1、四川省内江市第六中学2019-2020学年高一化学7月月考（期末模拟）试题(时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ca-40Ba-137Pb-207 一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）1、我校坚持抗疫工作不放松，定期对校园各个角落喷洒 84 消毒液，在食堂门口为就餐的师生提 供消毒酒精，上学、放学途中佩戴口罩。下列有关说法正确的是()A、84 消毒液和消毒酒精都利用其强氧化性使病毒蛋白质变性 B、可用无水乙醇和蒸馏水按体积比 3:1 配制消毒酒精 C、工业上将氯气通入石灰水制得 84 消毒液 D、作口
2、罩的原料聚丙烯是纯净物2、碘有两种核素，分别是稳定性的碘127（127 I ）与不稳定的碘131( 131 I )，碘131 除用于5353甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来供体内或体外诊断疾病用。对于这两种核素的下列说法正确的是 ()A13112713153 I 与53 I 形成单质的物理性质不同B 53 I 形成单质的摩尔质量为 131g/molC13112712713153 I 和53 I 互为同素异形体D53 I 与 53 I 形成单质的化学性质不同3、下列说法正确的是( )A、油脂、蛋白质、淀粉、纤维素为天然有机高分子化合物 B、植物油与溴的四氯化碳溶液混合振荡，能使其褪色
3、C、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解产物相同 D、糖类、油脂、蛋白质都可以水解4、下列关于硫酸、硝酸说法正确的是( ) A、纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，因为粗锌中含有比锌活泼的金属杂质 B、为增大铜与硝酸制取NO的反应速率，将稀硝酸改用浓硝酸 C、实验室用75%的硫酸与亚硫酸钠制SO2，比用98%的浓硫酸速率快，因为75%的硫酸H+浓度大 D、铝片与稀硫酸反应，开始很缓慢，一段时间后反应速率加快，因为生成的Al3+有催化作用5、下列现象与浓硫酸的氧化性无关的是( ) A、浓硫酸与铜反应 B、浓硫酸滴到胆矾表面变白 C、用铁罐储运浓硫酸D、将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变为疏松多孔海绵状固体，且有
4、刺激性气味气体逸出6、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理 如下图所示。下列说法不正确的是()A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C. 反应II为：2H2O2 催化剂，光2H2O + O2 D. 总反应为：2H2O C3 N4 / CQDs，光 2H2+ O27、不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是()A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B. 由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C. 由和可知，温度越高，Fe2
5、+氧化速率越快D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O催化剂8、SO2 催化氧化反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是（g 表示物质为气态，s 表示物质为固态）()能量A、该反应的正反应为吸热反应B、2 mol SO2（g）的能量高于 2 mol SO3（g）C、该过程若生成 2 mol SO3（s）放出能量将减少D、2 mol SO2（g）与 1 mol O2（g）的键能之和小于 2 mol SO3(g)9、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A. 1mol 葡萄糖分子
6、中OH 数目为 6 NAB. 标准状况下 11.2 L HCl 氯离子为 0.5NA2SO2(g)+O2 (g)C. 100g 质量分数 46%的乙醇水溶液 OH 数目为 NAD. 42 g CaH2 离子数目为 3 NA10、某元素 X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素 X 的说法中 正确的是()AX可能是金属元素B由X形成的含氧酸均为强酸 CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D元素X的气态氢化物一定极易溶于水11、下列说法正确的有几个( )有化学键断裂，一定发生化学变化任何物质中都存在化学键氢键是极弱的化学键离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力含金属元
7、素的化合物一定含离子键验证化合物是否为离子化合物，可以看其熔融状态下能否导电氯化钠晶体为离子化合物其固态可以导电全为非金属元素形成的化合物不可能含有离子键A.1 B.2 C.3 D.412、2020 年 6 月 13 日 16：40 分左右，浙江 G15 沈海高速温岭市大溪镇良山村附近高速出口， 一辆运输液化石油气(LPG)的槽罐车发生爆炸，造成多人死亡的重大事故。下列有关说法错误的 是( )A、液化石油气主要成分为丙烷，北京奥运会火炬-祥云便是以丙烷作为燃料的，因其价格低廉， 燃烧生成水和二氧化碳，符合绿色奥运的理念B、丙烷的二氯代物有 5 种不同结构 C、标准状况下22.4 L丙烷共价键数
