物，不属于单质，A错误；B在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4等，B错误；CO2、O3是不同分子组成的不同物质，因此O2转化为O3的过程为化学变化，C错误；DCuSO4的构成微粒只有一种，因此属于纯净物，由于含有多种元素，所以该物质属于化合物，该化合物电离产生金属阳离子和酸根离子，因此该化合物属于盐，该盐溶于水
5、时完全电离产生离子，因此属于强电解质，D正确；答案为D。4. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是( )A. 溶液B. 胶体C. 浊液D. 乳浊液【答案】B【解析】【详解】胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，因此当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液属于胶体。故选B。5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A. Ca2+、NO、Cl-、K+B. Cl-、H+、NO、COC. NH、Ag+、NO、Cl-D. K+、OH-、Cl-、HCO【答案】A【解析】【详解】ACa2+、Cl-、K+相互
6、间不反应，能大量共存，A符合题意；BH+与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；CAg+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意；DOH-与反应生成水和，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。6. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是( )A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子【答案】C【解析】【分析】按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，说明固体氯化钠不导电，
7、氯化钠溶液中存在自有移动的离子，能够导电，结合电解质和非电解质的概念分析判断。【详解】ANaCl固体不能导电，NaCl的水溶液可导电，NaCl为电解质，故A错误；B电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，故B错误；CNaCl固体不能导电，NaCl水溶液可导电，说明NaCl溶液中存在可以自由移动的离子，故C正确；DNaCl溶液中存在的大量的离子不是水电离产生的，是NaCl电离产生的，故D错误；故选C。7. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A NaHSO4=Na+H+ +B. NaHCO3=Na+H+C. H2SO4=H+D. KClO3=K+Cl-+3O2-【答案】A【解析】【详解】A
8、在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、，电离方程式符合事实及物质拆分原则， A正确；B在溶液中NaHCO3电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na+，B错误；C硫酸是二元强酸，在溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H+，C错误；DKClO3是盐，在溶液中完全电离产生K+、，电离方程式为KClO3=K+，D错误；答案为A。8. 下列离子方程式的书写正确的是（）A. 铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：OHCO2=C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2=BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：2H=H2OCO2【答案】B【解析】【详解
9、】A铁跟稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，选项A错误；B向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为OHCO2=，选项B正确；CH2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液的离子反应为Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O ，选项C错误；D碳酸钙难溶于水，所以不能拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，选项D错误；答案选B。9. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA. B. C. D. 【答案】
10、C【解析】【详解】盐酸、硝酸是强电解质，故该反应中的H+能代表二者；硫酸与碳酸钡反应有硫酸钡沉淀生成，不能用该离子反应表示；NaHSO4与碳酸钡反应有硫酸钡沉淀生成，不能用该离子反应表示；醋酸是弱电解质，不能完全电离，书写离子方程式时不拆；故该离子方程式中的H+不能代表的物质是，答案为C。10. 下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是( )A. CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2B. Fe+2HClFeCl2+H2C. MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2D. NaOH+HClNaCl+H2O【答案】C【解析】【详解】A为复分解反应，盐酸只体现酸性，元素化
11、合价没有发生变化，故A错误；BH元素化合价降低，被还原，盐酸表现为氧化性，故B错误；C该反应中部分氯化氢失电子作还原剂，部分化合价不变只作酸，所以该反应中盐酸既表现出酸性又表现出还原性，故C正确；D酸碱中和反应中，盐酸只体现酸性，元素化合价没有发生变化，故D错误；故选C。11. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A. SO32SO2B. HClCl2C. NaNaD. SO2S【答案】D【解析】【分析】还原剂具有还原性，需加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，被还原，所含元素化合价应降低，以此解答。【详解】A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，可加入酸就能实现，故A错误；BCl
12、元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；CNa元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；DS元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D正确；故答案为D。12. 已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是()A. 该反应是置换反应B. 该反应中FeCl3作还原剂C. 还原性：CuFe2+D. 氧化性：CuCl2FeCl3【答案】C【解析】【分析】2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，以此来解答。【详解】A一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反
13、应，生成物中没有单质，不属于置换反应，A错误；BFe元素的化合价由+3价降低为+2价，被还原，氯化铁作氧化剂，B错误；CCu失去电子作还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性CuFe2+，C正确；D由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：CuCl2FeCl3，D错误；答案选C。13. 下列对化学概念的描述正确的是( )A. 在熔融状态或水溶液中能导电的物质就是电解质。B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 电解质在水中一定能导电D. 分散质微粒直径在1100nm之间的分散系是胶体【答案】D【解析】【详解】A熔融状态下或溶液中能导电的化合物是电解质，单质和混合物不是电解质，故A
