1、绝密启用前20202021学年度茂名市普通高中高二年级教学质量监测化学试卷本试卷共8页，21题（含选考题）。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内，
2、写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Ba 137一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.本草纲目对轻粉（）的制法载有：“用水银一两，白矾（明矾）二两，食盐一两，以小乌盆覆之，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣”。下列与文中描述相关的说法正确的是（ ）A.水银属于合金B.白矾可用于饮用水杀菌消毒C.文中涉及蒸馏操作D.上述过程涉及氧化还原反应2.实验室
3、检验氨气的原理之一为。下列说法正确的是（ ）A.HCl的电子式为B.的比例模型为C.晶体中存在离子键和共价键D.非金属性：ON，所以沸点：3.实验室中下列做法错误的是（ ）A.贮存液溴时加水液封B.用无水氯化钙干燥氨气C.用坩埚灼烧固体D.用二硫化碳洗涤内壁附有单质硫的试管4.下列说法中正确的是（ ）A.可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝B.蔗糖属于单糖，不能发生水解反应C.植物油属于油脂，不能使酸性重铬酸钾溶液变色D.石油的主要成分是烯烃，石油的分馏属于物理变化5.下列仪器可用水浴加热的是（ ）选项ABCD仪器仪器名称小试管量筒容量瓶滴定管6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A.4
4、6.0g乙醇和二甲醚（）的混合物中含有的碳原子数为2B.溶液中所含的数目小于0.1C.6.0g金刚石中含有质子的数目为3D.与反应时生成0.1mol，转移的电子数为0.27.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A.常温下，pH=7的溶液中，、可以大量共存B.常温下，的溶液中，、可以大量共存C.泡沫灭火器中发生反应的离子方程式为D.通入溶液中，发生反应的离子方程式为8.正丁醚（相对水的密度为0.77）是一种常见有机溶剂，也可用作化工原料。实验室中以正丁醇为原料制取正丁醚的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）A.正丁醇与浓硫酸共热时需要加入沸石以防止暴沸B.正丁醇可溶解于50%硫酸，正丁
5、醚难溶于50%硫酸C.水洗分液时应从分液漏斗下端分离出有机相D.无水的作用是除去有机相中残存的水9.已知：25时，下列说法正确的是（ ）A.25时，的水解常数B.25时，反应的平衡常数C.同浓度的溶液和NaCN溶液中，溶液的离子总浓度较小D.若加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质是空气的主要成分之一；W原子的质子数与X原子的最外层电子数相等；X与Z同主族；Y的单质既能与盐酸反应产生，又能与氢氧化钠溶液反应产生。下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：ZWXYB.简单氢化物的沸点：ZWC.最高化合价：Z=XWYD.工业上冶炼Y
6、的单质：电解熔融Y与Z形成的化合物11.乙酰胆碱（结构简式如图所示）是一种神经递质，主流研究认为人体内该物质含量增多与阿尔兹海默病的症状改善显著相关。下列关于乙酰胆碱的说法错误的是（ ）A.化学式为B.能水解生成乙酸C.能与发生加成反应D.存在四种不同化学环境的氢原子12.某些过氧自由基可以将NO氧化为，反应为自由基型链反应，反应机理如图所示，已知：标注的为自由基。下列说法错误的是（ ）A.1个中含有25个电子B.该历程中能体现的氧化性C.X的分子式为D.可由电离产生13.常温常压下，一氧化二氯（）为棕黄色气体，沸点为3.8，42以上分解生成和，易溶于水并与水反应生成HClO。利用如图所示装置
7、（部分夹持装置略去）将与空气（不参与反应）按体积比13混合通入含水8%的溶液中制备，并用水吸收制备HClO溶液。下列说法错误的是（ ） A.装置合理的连接顺序为B.装置、中多孔球泡的作用均为防止倒吸C.装置的作用是除去中的D.制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中14.电渗析法是海水淡化的方法之一，具有选择性离子交换膜交错排列构成的多层式电渗析槽，其工作原理如图所示（a、b为不同离子交换膜）。下列有关说法错误的是（ ）A.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜B.阴极区电极反应式为C.X为淡盐水，Y为浓盐水D.该方法可得到副产品NaOH15.可用酚酞和甲基橙双指示剂法测定部分变质的烧碱中的含量。先