8、目为 10 NA D、丙烷与2-甲基丙烷互为同系物13、下列事实与金属性或非金属性强弱无关的是( )A. 向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性依次减弱C. 盐酸酸性强于氢氟酸D. 硫酸可与碳酸钠反应14、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构 B乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应 D丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应15、实验室用图示装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是( ) A、浓H2SO4的作用是催化剂和
9、氧化剂 B、右边试管内若装有足量氢氧化钠溶液，左边试管内充分加热反应 后，振荡右边试管，液体分层上层为无色油状液体 C、导气管的作用是导气、冷凝回流D、右侧导气管不能伸入液面下16、某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是 ()A、该有机物与足量 H2 充分反应，生成物的分子式为C18H32OB、分子中含有 2 种官能团，且能与O2 在Cu 做催化剂加热的条件下发生氧化反应 C、该物质与液溴混合，加入铁粉可以发生苯环上的取代反应 D、该分子最多有7个碳原子在一条直线17、煤气化反应，是将焦炭与水高温生成水煤气，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)下列措施可以增大反应速得有几个()缩小体积增
10、大压强升高温度增大水蒸气浓度增加碳的用量用等量炭粉代替焦炭恒容加入 He恒压加入 HeA.3 B.4 C.5 D.618、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()A加热时，中上部汇集了NH4Cl固体 B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色 C加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性 D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应19、如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法正确的是( )A电池工作时，电子从Pb电极经硫酸溶液移动到PbO2电极 B电池工作时，向外电路转移 2 mol电子，负极质量减少 207 g C铅
11、蓄电池是二次电池，充电时化学能转化为电能 D电池充电时，Pb电极接直流电源负极发生还原反应20、下列物质能由单质直接化合而成的是( )A、SO3B、CuSC、NO2D、H2S21、在绝热恒容的密闭容器中发生反应 2 HI(g)H2(g)I2(g)，下列能说明反应已达平衡状态的 是()单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂混合气体密度不再变化v(H2)v(I2)0.5v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211HI浓度不再变化压强不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体的颜色不再变化温度不变ABCD二、非选择题(本题共4个小题，共
12、58分）22、（16 分）A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A 是原子半径最 小的元素，A 和 D 最外层电子数相同；A 和 C 可形成 A2C 和 A2C2 两种常见的液态化合物，B、 C 和 E 在周期表中相邻，B、C 同周期，C、E 同主族请回答下列问题：（1）F 的离子结构示意图 ，C、D、E、F 四种元素简单离子半径由大到小的顺序 。（2）用一个或两个化学反应方程式说明 E、F 两元素的非金属性强弱 。（3）用电子式表示 D2E 化合物的形成过程 。（4）A、B 形成的化合物，其中一种可用作制冷剂，该物质与氧化铜加热反应生成单质铜其余产 物无污染，其化学
13、方程式为 。 另一种原子数目 2:1 的氢化物电子式 。（5）A、B、F 三种元素形成常见化合物存在的化学键有 （填离 子键、极性键、非极性键）（6）居里夫人因发现元素 Po、Ra，于 1911 年成为第一个两次获得诺贝尔奖的科学家，已知 Ra核内质子数为上述 D 元素的 8 倍，则 Ra 位于元素周期表的位置 。23、（11分）氨有多种重要用途，回答下列氨制备的有关问题：(1)氨气实验室的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其正确的连接顺序是 。A. d-c-e-f-gB. d-c-e-f-iC. d-c-f-e-hD. d-c
14、-f-e-i（2）工业合成氨的化学反应N2+3H22NH3 现实验模拟探究工业合成氨的转化率。将 1 mol N2与 3 mol H2通入装有催化剂体积恒为 1 L的密闭容器，维持 500 的温度不变，压力表读数为 25 MPa ，经过 5 min 降低至 22.5 MPa 压力表读数不再改变。5 min 时N2的转化率为 ，5 min 内 N2的平均反应速率 。（3）工业上充分反应的混合气体中氨气含量一般为10%-20%，需降压至 0.9 MPa，用液氮冷却至-30，分离液氨，剩余氮气、氢气循环利用，说明氨气的沸点比氮气 （高/低） 原因 。24、（15分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.
