1、（全国1卷）2021届高三化学下学期5月二轮联考试题（三）（含解析）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间150分钟，满分300分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Co 59 Ni 59 Cs 133一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每
2、小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意要求。7.化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是A.SO2漂白的纸张易变黄 B.长江入海口沙洲的形成C.苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄 D.紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色8.某有机物结构简式如图，关于此物质下列说法正确的是A.分子式为C16H14O4 B.分子中的所有原子一定共平面C.1 mol此物质水解需消耗4 mol NaOH D.该物质的一氯取代物有4种9.下列实验装置或操作与实验目的相符的是10.由短周期主族元素组成的化合物是新能源的优质电解质，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，下列有关叙述错误的是A.
3、元素非金属性XYZW B.最简单的氢化物沸点YZXC.Y与W、X均可形成多种化合物 D.原子半径MXYZ11.CH3CHCHCOOCH3有两种立体异构体和，由CH3CHO和Ph3PCHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。下列说法正确的是A.比稳定B.温度升高，CH3CHO的转化率减小C.生成的过程中，速率最快的是由生成的反应D.两个反应历程中，中间产物相同12.某课外小组同学为探究氨氮废水的处理方法，以0.005 mol/L (NH4)2SO4溶液模拟氨氮废水，设计了以下实验有关叙述正确
4、的是A.实验1由于氨氮浓度未显著变化，装置未发生电解反应B.实验2中的氨氮浓度降低是由于生成的氯气氧化了NH4C.氨氮浓度降低时溶液酸性减弱D.湿润有色布条褪色是由于Cl2的漂白性13.为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgXX表示c(HA)/c(H2A)或c(A2)/c(HA)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.直线II中X表示的是c(HA)/c(H2A)B.当pH3.81时，溶液中c(HA)：c(H2A)10：1C.0.1 molL1 NaHA溶液中：c(Na)c(HA)c(H2A)c
5、(A2)D.当pH6.91时，对应的溶液中，3c(A2)c(Na)c(H)c(OH)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。下图为用储量丰富的大理石(主要成分CaCO3，含有少量的Fe、Al、Mg、Si等杂质)制备CaO2的过程：回答下列问题：I.过氧化钙的制取(1)H2O2作为氧化剂的优点是 。(2)由滤液II得到CaO28H2O的化学方程式为 ，此反应过程温度控制在08为宜的原因是 。(3)反应后
6、实验操作为 ，用冰水洗涤CaO28H2O的方法 。II.过氧化钙含量的测定称量0.4 g样品加入一定量2 molL1盐酸配成溶液，滴定时加入1 mL 0.05 molL1 MnSO4，立即用0.1 mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。(4)滴定时用到的仪器有 (填序号)。(5)滴定终点现象为 ，若消耗20.00 mL KMnO4，计算样品中CaO2的质量分数 。(6)下列操作使测定CaO2的质量分数偏高的是 。A.滴定管未用KMnO4润洗 B.开始时滴定管内有气泡，滴定后消失C.滴定结束读数时，俯视刻度线 D.滴定过程中待测液溅出27.(14分)CuCl是一种重要的化工原料和广泛应用的催化剂
7、，它难溶于水，不溶于乙醇。现用低品位铜矿石(主要成分CuS、Cu2S、CuO，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)，制备CuCl的工业流程如下：已知：I.铜盐溶液中加入NH3H2O和NH4HCO3，可形成配合物Cu(NH3)4CO3II.在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：回答下列问题(1)提高矿石浸取率的方法有 (任写两种)。(2)反应I生成的滤渣中有S，写出其中Cu2S参与反应的离子方程式 。(3)加氨水中和溶液pH应为 。滤饼为黑色固体，其成分含两种元素的质量比为4：1，通过反应II可生成CuCl2，写出此过程的化学方程式 。(4)根据下图表中数据，加入盐酸与氯化钠适
8、合的条件为 。(5)水解后洗涤沉淀选用的试剂为 ，整个流程中能循环使用的物质是 。(6)100 t含铜a%的铜矿石，经流程制备出b t的CuCl，生成CuCl的产率为 。(用含有a、b的代数式表示)28.(14分)在一定条件下，由CO2和H2合成甲醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。该过程中有两个竞争反应，反应过程能量关系如图。(1)请写出CO(g)与H2(g)生成CH3OH(g)的热化学方程式为 。(2)对于CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)反应，已知v正k正c(CO2)c3(H2)，v逆k逆c(CH3OH)c(H2O)，升高温度k正增大的倍数 k逆增大的倍数(
9、填“”或“”)，为了提高H2的转化率，可采取的措施有 (填选项)。A.加压 B.升温 C.加催化剂 D.增加CO2的浓度(3)在一容积可变的密闭容器中，充入1 mol CO2与3 mol H2发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，CO2在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如下图所示，图中M点时CH3OH的物质的量分数为 ，该反应的压强平衡常数为Kp atm2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)(4)由CO2和H2合成甲醇有两个竞争反应，为提高CH3OH的选择性，在原料气中掺入一定量CO，原因是 。另外，可以通过控制双组份催化剂(CuOZnO)中CuO
10、的含量，可提高甲醇产率，根据下图判断，催化剂选择性最好的CuO的含量为 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)(1)溴苯和硅在催化剂铜的存在下加热，可以生成C6H5SiBr3和H5C6C6H5，基态铜原子的价电子排布式为 ，形成硅化物中硅的杂化类型为 。已知硅的氢化物SiH4中Si显正电性，在上述反应中所有非金属元素的电负性由大到小的顺序为 。(2)硅是亲氧元素，在自然界以氧化物和含氧酸盐形式存在，硅和碳同主族但SiO2比CO2熔点高的原因是 ，SiO32的空间构型为
11、 。(3)硅在不同条件下的晶体结构不同，如下图：常温时为金刚石型结构如图1，该结构中硅原子与SiSi键的数量比为 ，下图中为晶胞(图1)对角面的投影图(以表示硅原子)的是 。(填选项)当条件变为12 Gpa时，硅晶体为四方晶系，晶胞如图2，晶胞参数a183 pm c900pm，晶胞的密度为 g/cm3。(阿伏加德罗常数的值为6.021023写出计算式)36.化学选修5：有机化学基础(15分)甲氰菊酯是用量少、无残毒、无公害的除虫药，改进的工艺合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：1：1，写出A的化学名称 。(2)由A生成B的反应类型为 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)F的结构简式为 。(5)甲氰菊酯分子中的含氧官能团名称为 。(6)M与互为同分异构体，满足下列条件的M有 种。含两个苯环 能发生银镜反应 能与FeCl3发生显色反应(7)写出由乙醇制备的合成路线 。(无机试剂任选)