8、将部分变质的烧碱配制成一定浓度溶液并加入一种指示剂，用一定浓度的HCl溶液滴定至变色后，再加入另一种指示剂，继续用该HCl溶液滴定至变色，分别记录两个变色点加入HCl溶液体积进行计算。滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A.指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙B.b点时溶液中的溶质主要为NaCl和C.若，则a点溶液中存在D.原固体混合物中碳酸钠的质量分数表示为16.一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为10L的恒容密闭容器中分别发生反应，实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）容器温度/物质的起始加入量平衡时Z的物质的量甲10001molX、1molY、0
9、molZ0.6mol乙10002molX、2molY、0molZ丙12000molX、0molY、1molZ0.5molA.该反应的正反应放热B.平衡时逆反应速率：v（丙）v（甲）C.平衡时Z的物质的量：n（乙）2n（甲）D.1200时，该反应的平衡常数二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（14分）氨基甲酸铵（）是一种重要的工业原料，用途很广。氨基甲酸铵为可溶于乙醇、具有吸湿性的白色晶体，59时分解为氨和二氧化碳。使纯化、干燥后的和以21的速率通过，充分混合制取氨基甲酸铵，反应装置如图所示（部分夹持
10、装置略去）。回答下列问题：（1）装置A用于制取的气体是 （填化学式），装置B、C中盛放的试剂分别为 、 （填名称）。（2）装置F中发生反应的化学方程式为 。（3）三颈烧瓶中加入适量的，除了充当介质之外，另一作用为 ，上口插入一个电动搅拌器，并采用玻璃套管、乳胶管使之密封，两个侧口分别通入和，在不断搅拌下生成氨基甲酸铵，化学方程式为 ，生成物白色固体悬浮于介质中，经 操作后，在40的恒温箱中干燥后密封保存。（4）氨基甲酸铵存在分解成氨气和二氧化碳气体的平衡，用压强表示的平衡常数及反应热之间存在关系式：（已知：R、C为常数，T为开氏温度），有关数据如图所示。经计算，氨基甲酸铵分解反应的反应热 （保
11、留四位有效数字）。（5）实验装置末端的a导管应插入盛放浓硫酸的烧杯中，该浓硫酸的作用为 。18.（14分）在炼钢残渣中，和FeO结合成。经如图所示工艺流程可提取出工业级，继而可以制取钒单质及其化合物。回答下列问题：（1）钒是第四周期第B族元素，原子的最外层电子数是2，则钒的原子结构示意图为 。（2）“氧化焙烧”过程中，钒元素转化为，涉及到的主要反应有三个，分别为、和 。（3）废渣X的主要成分的用途是 （任写一点）。溶液Y中的主要溶质是 （填化学式）。（4）以工业级为原料，可用铝热法冶炼钒单质，反应的化学方程式为 。（5）全钒液流电池的工作原理如图所示。电解槽中使用的离子交换膜仅允许通过。已知：
12、充电时，右侧区域转化为。充电时，b为电源的 （填“正极”或“负极”）。放电时，正极的电极反应式为 。19.（14分）硫化氢（）是一种剧毒、恶臭的酸性气体，危害人体健康，易造成环境污染。因此气体的无害化处理技术已经成为人们关注的热点。回答下列问题：（1）已知：反应： ；反应： 。则 。（2）与和硫黄的转换平衡一直是国内外科研工作者关注的研究领域，反应原理为 。在体积为5.0L的恒容密闭容器中充入0.1mol和0.1mol蒸汽，测得10min时不同温度下的转化率与温度的关系曲线如图所示：a点时，前10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率 ；该反应的 0（填“”或“v（甲），逆反应速率：v（丙）
13、v（甲），B项正确；甲、乙两容器的温度相同，若平衡不移动，Z的物质的量：n（乙）=2n（甲），乙相当于加压，平衡正向移动，所以Z的物质的量：n（乙）2n（甲），C项正确；1200时，该反应的平衡常数，D项错误。二、非选择题17.（14分）（1）（1分） 饱和碳酸氢钠溶液（1分） 浓硫酸（1分）（2）（2分，未写加热条件和气体符号不扣分，未配平不得分，其他合理答案也给分）（3）通过观察氨气及二氧化碳产生气泡快慢，控制二者速率比为21（2分，答出控制比例和速率即可得分）（2分，未配平不得分） 过滤（1分）（4）+159.2（2分）（5）防止泄露在空气中，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中（2分，