15、05%（体积分数）时需经处理后才能排放。 、现利用原电池原理变废为宝，将硫酸工业尾气中的SO2转化成 硫酸，同时获得电能。装置如图所示（电极均为惰性材料）：（1）通入SO2的一极为 。（填“正极”或“负极”）（2）负极发生的电极反应式为 。 、某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以 下两种方案：甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知 浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是 。（2）本实验的关键在于关闭气体流量计的时机，应当在什么时候关闭活塞A 。（3）洗气瓶C中的溶液可
16、用酸性高锰酸钾溶液替代，请写出替代后的离子方程式： 。 乙方案：实验步骤如以下流程图所示：（4）写出步骤中反应的化学方程式 。（5）如何判断步骤中沉淀是否完全的方法 。（6）经测定当通过的尾气体积为 67.2 L（已换算成标准状况）时，最终得到固体质量为 4.66 g， 则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为 （保留到0.01%）25、（16分）有机物的世界缤纷多彩，完成下列有机合成问题.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的 物质E分子式为C4H8O2，其合成路线如下图所示。H2OO2O2ABCDE请回答下列问题：（1）B中官能团的电子式 D、E分
17、子中官能团的名称是 、 。（2）2 mol B与氧气完全反应生成 2 mol C （吸收/释放） kJ的能量。 可能用到的键能如下表化学键C-CC=CC-OC=O键能(kJ/mol)332611326803化学键C-HO-HO=OO-O键能(kJ/mol)414464498146、苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：（1）苯乙烯分子中最多可能有 个原子共平面，1 mol 苯乙烯最多能与含 mol Br2 的CCl4 溶液反应，该应的反应类型为 ，苯乙烯与足量 H2在一定条件下充分 反应生成 A 的一氯代物有 种。（2）苯乙烯生成高聚物 D 的化学方程式为 。（3）苯乙烯与水
18、反应生成 C 的可能生成物有 、 ，其中分 子中含 有 “CH3” 的 有 机 物 在 铜 作 催 化 剂 和 加 热 的 条 件 下 发 生 氧 化 反 应 的化 学 方 程 式为 。内江六中2019-2020学年下学期期末模拟考试高一化学试题参考答案与评分标准选择题. 每个2分，共42分1-5：B A B C B 6-10：B B D D D 11-15:A B C A D 16-21:C B A D D B 22. 每空2分，共16分（1） S2- Cl- O2- Na+（2）Cl2 + H2S = S + 2HCl（其他答案合理均可）（3）（4）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
19、 （5） 离子键、极性键（6） 第七周期 A族23. 除标注外每空2分，共11分（1） A（1分）2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(或B ，NH3H2ONH3H2O)D（1分）（2）20% 0.04molL-1min-1(3) 高（1分）氨气分子间存在氢键24. 除标注外每空2分，共15分、（1）负极（1分）(2)SO2 - 2e- +2H2O = SO42- +4H+(或2SO2 - 4e- +4H2O = 2SO42- +8H+)、（1）增大气体与溶液接触面积，加快反应速率，使反应更充分（其他答案合理均可）（2） C中溶液蓝色刚好褪去（3） 2MnO4- + 5SO2 + 2H2O = 4H+ + 5SO42+2Mn2+（4） H2O2 + SO2 = H2SO4（5） 静置取上层清液滴加Ba(OH)2溶液，溶液浑浊则未沉淀完全，若无明显现象则沉淀完全（其他答案合理均可）。（6） 0.67%25. 除标注外每空1分，共16分（共6分）（1） 羧基、酯基（2） 释放 556（2分）（共10分）（1）16 1 加成反应 6（2）（2分）（结构简式1个1分）（3） （2分）