14、错误；B金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故B错误；C电解质在水中不一定能导电，如难溶物硫酸钡、氯化银等，故C错误；D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间，因此分散质微粒直径在1100nm之间的分散系是胶体，故D正确；故选D。14. 下列物质的分类组合正确的是（ ）ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO47H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 浓盐酸为混合物，不属于电解质，故A错误；B. 物质的分类均正
15、确；C. 胆矾溶液为混合物，不属于电解质；D. 铁为单质，不属于电解质；故答案选B。15. 下列中和反应对应的离子方程式都能以H+OH-=H2O表示的是（ ）A. 澄清石灰水和硝酸B. 醋酸和氢氧化钠溶液C. 氢氧化钡和硫酸氢钠溶液D. 氢氧化镁和盐酸【答案】A【解析】【详解】A. 硝酸是强酸，澄清石灰水的溶质氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，能用H+OH-H2O来表示，故A正确；B. 醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故B错误；C. 该反应有硫酸钡沉淀生成，若硫酸氢钠溶液和氢氧化钡反应物质的量之比为1:1，则生成了硫酸钡
16、和水，氢氧根离子还有剩余，反应的离子方程式为： H+OH-+ +Ba2+BaSO4+H2O，不能够用离子方程式H+OH-=H2O表示，故C错误；D. 氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O，故D错误。答案选A。16. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ）A. NaOHB. NaC. NaClD. Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；B. 钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是
17、氧化还原反应，故选B；C. 氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C；D. 碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D；答案选B。17. 下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A. Na熔成光亮小球B. Na沉在水底C. 反应发出嘶嘶的响声D. 滴入酚酞后溶液呈红色【答案】B【解析】【详解】A. 因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确；B. 钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误；C. 因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶响声，故C正确；D. 钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确
18、；答案选B。【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。18. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）A. 过滤B. 渗析C. 萃取D. 丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直
19、接关系，故C正确；D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故答案为C。19. 在3NO2H2O=2HNO3NO的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的分子个数比是（ ）A. 3 ：1B. 1 ：3C. 1 ：2D. 2 ：1【答案】C【解析】【详解】在3NO2+H2O2HNO3+NO可知，只有N元素的化合价发生变化。在反应中部分NO2HNO3，N元素由+4价+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；还有一部分NO2NO，N元素化合价由+4价+2价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，NO2既是
20、氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，即发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为1:2；故C正确；答案选C。20. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )A. BaCl2BaSO4B. CuOCu(OH)2C. NaOHNa2SO3D. MgSO4Mg(OH)2【答案】B【解析】【详解】ABaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成BaSO4，故A不符合题意；BCuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故B符合题意；CNaOH与SO2发生反应生成Na2SO3和H2O，故C不符合题意；DMgSO4与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2，故D不符合题意。
21、综上所述，答案为B。21. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是( ) A. 易溶于水B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀C. 与足量盐酸反应放出气体D. 属于碱【答案】D【解析】【详解】B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，则：A碳酸钠易溶于水，A正确；BNa2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，B正确；CNa2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体，C正确；DNa2CO3为强碱弱酸盐，水解其溶液呈碱性，但碳酸钠是盐，D错误；答案选D。22. 氢化钠（NaH）可
22、在野外用作生氢剂,其与水反应的化学化学方程式为: NaH + H2O NaOH + H2.下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 该反应属于置换反应B. 该反应属于复分解反应C. H2O中的氢元素被还原D. NaH是氧化剂【答案】C【解析】【详解】A. 置换反应是单质+化合物单质+化合物，该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，A错误；B. 该反应中有化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，所有复分解反应都属于非氧化还原反应，B错误；C. H2O中的部分氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低被还原，H2O中的部分氢元素被还原，C正确；D
23、. NaH中H元素的化合价由-1价升高为0价，发生氧化反应，NaH为还原剂，D错误；答案选C。23. C1元素最低价态为-1价，最高价态为+7价，根据下列化合物中的C1元素判断，下列说法正确的是（ )A. NaC1具有氧化性B. KClO3只具有氧化性C. NaClO既具有氧化性，也具有还原性D. HClO4具有还原性【答案】C【解析】【详解】A. NaC1中Cl为-1价，具有还原性，故A错误；B. KClO3中氯显+5价，可能升高也可能降低，具有氧化性，也具有还原性，故B错误；C. NaClO中氯显+1价，可能升高也可能降低，既具有氧化性，也具有还原性，故C正确；D. HClO4中氯为最高价