14、答出一点得1分）【解析】（1）装置A是启普发生器，用于块状固体和不热不易于的气，氨气不适合用启普发生器制取，所以装置A用于制取二氧化碳，用稀盐酸和大理石或石灰石制取的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛放饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，装置C中盛放浓硫酸干燥。（2）装置F为制取氨气的装置，可用氯化铵和氢氧化钙（NaOH腐蚀性较强，不宜使用）制取，发生反应的化学方程式为。（3）由题意知，反应中为了使氨气与二氧化碳通过装置的速率比为21，可通过观察两种气体通过四氯化碳时产生气泡的速率来判断通入氨气与二氧化碳的速率；氨气与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵的化学方程式为；氨基甲酸铵是悬浮在四氯化碳中的白色固
15、体，应采用过滤的方法使二者分离。（4）依据公式，将图中的任意两组数据代入，得、：，得：，。（5）合成氨基甲酸铵后尾气中含有未充分反应的氨气，且此实验需防止空气中的水蒸气进入装置D，所以装置末端的a导管插入盛放浓硫酸的烧杯中。18.（14分）（1）（2分）（2）（2分，未写高温条件不扣分，未配平不得分）（3）炼钢、作红油漆颜料（2分，任写一点，其他合理答案也给分） NaCl（2分）（4）（2分，未写高温条件不扣分，未配平不得分）（5）负极（分）（2分，系数扩大倍数不扣分，未配平不得分）【解析】（1）钒是第四周期第B族元素，其核电荷数为23，电子层数为4，又知其原子的最外层电子数是2，则次外层电子
16、数为，则钒的原子结构示意图为。（2）由图可知，“氧化焙烧”工序的原料中含有NaCl，产物中含有，由得失电子守恒和原子守恒可知，“氧化焙烧”过程中还存在的反应为。（3）废渣X的主要成分是，其用途包括炼钢、作红油漆颜料等。由流程分析可知，溶液E中的主要溶质的化学式是NaCl。（4）以工业级为原料，用铝热法冶炼钒单质的化学方程式为。（5）充电时，右侧区域转化为，则b为电源的负极。放电时，正极V元素从+5价降到+4价，电极反应式为。19.（14分）（1）（2分）（2）（2分，未写单位得1分） ba（2分）b点前未达到平衡，温度越高，速率越快，转化率越高；b点后反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高，
17、平衡逆向移动，转化率越低（2分，答出一点得1分）27.8（2分）【解析】a）根据盖斯定律，2反应+反应得， 。（2）初始时，a点时，转化率为40%，即消耗，。由图可知，b点后为平衡状态，随着温度升高，反应物的转化率降低，可知该反应的。每分解1mol，同时产生1mol描述的均为逆反应速率，A项错误；反应前后气体总质量不变，气体总物质的量发生变化，则容器内气体的平均相对分子质量不再变化能说明该反应已经达到平衡状态，B项正确；气体总质量不变，容器体积不变，容器内气体的密度不再变化不能说明该反应达到平衡状态，C项错误；当与蒸汽的物质的量之比不再发生变化时说明该反应已经达到平衡状态，D项正确。b点的温度
18、比a点的温度高，且的物质的量浓度比a点大，则b点逆反应速率比a点大，c点的温度比b点高，b点到c点过程中，平衡逆向移动，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，c点正反应速率与逆反应速率相等，则c点逆反应速率比b点大。b点前反应未达到平衡，温度越高，速率越快，转化率越高；b点后反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，转化率越低。列三行式：起始（）： 0.02 0.02 0转化（）： 0.008 0.004 0.008平衡（）： 0.012 0.016 0.008。20.（14分）（1）（1分）（2）OSBa（1分） 正四面体形（1分） （1分）（3）MgO（1分） 二者均为离子
19、晶体且半径小于，所以MgO的晶格能较大，熔点较高（2分，答出半径小于半径即可得分）（4）（1分，未写单位不得分）带正电荷，较难失去带负电的电子变为（2分）（1分，未写单位不得分）（5）8（1分） （2分）【解析】（1）钡元素是第六周期第A族元素，其基态原子的最外层电子轨道表示式为。（2）中含三种元素的小的顺序是OSBa；中S的价层电子对数为4，孤电子对数为0，则的空间构型为正四面体形，S原子的杂化方式是。（3）BaO和MgO均为离子晶体且半径小于，所以MgO的晶格能较大，熔点较高。（4）由图可知，ClCl键的键能为Ba的的为带正电荷，较难失去带负电的电子变为。根据第一和能的定义可知，Cl的第一
20、电子亲和能。（5）由氟化钡的知，的配位数为8；氟化钡的密度等于晶胞质量除以晶胞体积，可得。21.（14分）（1）1，2-二溴乙烷（2分） 羧基、醚键（2分）（2）酯化反应（或取代反应）（2分）（3）（2分，未写条件不扣分） （2分）（4）2（2分） 或（2分）【解析】由题中信息推知，A为、B为、C为、D为、E为。（1）A的化学名称为1，2-二溴乙烷；D中含有羧基和醚键两种官能团。（2）BC的反应类型为酯化反应（或取代反应）（3）C与E发生取代反应生成F的化学方程式为；由F和H的结构简式推知G的结构简式为。（4）符合条件的K中含有酚羟基和甲酸酯基，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6211，结构简式为、共2种。