24、态为+7价，不具有还原性，故D错误；故选C。24. 下列物质中，含有自由移动的Cl的是()KClO溶液CaCl2溶液熔融KClNaCl晶体A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】KClO溶液中存在电离方程式为：KClO=K+ClO-，故不存在Cl-，CaCl2溶液中存在电离方程式为：CaCl2=Ca2+2Cl-，故存在自由移动的Cl-，熔融KCl发生电离：KCl=K+Cl-，故存在自由移动的Cl-，NaCl晶体中存在Cl-，但不能自由移动，故含有自由移动的Cl的是，故答案为：B。第II卷 非选择题（共52分）二、填空题（共48分） 25. (1) 利用分类法研究化学物质，系统、全面认
25、识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。找出各组中不同的物质的化学式填在后面的空格中。并回答下列问题。MgO、Na2O、CO2、CuO _；HCl、H2O、H2SO4、HNO3_；NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2_。a你找出的这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应的化学方程式为_。b写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。cHCO与H、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_、_。(2)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_。向经过检验后的丙中逐滴
26、加入盐酸，会出现一系列变化：a先出现和乙中相同的现象，原因是Fe(OH)3胶粒带有电荷，加入盐酸，电解质溶液中和了胶粒所带的电荷，使Fe(OH)3胶粒聚沉.b随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_。【答案】 (1). CO2 (2). H2O (3). Na2CO3 (4). Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 (5). CO2H=H2OCO2 (6). HCOH=CO2H2O (7). HCOOH=COH2O (8). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (9). Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】【分析】(1)根据氧化物的分类判断
27、；根据常见的酸的化学式判断；根据常见的碱的化学式判断，据此分析解答；(2)少量饱和FeCl3溶液加入甲的冷水中形成溶液；加入乙的NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，形成浊液；加入丙的沸水中会产生Fe(OH)3胶体，结合胶体的性质分析解答。【详解】(1)中CO2是非金属氧化物，其它都是金属氧化物；中H2O是氧化物，其它都是酸；中Na2CO3是盐，其它都是碱，故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；a二氧化碳、水、碳酸钠能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；bNa2CO3是可溶性盐，硫酸是强
28、酸，均能拆成离子，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：+2H+H2O+CO2，故答案为：+2H+H2O+CO2；cHCO是弱酸的酸式酸根离子，能与H+、OH-反应，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2+H2O、HCO+OH-=+H2O，故答案为：HCO+H+=CO2+H2O、HCO+OH-=+H2O；(2)少量饱和FeCl3溶液加入丙的沸水中至液体呈红褐色，形成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；向氢氧化铁沉淀中滴加稀盐酸，发生胶体的聚沉，随后发生中和反应，沉淀溶解，反
29、应的化学方程式为Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。26. 在下列括号中填上系数，并完成相应空格： (1)（ ）CO + （ ）NO = （ ） N2 + （ ）CO2在此反应中属于氧化剂是 _，CO在反应中表现出 _ 性。(2)（ ）ClO + （ ）Fe3+ + 10 OH = （ ）FeO+ （ ）Cl + 5H2O在此反应中属于还原剂的是 _，属于氧化产物的是 _。【答案】 (1). 2 (2). 2 (3). 1 (4). 2 (5). NO (6). 还原性 (7). 3 (8). 2 (9). 2 (10).
30、3 (11). Fe3+ (12). FeO【解析】【详解】(1)NO中氮元素化合价从+2降低0， CO中碳元素化合价升高，由+2升高到+4，按得失电子数守恒，结合元素质量守恒，配平后的化学方程式为：( 2 )CO + ( 2 )NO = ( 1 ) N2 + ( 2 )CO2，此反应中NO为氧化剂，CO为还原剂，表现出还原性；(2)ClO-中氯元素化合价从+1降低-1， Fe3+中铁元素化合价升高，由+3升高到+6，按得失电子数守恒，结合元素质量守恒、离子方程式电荷守恒，配平后的离子方程式为：( 3 )ClO- + ( 2 )Fe3+ + 10 OH- = ( 2 )FeO+ ( 3 )Cl
31、-+ 5H2O，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，在此反应中属于还原剂的是 Fe3+，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，属于氧化产物的是FeO。27. （1）用双线桥表示下列反应中电子转移的数目、化合价的变化和被氧化还是被还原_。Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O （2）用单线桥表示下列反应中电子转移的数目_3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O【答案】 (1). (2). 【解析】【详解】（1）Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O反应中，氯化合价从0升到+1，失去电子，化合价升高，被氧化，氯化合价从0降低到-1，得到电
32、子，化合价降低，被还原，用双线桥表示如下：； （2）3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O反应中Cu失去电子数32e-，用单线桥表示电子转移的数目: 。28. 有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子的是 _， 一定不含有的离子是 _ ；可能含有的离子是 _。(2)实验说明 原溶液中含有 _。(3)写出实验和实验发生的离子方程式
33、_和_。【答案】 (1). Mg2+、Cl- (2). CO、 SO、Cu2+ (3). Na+ (4). Cl- (5). Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 (6). Ag+Cl- =AgCl【解析】【分析】已知溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，故一定有Mg2+、一定没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，则不可能存在CO、SO；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀为氯化银，故一定存在Cl-，实验中无法判断钠离子是否存在；【详解】据分析知，(1)原溶液中一定含有的离子的是Mg2+、Cl-， 一定不含有的离子是CO、 SO、Cu2+；可能含有的离子是Na+；(2)实验说明 原溶液中含有Cl-；(3)实验中产生白色沉淀，则为氢氧化镁，离子方程式为：Mg2+ + 2OH-= Mg(OH)2；实验中产生氯化银沉淀，发生的离子方程式为Ag+Cl- =AgCl。三、计算题（共4分）29. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。取4.6g的钠投入水中，完全反应后，问：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）生成氢氧化钠的质量多少克？【答案】（1）0.2g;（2）8g【解析】【详解】4.6g的钠的物质的量为，投入水中，完全反应后， ，。